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Diferencia entre revisiones de «Tartrato de sodio»

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El '''tartrato de sodio''' (denominado también como '''sal tartar''') es una [[sal]] [[sodio|sódica]] del [[ácido tartárico]]. En la industria alimentaria se emplea como [[emulsión|emulsionante]] en la elaboración de [[pectina]]s y [[gelatina]]s. Por regla general se identifica con el [[número E|código]] '''E335'''. Este compuesto forma una familia de sales [[Tartrato monosódico|monosódicas]] (E 335 I) y [[Tartrato disódico|disódicas]] (E 335 II). Es frecuente encontrarlo en productos de [[repostería]], así como en la elaboración de [[salsa (gastronomía)|salsas]].

== Usos ==
Se emplea fundamentalmente en la industria alimentaria como potenciador de las capacidades antioxidantes de otros agentes, o bien como antioxidante "per se". En la conservación de [[mermelada]]s (su sabor ligeramente ácido permite además resaltar los sabores de las frutas), [[margarina]]s y en la preparación y procesado de [[embutido]]s como son las [[salchicha]]s. A veces se emplea como ingrediente en las [[solución amortiguadora|soluciones amortiguadoras]].

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El tartrato monosódico (denominado también como '''bitartrato de sodio''') es una [[sal]] mono-[[sodio|sódica]] del [[ácido tartárico]]. se emplea en la [[industria alimentaria]] como un estabilizador y [[agente secuestrante]] que aparece bajo el [[número E|código]]: '''335 I'''. Posee además propiedades de [[regulador de la acidez]] (regulador monosódico de la acidez) y como [[antioxidante]].<ref name="Fao" />

=== Propiedades ===
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=== Salud ===
El tartrato monosódico no es metabolizado en el organismo, o lo hace en muy pequeñas cantidades. Es por esta razón por la que finalmente es excretado a través de la orina sin ocasionar efectos colaterales en el organismo.

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== Tartrato disódico ==
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== Propiedades ==
=== Propiedades ===
Posee una presencia en forma de polvo cristalino muy soluble en agua y de gusto ligeramente [[sabor ácido|ácido]]. Tiene dos estructuras de [[agua de cristalización]]: [[anhidro]] y dihidro. La capacidad que tiene la molécula de tartrato captar moléculas de agua, le hace idóneo como ingrediente durante las valoraciones de Fisher.
Posee una presencia en forma de polvo cristalino muy soluble en agua y de gusto ligeramente [[sabor ácido|ácido]]. Tiene dos estructuras de [[agua de cristalización]]: [[anhidro]] y dihidro. La capacidad que tiene la molécula de tartrato captar moléculas de agua, le hace idóneo como ingrediente durante las valoraciones de Fisher.


== Usos ==
== Véase también ==
* [[Tartrato monopotásico]] (E 336 I)
Se emplea fundamentalmente en la industria alimentaria como potenciador de las capacidades antioxidanetes de otros agentes, o bien como antioxidante "per se". En la conservación de [[mermelada]]s (su sabor ligeramente ácido permite además resaltar los sabores de las frutas), [[margarina]]s y en la preparación y procesado de [[embutido]]s como son las [[salchicha]]s. A veces se emplea como ingrediente en las [[solución amortiguadora|soluciones amortiguadoras]] en combinación con el tartrato disódico y tartrato monosódico.


== Referencias ==
== Referencias ==
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== Véase también ==
* [[Tartrato monosódico]] (E 335 I)
* [[Tartrato sódico]] (E 335)
* [[Tartrato monopotásico]] (E 336 I)


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[[Categoría:Compuestos de sodio]]
[[Categoría:Compuestos de sodio]]
[[Categoría:Antioxidantes]]

Revisión actual - 21:24 25 jul 2024

 
Tartrato de sodio[1]​
General
Otros nombres Sal tartar
Sal de Seignette
E335
Fórmula estructural C4H4Na2O6 (anhidro)
C4H8Na2O8 (dihidro)
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 868-18-8[2]​
ChemSpider 12786
PubChem 13355
InChI=InChI=1S/C4H6O6.2Na/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10;;/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10);;/q;2*+1/p-2
Key: HELHAJAZNSDZJO-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia polvo blanco
Densidad 1545 kg/m³; 1,545 g/cm³
Propiedades químicas
Solubilidad en agua agua
Solubilidad insoluble etanol
Familia Tartratos
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El tartrato de sodio (denominado también como sal tartar) es una sal sódica del ácido tartárico. En la industria alimentaria se emplea como emulsionante en la elaboración de pectinas y gelatinas. Por regla general se identifica con el código E335. Este compuesto forma una familia de sales monosódicas (E 335 I) y disódicas (E 335 II). Es frecuente encontrarlo en productos de repostería, así como en la elaboración de salsas.

