אנרגיית קשר כימית – הבדלי גרסאות

עיון אינטראקטיבי בהיסטוריה

→ העריכה הקודמת

תוכן שנמחק תוכן שנוסף

חזותיקוד ויקי

גרסה מ־11:42, 21 בפברואר 2017 עריכה A.R.~hewiki (שיחה \| תרומות) בדוקי עריכות אוטומטית 1,323 עריכות הוסף מידע → העריכה הקודמת		גרסה אחרונה מ־13:34, 1 במרץ 2024 עריכה ביטול Euro know (שיחה \| תרומות) בדוקי עריכות אוטומטית, מנטרים, עורכי תבניות 211,192 עריכות אין תקציר עריכה
(10 גרסאות ביניים של 9 משתמשים אינן מוצגות)
שורה 1: '''אנרגיית קשר כימית''' (ב[[אנגלית]]: '''Bond Energy'''; סימול: '''E''') היא הערך המייצג את מידת חוזקו של [[קשר כימי]]. זו היא האנרגיה שיש להשקיע על מנת לפרק [[מולקולה]] ל[[אטום\|אטומים]] בודדים. '''אנרגיית קשר כימית''' ('''bond energy''') (סימול: '''E'''), או '''חוזק הקשר הקוולנטי''', היא סוג של [[אנרגיית קשר]] (binding energy). אנרגיית קשר כימית מייצגת את חוזק הקשר של [[קשר כימי]]. זו היא האנרגיה שיש להשקיע על מנת לפרק מולקולה לאטומים בודדים. היא נמדדת ביחידות של J·mol<sup>−1</sup>, המבטאות את מספר ה[[ג'אול]]ים שיש להשקיע כדי לפרק את הקשרים ב[[מול]] של מולקולות. לדוגמה, אנרגיית הקשר הממוצעת של [[פחמן\|C]]-[[מימן\|H]] ב[[מתאן]], העומדת על 414 KJ·mol<sup>−1</sup>, מייצגת את [[אנתלפיה\|שינוי האנתלפיה]] המעורב בפירוק מולקולת מתאן לאטום פחמן וארבעה [[רדיקלים חופשיים\|רדיקלי]] מימן. לחילופין, נהוג לייצג את אנרגיית הקשר הכימית במונחים של [[אלקטרונוולט]] למולקולה. לדוגמה, אנרגיית הקשר הממוצעת של C-H במתאן היא 4.29 אלקטרונוולט למולקולה. אנרגיית הקשר נמדדת, בדרך כלל, ביחידות של J·mol<sup>−1</sup>, המבטאות את מספר ה[[ג'אול]]ים שיש להשקיע כדי לפרק את הקשרים ב[[מול]] של מולקולות. ==התאמה בין אנרגיית קשר לאורך קשר==▼ ישנו קשר בין חוזק/אנרגיית הקשר ל[[אורך קשר\|אורך הקשר]]. לכן, ניתן להשתמש ב[[רדיוס מתכתי\|רדיוס המתכתי]], [[רדיוס יוני\|הרדיוס היוני]] וה[[רדיוס קוולנטי\|רדיוס הקוולנטי]] של כל אטום במולקולה על מנת להעריך את חוזק/אנרגיית הקשר. לדוגמה, הרדיוס הקוולנטי של האטום [[בור (יסוד)\|בור]] מוערך ב-83 [[מטר#כפולות\|פיקומטר]], אבל אורך הקשר B-B במולקולת B<sub>2</sub>Cl<sub>4</sub> הוא 175 פיקומטר, ערך גדול בהרבה. מתוך הנתונים הללו ניתן להסיק שהקשר בין שני אטומי בור הוא קשר יחיד חלש. לעומת זאת, הרדיוס המתכתי של [[רניום]] הוא 137.5 פיקומטר, כאשר במולקולת Re<sub>2</sub>Cl<sub>8</sub> אורך הקשר Re-Re הוא 224 פיקומטר. מהנתונים הללו ניתן להסיק שהקשר האמור נחשב חזק. קשר זה מכונה [[קשר קוולנטי\|קשר מרובע]].