Gaz noble
Cet article est une ébauche concernant la chimie.
Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant (comment ?) selon les recommandations des projets correspondants.
Consultez la liste des tâches à accomplir en page de discussion.
| Groupe | 18 |
| Période | |
| 1 | style="background-color:#Modèle:Élément/Couleur gaz nobles;color:red;border:1px solid black;" | 2 He |
| 2 | style="background-color:#Modèle:Élément/Couleur gaz nobles;color:red;border:1px solid black;" | 10 Ne |
| 3 | style="background-color:#Modèle:Élément/Couleur gaz nobles;color:red;border:1px solid black;" | 18 Ar |
| 4 | style="background-color:#Modèle:Élément/Couleur gaz nobles;color:red;border:1px solid black;" | 36 Kr |
| 5 | style="background-color:#Modèle:Élément/Couleur gaz nobles;color:red;border:1px solid black;" | 54 Xe |
| 6 | style="background-color:#Modèle:Élément/Couleur gaz nobles;color:red;border:1px dashed black;" | 86 Rn |
| 7 | style="text-align:center;background-color:#Modèle:Élément/Couleur gaz nobles;color:red;border:1px dashed black;" | 118 Uuo |
Les gaz nobles, aussi appelés gaz rares ou gaz inertes, sont une série chimique comprenant les éléments chimiques du groupe 18 (anciennement groupe VIIIA) du tableau périodique des éléments. Les éléments suivants sont des gaz nobles : hélium, néon, argon, krypton, xénon, et radon. L'ununoctium, élément artificiel récemment synthétisé ferait aussi partie de la série.
La famille des gaz nobles présente une particularité : ils sont des éléments très peu réactifs car ils possèdent une couche électronique externe (couche de valence) complète. Cette couche saturée en électrons est très stable et donc l'atome ne cède ni n'accepte d'autres électrons. Les liaisons chimiques sont donc quasi-impossibles pour les gaz nobles, ce qui fait que contrairement à la plupart des autres gaz, ils sont monoatomiques.
Cette particularité dévoile une règle d'or de la chimie, la règle de l'octet : tout atome tend à compléter sa couche de valence, cela en captant ou en cédant des électrons à d'autres atomes.
Il est possible d'obtenir des composés avec les gaz nobles les plus lourds. Ces derniers possèdent des valeurs de potentiel d'ionisation inférieures à celles des membres les plus légers de la série. Ainsi quelques dérivés de xénon, surtout des fluorures, ont pu être obtenus à de fortes températures (+300 °C) et de fortes pressions.
| Position des gaz nobles | |||||||||||||||||||||||||||||||
Gi0vani dé panzaniii =D