אנרגיית קשר כימית – הבדלי גרסאות
תוכן שנמחק תוכן שנוסף
תגית: חזרות |
אין תקציר עריכה |
||
| (22 גרסאות ביניים של 18 משתמשים אינן מוצגות) | |||
שורה 1:
'''אנרגיית קשר כימית''' (ב[[אנגלית]]: '''Bond Energy'''; סימול: '''E''') היא הערך המייצג את מידת חוזקו של [[קשר כימי]]. זו היא האנרגיה שיש להשקיע על מנת לפרק [[מולקולה]] ל[[אטום|אטומים]] בודדים.
אנרגיית הקשר נמדדת, בדרך כלל, ביחידות של J·mol<sup>−1</sup>, המבטאות את מספר ה[[ג'אול]]ים שיש להשקיע כדי לפרק את הקשרים ב[[מול]] של מולקולות.
==התאמה בין אנרגיית קשר/אורך קשר==▼
ישנו קשר בין חוזק/אנרגיית הקשר ל[[אורך קשר|אורך הקשר]]. לכן ניתן להשתמש ב[[רדיוס מתכתי]], [[רדיוס יוני]], ו[[רדיוס קוולנטי|ברדיוס הקוולנטי]] של כל אטום במולקולה על מנת להעריך את חוזק/אנרגיית הקשר. לדוגמה, הרדיוס הקוולנטי של האטום [[בור (יסוד)|בור]] מוערך ב83 [[מטר|פיקומטר]], אבל אורך הקשר B-B במולקולת B<sub>2</sub>Cl<sub>4</sub> הוא 175 פיקומטר, ערך הגדול בהרבה. מתוך הנתונים הללו ניתן להסיק שהקשר בין שני אטומי בור הוא קשר יחיד חלש. לעומת זאת, הרדיוס המתכתי של [[רניום|רניום]] הוא 137.5 פיקומטר, ובמולקולת Re<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub> אורך הקשר Re-Re הוא 224 פיקומטר. מהנתונים הללו ניתן להסיק שהקשר הנ"ל נחשב לחזק, ומכונה [[קשר קוולנטי|קשר מרובע]].▼
לדוגמה, אנרגיית הקשר הממוצעת של [[פחמן|C]]-[[מימן|H]] ב[[מתאן]], העומדת על 414 KJ·mol<sup>−1</sup>, מייצגת את השינוי ב[[אנתלפיה]] הנדרש לפירוק מולקולת מתאן ל[[אטום]] פחמן וארבעה [[רדיקלים חופשיים|רדיקלי]] [[מימן]]. לחלופין, נהוג לייצג את אנרגיית הקשר הכימית ביחידות של [[אלקטרון וולט]] למולקולה. לדוגמה, אנרגיית הקשר הממוצעת של C-H במתאן היא 4.29 אלקטרון וולט למולקולה. במונחי [[אנרגיית פוטון]], זו נמצאת בתחום ה[[על-סגול קרוב|על-סגול הקרוב]].
ישנו קשר בין אנרגיית (חוזק) הקשר ל[[אורך קשר|אורך הקשר]]. לכן, ניתן להשתמש ב[[רדיוס מתכתי|רדיוס המתכתי]], ה[[רדיוס יוני|רדיוס היוני]] וה[[רדיוס קוולנטי|רדיוס הקוולנטי]] של כל אטום במולקולה על מנת להעריך את חוזק הקשר.
▲
==גורמים המשפיעים על אנרגיית הקשר==
ישנם מספר גורמים מרכזיים המשפיעים על אנרגיית הקשר
* סדר הקשר – קשר קוולנטי משולש חזק מקשר קוולנטי כפול, אשר חזק מקשר קוולנטי יחיד.
* המרחק – ככל שאטומים קטנים יותר, הם קרובים יותר זה לזה והמשיכה ביניהם חזקה יותר.
* [[אלקטרושליליות]] – ככל שהפרש האלקטרושליליות בין האטומים המחוברים בקשר הוא גדול יותר, כך אנרגיית הקשר גדולה יותר.
* מידת ה[[קוטביות (כימיה)|קוטביות]] – ככל שה[[קשר קוטבי]] יותר המטענים החלקיים של הקטבים גדולים יותר וכוחות המשיכה בין המטענים חזקים יותר ([[חוק קולון]]).
==ראו
*
*[[משולש ואן ארקל-קטלאר]]
==קישורים חיצוניים==
*[http://www.wiredchemist.com/chemistry/data/bond_energies_lengths.html טבלת אנרגיות קשר כימיות]
{{בקרת זהויות}}
[[קטגוריה:אנרגיית קשר]]
[[קטגוריה:קשרים כימיים]]
| |||