▼ לדוגמה, אנרגיית הקשר הממוצעת של [[פחמן\|C]]-[[מימן\|H]] ב[[מתאן]], העומדת על 414 KJ·mol<sup>−1</sup>, מייצגת את השינוי ב[[אנתלפיה]] הנדרש לפירוק מולקולת מתאן ל[[אטום]] פחמן וארבעה [[רדיקלים חופשיים\|רדיקלי]] [[מימן]]. לחלופין, נהוג לייצג את אנרגיית הקשר הכימית ביחידות של [[אלקטרון וולט]] למולקולה. לדוגמה, אנרגיית הקשר הממוצעת של C-H במתאן היא 4.29 אלקטרון וולט למולקולה. במונחי [[אנרגיית פוטון]], זו נמצאת בתחום ה[[על-סגול קרוב\|על-סגול הקרוב]]. ==גורמים המשפיעים על אנרגיית הקשר==▼ ישנם מספר גורמים מרכזיים המשפיעים על אנרגיית הקשר.▼ ▲==התאמה בין אנרגיית קשר לאורך קשר== הגורם הראשון הוא סדר הקשר – קשר קוולנטי משולש חזק מקשר קוולנטי כפול, אשר חזק מקשר קוולנטי (יחיד). ככל שהמטען גדול יותר, המשיכה החשמלית חזקה יותר, לפי [[חוק קולון]].▼ ישנו קשר בין אנרגיית (חוזק) הקשר ל[[אורך קשר\|אורך הקשר]]. לכן, ניתן להשתמש ב[[רדיוס מתכתי\|רדיוס המתכתי]], ה[[רדיוס יוני\|רדיוס היוני]] וה[[רדיוס קוולנטי\|רדיוס הקוולנטי]] של כל אטום במולקולה על מנת להעריך את חוזק הקשר. ▲ישנו קשר בין חוזק/אנרגיית הקשר ל[[אורך קשר\|אורך הקשר]]. לכן, ניתן להשתמש ב[[רדיוס מתכתי\|רדיוס המתכתי]], [[רדיוס יוני\|הרדיוס היוני]] וה[[רדיוס קוולנטי\|רדיוס הקוולנטי]] של כל אטום במולקולה על מנת להעריך את חוזק/אנרגיית הקשר. לדוגמה, הרדיוס הקוולנטי של האטום [[בור (יסוד)\|בור]] מוערך ב-83 [[מטר#כפולות\|פיקומטר]], אבל אורך הקשר B-B במולקולת B<~~sub~~chem>~~2</sub>Cl<sub>4~~B_2 Cl_4</~~sub~~chem> הוא 175 פיקומטר, ערך גדול בהרבה. מתוך הנתונים הללו ניתן להסיק שהקשר בין שני אטומי בור הוא קשר יחיד חלש. לעומת זאת, הרדיוס המתכתי של [[רניום]] הוא 137.5 פיקומטר, כאשר במולקולת Re<~~sub~~chem>~~2</sub>Cl<sub>8~~Re_2 Cl_8</~~sub~~chem> אורך הקשר Re-Re הוא 224 פיקומטר. מהנתונים הללו ניתן להסיק שהקשר האמור נחשב חזק. קשר זה מכונה [[קשר קוולנטי\|קשר מרובע]]. הגורם השני הוא המרחק בין האטומים. ככל שאטומים קטנים יותר, הם קרובים יותר זה לזה והמשיכה ביניהם חזקה יותר.▼ ▲==גורמים המשפיעים על אנרגיית הקשר== ~~הגורם השלישי הוא הפרש ה[[אלקטרושליליות]] בין האטומים המשתתפים בקשר.~~ ▲ישנם מספר גורמים מרכזיים המשפיעים על אנרגיית הקשר.: ▲~~הגורם הראשון הוא~~* סדר הקשר – קשר קוולנטי משולש חזק מקשר קוולנטי כפול, אשר חזק מקשר קוולנטי (יחיד~~). ככל שהמטען גדול יותר, המשיכה החשמלית חזקה יותר, לפי [[חוק קולון]]~~. ▲~~הגורם השני הוא~~* המרחק ~~בין האטומים.~~– ככל שאטומים קטנים יותר, הם קרובים יותר זה לזה והמשיכה ביניהם חזקה יותר. * [[אלקטרושליליות]] – ככל שהפרש האלקטרושליליות בין האטומים המחוברים בקשר הוא גדול יותר, כך אנרגיית הקשר גדולה יותר. * מידת ה[[קוטביות (כימיה)\|קוטביות]] – ככל שה[[קשר קוטבי]] יותר המטענים החלקיים של הקטבים גדולים יותר וכוחות המשיכה בין המטענים חזקים יותר ([[חוק קולון]]). ==ראו גם== [[אנרגיית סריג]] [[משולש ואן ארקל-קטלאר]] [[אנרגיית קשר]] ==קישורים חיצוניים== [http://www.wiredchemist.com/chemistry/data/bond_energies_lengths.html טבלת אנרגיות קשר כימיות] {{בקרת זהויות}} [[קטגוריה:אנרגיית קשר]]