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'''Friedrich August Kekulé''' (plus tard Kekulé von Stradonitz), né le {{Date|7|septembre|1829}} à [[Darmstadt]] -et mort le {{Date|13|juillet|1896}} à [[Bonn]]), est un [[chimiste]] [[chimie organique|organicien]] allemand célèbre pour la découverte de la [[tétravalence]] du [[carbone]] et la formule développée du [[benzène]].

Il est né en [[Darmstadt]], fils d’un fonctionnaire. Après l’école secondaire, en 1847 il s’inscrit à l'[[université de Giessen]] pour étudier l’architecture, mais changese entourne vers la [[chimie]] après avoir écouté les cours de [[Justus von Liebig]]. Après ses études à [[Giessen (Allemagne)|Giessen]], il fait des études postdoctorales à Paris (1851-1852), à [[Coire]] (Suisse, 1852-1853), et à Londres (1853-1855) sous la direction de [[Alexander William Williamson|Alexander Williamson]].

En 1856, il devient [[Privat-docent|Privatdozent]] à l'[[Université de Heidelberg]]. En 1858, il obtient un poste de professeur à l’[[Université de Gand]] (Belgique). Il y reste jusqu'en 1867 lorsqu’il devient professeur à l’[[Université rhénane Frédéric-Guillaume de Bonn|Université de Bonn]].

Kekulé n’a jamais employé son premier prénom ; il est connu pendant sa vie comme August Kekulé. En 1895, une année avant sa mort, il est anobli par l'empereur [[Guillaume II d'Allemagne(empereur allemand)|Guillaume II]] et adopte le titre von Stradonitz, qui dérive de [[Stradonice]] ([[Bohême]]) où sa famille avait possédé des terrains. Ce titre est maintenu par son fils, le généalogiste [[Stephan Kekulé von Stradonitz]].

En 1857-581858 Kekulé développe la [[Formule structurale|théorie de la structure chimique]], basée sur deux notions : la tétravalence du carbone, et la capacité des atomes de carbone de former des liaisons entre eux. Le chimiste écossais [[Archibald Scott Couper]] trouve la deuxième notion indépendamment, et fournit les premiers diagrammes dans lesquels les liaisons sont représentées par des lignes.

En 1865, il travaille depuis des semaines sur la formule développée du [[benzène]] dont il possède la [[formule brute]] C₆H₆. Aucune des formules qu'il a produites, linéaire ou ramifiée, ne correspond parfaitement avec la [[valence (chimie)|monovalence]] de l'[[hydrogène]] (H) et surtout la [[valence (chimie)|tétravalence]] du [[carbone]] (C) qu’il vient de découvrir. Il propose enfin une structure cyclique – la première dans l'histoire de la chimie – avec un anneau de six carbones liés par des liaisons simple et double en alternance<ref>Kekulé, "Sur la constitution des substances aromatiques,", ''Bulletin de la SocieteSociété Chimique de Paris'', [2] 3 (janvier 1865), 98-110; "Untersuchungen uber aromatische Verbindungen,", ''Liebigs Annalen der Chemie'', 137 (1866), 129-36.</ref>{{,}}<ref>[http://culturesciences.chimie.ens.fr/dossiers-chimie-histoire-article-Histoire_Benzene_Baudin_1.html Le Benzène, de Faraday à Thiele]</ref>.

Kekulé appuie cette structure en considérant le nombre d’[[isomère]]s des molécules dérivées du benzène. Pour les benzènes monosubstitués ({{fchim|C_|6|H_|5|X}}, où X = Cl, OH, {{fchim|CH_|3}}, {{fchim|NH_|2}}, etc.), un seul isomère est trouvé, ce qui implique que tous les six carbones sont équivalents, de sorte que la substitution sur chaque carbone forme le même produit. Pour les benzènes disubstitués tels que les [[toluidine]]s {{fchim|C_|6|H_|4|(NH_|2|)(CH_|3|)}}, trois isomères sont observés. Kekulé leur propose des structures auxquelles les deux carbones substitués sont séparés par une, deux, ou trois liaisons; appelées par la suite des isomères[[isomère]]s [[Nomenclature des dérivés benzéniques|ortho, méta et para]] respectivement.

Le comptage des isomères possibles des benzènes disubstitués est critiqué toutefois par [[Albert Ladenburg]], ancien étudiant de Kekulé. Selon Ladenburg, la structure proposée par Kekulé en 1865 impliquerait deux isomères « ortho » distinctesdistincts parce que les deux carbones voisins substitués pourraient être séparés par une liaison simple ou bien par une [[liaison double]]. En réalité un seul isomère ortho existe, et alors Kekulé modifie sa structure en 1872 et propose une oscillation entre deux structures équivalentes, de sorte que les liaisons simple et double échangent leurs positions rapidement. Les six [[liaison carbone-carbone|liaisons carbone-carbone]] sont alors équivalentes, chacune étant liaison simple la moitié du temps et liaison double la moitié du temps. Cette équivalence reçoit une base théorique plus solide en 1928, lorsque [[Linus Pauling]] remplace l’oscillation de Kekulé par la superposition de deux structures selon la [[mécanique quantique]], dite la [[mésomérie|résonance]] (ou la mésomérie).

[[Image:Ouroboros-Abake.svg|thumb|125px|gauche|L’[[ouroboros]], prétendue inspiration [[onirique]] du chimiste]]

La proposition de Kekulé permet le développement d’une nouvelle branche de la [[chimie organique]], à savoir la chimie des molécules [[hydrocarbure aromatique|aromatiques]] qui contiennent un anneau benzénique. En 1890 la Société chimique allemande fête le 25{{e25e|anniversaire}} anniversaire de son premier article sur le benzène. Kekulé raconte alors que sa théorie avait été créée lorsqu'une nuit, il rêve de l'[[ouroboros]] (le serpent gnostique qui se mord la queue). Il faillit dans son rêve s'écrier « [[ {{page h'|Eurêka]]}} !  » en un éclair, il vient de découvrir la formule développée du benzène qu'il recherche depuis des semaines. Cependant les historiens débattent encore la vérité de cette histoire ; certains croient que Kekulé l’aurait inventée lorsqu’il l’a racontée en 1890.

Ses recherches en [[chimie organique]] lui valent la [[médaille Copley]] en 1885. Parmi les cinq premiers prix Nobel en chimie, trois sont ses anciens étudiants : [[Jacobus Henricus van 't Hoff|Van ’t Hoff]] en 1901, [[Hermann Emil Fischer|Fischer]] en 1902, et [[Adolf von Baeyer|Baeyer]] en 1905.

[[Catégorie:ChimisteDécès organicienà Bonn]]