Oxyde d'argent(I)

composé chimique

L'oxyde d'argent(I) ou oxyde argenteux est un composé minéral de formule Ag2O. Il se présente sous la forme d'une fine poudre noire ou marron foncé, utilisé pour préparer d'autres composés de l'argent, ou est encore utilisé pour purifier l'eau potable.

Oxyde argenteux
Image illustrative de l’article Oxyde d'argent(I)
Un échantillon d'oxyde argenteux.
Identification
Nom UICPA oxyde argenteux
No CAS 20667-12-3
No ECHA 100.039.946
No CE 243-957-1
PubChem 9794626
Apparence poudre brun-marron
décomposée par la lumière
Propriétés chimiques
Formule Ag2O  [Isomères]
Masse molaire[1] 231,735 8 ± 0,000 7 g/mol
Ag 93,1 %, O 6,9 %,
Propriétés physiques
fusion décomposition lente à 200 °C,
rapide à 250 à 300 °C[réf. souhaitée]
Solubilité 2,5 × 10−2 g/L dans l'eau[réf. souhaitée],
soluble dans HNO3, ammoniaque,
insoluble dans l'alcool
Masse volumique 7,22 g cm−3[réf. souhaitée]
Thermochimie
S0solide 121,3 J K−1 mol−1[2]
ΔfH0solide −31,1 kJ mol−1[2]
Cp 65,9 J K−1 mol−1[2]
Cristallographie
Système cristallin Cubique
Symbole de Pearson [3]
Classe cristalline ou groupe d’espace Pn3m (n°224)[3]
Strukturbericht C3[3]
Précautions
SGH[4]
SGH03 : ComburantSGH05 : CorrosifSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Écotoxicologie
DL50 rats 2,82 g kg−1 (ingestion)[réf. souhaitée]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Préparation

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Oxyde d'argent(I) produit par réaction de l'hydroxyde de lithium avec une solution très diluée de nitrate d'argent.

L'oxyde d'argent est disponible dans le commerce. Il peut être facilement obtenu en mélangeant des solutions aqueuses de nitrate d'argent et d'hydroxyde alcalin[5] :

Réaction de dissolution du nitrate d'argent :

 .

Réaction de dissolution de la soude :

 .

Réaction se produisant lors du mélange des solutions : il se forme un précipité blanc furtif d'hydroxyde d'argent :

 .

L'hydroxyde d'argent est instable en milieu basique et se décompose en oxyde d'argent (précipité noir) et en eau. Cette réaction équilibrée est énergétiquement très favorisée, de sorte qu'elle est quasi-totale[6] :

        pK = 2,875[7].

Pouvoir oxydant

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L'oxyde d'argent est un oxydant relativement fort appartenant au couple   (potentiel standard d'oxydoréduction   = +1,17 V/ENH à pH = 0). Il oxyde divers composés tels que l'eau oxygénée :

 .

Cette réaction aboutit aux formations d'argent métallique et d'un dégagement gazeux de dioxygène.

Applications

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L'oxyde d'argent est utilisé dans les piles à l'oxyde d'argent. En chimie organique, il est utilisé comme agent oxydant doux. Par exemple, il oxyde les aldéhydes en acides carboxyliques. De telles réactions s'opèrent au mieux quand l'oxyde d'argent est préparé in situ à partir de nitrate d'argent et d'un hydroxyde alcalin.

Bibliographie

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Notes et références

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  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a b et c (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press, , 83e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne).
  3. a b et c (en) « The Cuprite (C3) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le ).
  4. PubChem 9794626.
  5. Janssen, D. E. et Wilson, C. V., 4-Iodoveratrole, Org. Synth., coll. « vol. 4 », , p. 547.
  6. (en) Egon Wiberg et Bernhard J. Aylett, Inorganic chemistry, San Diego Berlin New York, Academic Press De Gruyter, , 1884 p. (ISBN 978-0-12-352651-9, OCLC 48056955, lire en ligne).
  7. (en) Biedermann, George et Sillén, Lars Gunnar, « Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O », Acta Chemica Scandinavica, vol. 14,‎ , p. 717 (DOI 10.3891/acta.chem.scand.14-0717).