Usos

[editar]

Se emplea fundamentalmente en la industria alimentaria como potenciador de las capacidades antioxidantes de otros agentes, o bien como antioxidante "per se". En la conservación de mermeladas (su sabor ligeramente ácido permite además resaltar los sabores de las frutas), margarinas y en la preparación y procesado de embutidos como son las salchichas. A veces se emplea como ingrediente en las soluciones amortiguadoras.

Tartrato monosódico

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Tartrato monosódico
Nombre IUPAC
Sal monosódica del ácido L-2,3-dihidroxibutanodioico
General
Otros nombres Sal monosódica del ácido L(+)-tartárico
Bitartrato de sodio
335i[3]​
Fórmula molecular C4H5O6Na•H2O
Identificadores
Número CAS 526-94-3[4]​
ChemSpider 12786
PubChem 23690454
InChI=InChI=1S/C4H6O6.2Na/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10;;/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10);;/q;2*+1/p-2
Key: HELHAJAZNSDZJO-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Cristales incoloros transparentes
Masa molar 172,07 g/mol
Familia tartrato
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El tartrato monosódico (denominado también como bitartrato de sodio) es una sal mono-sódica del ácido tartárico. se emplea en la industria alimentaria como un estabilizador y agente secuestrante que aparece bajo el código: 335 I. Posee además propiedades de regulador de la acidez (regulador monosódico de la acidez) y como antioxidante.[3]​

Propiedades

[editar]

La sal sódica del ácido tartárico se presenta en forma de polvo blanco soluble en agua que suele poseer un ligero sabor ácido. Se diferencia de su sal potásica del aporte de iones sodio a la disolución. Se sintetiza, al igual que el resto de tartratos, mediante la fermentación.

Salud

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El tartrato monosódico no es metabolizado en el organismo, o lo hace en muy pequeñas cantidades. Es por esta razón por la que finalmente es excretado a través de la orina sin ocasionar efectos colaterales en el organismo.

Tartrato disódico

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Tartrato disódico[5]​
General
Otros nombres E335
Fórmula molecular C4H4Na2O6 (anhidro)
C4H8Na2O8 (dihidrato)
Identificadores
Número CAS 868-18-8[6]​
ChemSpider 12786
PubChem 13355
InChI=InChI=1S/C4H6O6.2Na/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10;;/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10);;/q;2*+1/p-2
Key: HELHAJAZNSDZJO-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia polvo blanco
Densidad 1545 kg/m³; 1,545 g/cm³
Masa molar 194,051 g/mol
Propiedades químicas
Solubilidad en agua agua
Solubilidad insoluble en etanol
Familia tartatos
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

Se emplea en la industria alimentaria como antioxidante apareciendo con el código E335 II. Al igual que otros tartatos de sodio, actúa igualmente como regulador de la acidez. En química analítica se emplea frecuentemente en la valoración de Karl Fischer para la determinación del contenido de humedad en ciertas substancias.[7]​

El tartrato disódico es una sal sódica del ácido tartárico (Na2C4H4O6).[8]​

Propiedades

[editar]

Posee una presencia en forma de polvo cristalino muy soluble en agua y de gusto ligeramente ácido. Tiene dos estructuras de agua de cristalización: anhidro y dihidro. La capacidad que tiene la molécula de tartrato captar moléculas de agua, le hace idóneo como ingrediente durante las valoraciones de Fisher.

Véase también

[editar]

Referencias

[editar]
  1. ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 edición), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 3-502, ISBN 0-8493-0594-2 .
  2. ↑ Número CAS
  3. ↑ a b Codex Alimentarius.Requisitos generales, FAO, pag. 139
  4. ↑ Número CAS
  5. ↑ Codex Alimentarius.Requisitos generales, FAO, pag. 139
  6. ↑ Número CAS
  7. ↑ S. Suzanne Nielsen, (2004), Food Analysis Laboratory Manual, Springer, Nueva York, pág. 24
  8. ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 edición), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 3-502, ISBN 0-8493-0594-2 .
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