Ver o código fonte de "Concentración (química)"

== Molalidade ==
A '''molalidade''' ('''m''') é o número de [[mol]]es de soluto dividido por [[quilogramo]] de [[disolvente]] (''non de [[disolución|solución]]'').

Para preparar solucións dunha determinada molalidade, non se emprega un matraz aforado como no caso da molaridade senón que se pode facer nun [[vaso]] de precipitados e pesando cunha [[balanza]] analítica, previo peso do vaso baleiro para poderlle restar o correspondente valor.

<center><math>m = \frac{\mbox{moles de soluto}}{\mbox{kg de disolvente}} </math></center>

A principal vantaxe deste método de medida respecto á [[molaridade]] é que como o [[Volume (física)|volume]] dunha disolución depende da [[temperatura]] e da [[presión]], cando estas cambian, o volume cambia con elas. Grazas a que a molalidade non está en función do volume, é independente da temperatura e da presión, e pode medirse con maior precisión.

Emprégase menos que a molaridade pero é igual de importante.