Wys bron van Lood(IV)oksied

{{Chemiekas2
|formule={{chem|Pb|O|2}}
|struktuur=Lead dioxide.jpg
|struktuur2=Kristallstruktur Titandioxid.png
|MolereMassa=239&nbsp;[g/[[Mol (eenheid)|mol]]]<ref name="PC"/>
|DeltaHf_g=
|DeltaGf_g=
|CASNo=1309-60-0<ref name="PC">{{cite web|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Lead-dioxide|publisher=PubChem NIH|title=Lead dioxide}}</ref>
|Smeltpunt = (ontbind) 290&nbsp;°C<ref name="PC"/>
|Kookpunt = 
|Voorkoms=bruinswart poeier
|Oplosbaarheid=Onoplosbaar; <11,3 μg/L @ 25&nbsp;°C<ref name="PC"/>
|Kondisie={{beta}}-{{ch2|PbO2}}
|Strukturbericht=C4
|Ruimtegroep=P4{{sub|2}}/mnm
|Ruimtegroepnommer=136
|Selparms=a=495,78(2)pm; c=338,78(2)pm<ref>{{cite web|url=https://www.mindat.org/min-3237.html|publisher=mindat 3237|title=Plattnerite}}</ref> 
|Kondisie2={{alfa}}-{{ch2|PbO2}}
|Selparms2=499pm; 594,7pm; 546,6pm
|Ruimtegroep2=Pbcn
|Ruimtegroepnommer2=60
}}

'''Lood(IV)oksied''' is n verbinding van [[lood]] in sy +4 [[oksidasietoestand]] met [[suurstof]]. Dit het die formule {{ch2|PbO2}}.

Dit is 'n [[amfiproties|amfoteriese]] stof wat dikwels as die katode van loodsuurbatterye gebruik word.

==Kristalstruktuur==
Die verbinding het twee modifikasies wat in die natuur as [[mineraal|minerale]] voorkom:
*{{alfa}}-{{ch2|PbO2}}: [[scrutinyïet]]<ref>{{cite web|url=https://www.mindat.org/min-3598.html|publisher=mindat|title=Scrutinyite}}</ref> <ref name=aflalfa>{{cite web|url=https://www.aflowlib.org/prototype-encyclopedia/A2B_oP12_60_d_c.html|publisher=Aflow|title=α–PbO2 Structure : A2B_oP12_60_d_c}}</ref>
*{{beta}}-{{ch2|PbO2}}: [[plattneriet]] is tetragonaal en het die [[rutiel]]-struktuur.<ref name="PC"/><ref name="aflbeta">{{cite web|url=https://www.aflowlib.org/prototype-encyclopedia/A2B_tP6_136_f_a.html|publisher=Aflow|title=Rutile (TiO2, C4) Structure: A2B_tP6_136_f_a}}</ref>

==Chemiese eienskappe==
Lood(IV)oksied is 'n sterk oksideermiddel. Met [[swaelsuur]] stel dit suurstof vry:<ref name="Cleeff"/>
:<math>2PbO_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2PbSO_4 + H_2O + O_2 </math>

Met soutsuur word chloor gevorm:<ref name="Cleeff"/>

:<math>PbO_2 + 4HCl \rightarrow PbCl_2 +2 H_2O + Cl_2</math>

Droë lood(IV)oksied oksideer droë [[swaeldioksied]] tot [[sulfaat]] en stel daarby hitte vry waardeur die massa gaan gloei. <ref name="Cleeff">{{cite book|url=https://resolver.kb.nl/resolve?urn=MMUBL07:000004925|title=Leerboek der scheikunde|author=Gerrit Doijer van Cleeff|year=1907}}</ref>

:<math>PbO_2(s) + SO_2(g) \rightarrow PbSO_4(s)</math>
Dit kan uit lood(II,IV)oksied gevorm word in 'n reaksie met [[salpetersuur]]:<ref name="Cleeff"/>

:<math>Pb_3O_4 +4HNO_3 \rightarrow 2Pb(NO_3)_2 + PbO_2 +2H_2O</math>

Die stof kan uit oplossings van Pb{{sup|2+}}, soos van die chloried, verkry word deur hipochloriet OCl{{sup|-}} as oksideermiddel by te voeg:<ref name="Holl">{{cite book|url=https://resolver.kb.nl/resolve?urn=MMKB24:073857000:00391|title=Leerboek der anorganische chemie|author=A.F. Holleman|year=1942|publisher=Wolters}}</ref>

:<math>2PbCl_2(aq) + Ca(OCl)_2(aq) + 2H_2O \rightarrow 2PbO_2 \downarrow + CaCl_2(aq) + 4HCl(aq)</math>

By verhitting stel dit suurstof vry en vorm [[lood(II)oksied]]:<ref name="Holl"/>

:<math>2PbO_2(s) \xrightarrow{400 C} 2PbO(s) + O_2 \uparrow</math>

==Verwysings==
{{Verwysings|2}}
{{Oksiede}}
{{Normdata}}
[[Kategorie:Verbindings van lood|oksied]]
[[Kategorie:Anorganiese verbindings]]