「テトラカルボニルニッケル」の版間の差分

| ImageFile = Nickel-carbonyltetracarbonyl-2D.png

<!--旧規格なので隠しました。--><!--| EUClass = 強い可燃性 ('''F''')<br />猛毒 ('''T+''')<br />環境への危険性 ('''N''')<br />Carc. Cat. 3<br />Repr. Cat. 2

| SPhrases = {{S-phrases|S53|S45|S60|S61}}-->

| Section8 = {{Chembox OtherRelated

'''テトラカルボニルニッケル''' ({{lang-en-short|tetracarbonylnickel}}) または'''ニッケルカルボニル''' ({{lang-en-short|nickel carbonyl}}) は、[[ニッケル]]の[[一酸化炭素]][[錯体]]である。化学式 Ni(CO){{sub|4}} で表される、無色もしくは黄色で揮発性の液体である。毒性が非常に高く、「死の液体 ({{lang-en-short|liquid death}})」の異名を持つ。歴史、応用、理論の各方面で重要な化合物である。毒物及び劇物取締法により毒物に指定されている<ref>[http://wwwhourei.mhlw.go.jp/cgi-bin/t_docframe2.cgi?MODE=hourei&DMODE=SEARCH&SMODE=NORMAL&KEYWORD=%93%c5%95%a8&EFSNO=739&FILE=FIRST&POS=0&HITSU=293 毒物及び劇物取締法 昭和二十五年十二月二十八日 法律第三百三号 第二条 別表第一 二十]</ref>。

金属ニッケルは室温で[[一酸化炭素]] CO と反応してテトラカルボニル錯体を与える。暖かいガラス表面と接触させるなどして穏やかに加熱すると、分解して金属ニッケルと一酸化炭素に戻る。これらの反応は[[ルードウィッヒ・モンドプロセス|モンド法]]によって純粋なニッケルを得るための基礎的手法である。

:<cechem>Ni\ + 4CO -> [\mathrm{25 deg. C}] Ni(CO)4 -> [\mathrm{100deg. C}] Ni\ + 4CO</cechem>

他の低原子価金属カルボニルと同様に CO の[[置換反応]]や[[酸化]]を受ける。[[トリフェニルホスフィン]] <cechem>PPh3</cechem> のような供与性の配位子と反応して <cechem>Ni(CO)3(PPh3)</cechem> や <cechem>Ni(CO)2(PPh3)2</cechem> を与える。[[ビピリジン]]などの配位子とも同様に反応する。これらの反応では、まず CO が脱離して高活性な16電子錯体 <cechem>Ni(CO)3</cechem> 中間体となり、これに配位子が結合する。

[[水酸化物イオン]]との反応では還元されて <cechem>[Ni5(CO)12]^2-</cechem> や <cechem>[Ni6(CO)12]^2-</cechem> のような[[クラスター (物質科学)|クラスター]]が生成する。

また、カルボニル配位子の炭素原子に対する求核攻撃も受ける。[[求核剤]] (Nu{{sup|−}}) と反応させるとアシル誘導体 <cechem>[Ni(CO3)C(O)Nu]^-</cechem> が得られる。

まず皮膚から吸収された場合、表面を強く刺激し火傷を生じる。吸引した場合は致命的である。その存在を臭いで感じることなく、重大な毒性の徴候や症状が現れることが知られている。ニッケルカルボニルによって引き起こされる急性毒性の主要な標的は肺であると考えられるが、肺以外の臓器の関与も報告されている<ref>{{PDFlink|[httphttps://www.nihs.go.jp/hse/chem-info/aegl/agj/ag_Nickelcarbonyl.pdf 急性曝露ガイドライン濃度]}}国立医薬品食品衛生研究所</ref>。蒸気は自然発火することがある。

== 参考文献脚注 ==