Saltar para o conteúdo

Cromo: diferenças entre revisões

Editar hiperligações
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Explorar interativamente o histórico
← Ver a alteração anterior
Conteúdo apagado Conteúdo adicionado
VisualTexto wiki
Etiqueta: Revertida
talvez fique melhor assim
 
(Há 5 revisões intermédias de 2 utilizadores que não estão a ser apresentadas)
Linha 1: Linha 1:
{{ver desambig||cromo}}
{{Elemento/Crômio}}
{{Elemento/Crômio}}
O '''crômio''' ou '''cromo''' (ambas as formas são aceitas, com predileção por '''crômio''' pela [[Sociedade Brasileira de Química]]<ref>ROCHA-FILHO, R. C.; CHAGAS, A. P. Sobre os nomes dos elementos químicos, inclusive dos transférmios. '''Quím. Nova''', São Paulo, v. 22, n. 5, 1999. Disponível em: <[[doi:10.1590/S0100-40421999000500022|http://dx.doi.org/10.1590/S0100-40421999000500022]]>. Acesso em: 10 set. 2007. doi:10.1590/S0100-40421999000500022</ref><ref>TOMA, H. E.; FERREIRA, A. M. da C.; MASSABNI, A. C. '''Nomenclatura básica de química inorgânica''': adaptação simplificada, atualizada e comentada das regras da IUPAC para a língua portuguesa (Brasil). São Paulo: Blucher, 2014. 120 p.</ref><sup> [[Português brasileiro|PB]]</sup> no [[Brasil]]) ou também conhecido como '''crómio'''<sup>[[Português europeu|PE]]</sup> em [[Portugal]], vem do [[língua grega|grego]] χρώμα, pronunciado como "chróma", significando cor, é um [[elemento químico]] de [[símbolo químico|símbolo]] '''Cr''', [[número atômico]] 24 (24 [[próton]]s e 24 [[elétron]]s) e [[massa atômica]] 51,9961 [[unidade de massa atômica|u]], [[sólido]] em temperatura ambiente.
O '''cromo'''/'''crômio'''<ref>ROCHA-FILHO, R. C.; CHAGAS, A. P. Sobre os nomes dos elementos químicos, inclusive dos transférmios. '''Quím. Nova''', São Paulo, v. 22, n. 5, 1999. Disponível em: <[[doi:10.1590/S0100-40421999000500022|http://dx.doi.org/10.1590/S0100-40421999000500022]]>. Acesso em: 10 set. 2007. doi:10.1590/S0100-40421999000500022</ref><ref>TOMA, H. E.; FERREIRA, A. M. da C.; MASSABNI, A. C. '''Nomenclatura básica de química inorgânica''': adaptação simplificada, atualizada e comentada das regras da IUPAC para a língua portuguesa (Brasil). São Paulo: Blucher, 2014. 120 p.</ref><sup> [[Português brasileiro|PB]]</sup> no [[Brasil]], ou '''cromo'''/'''crómio'''<sup>[[Português europeu|PE]]</sup> em [[Portugal]] - do [[língua grega|grego]] χρώμα, pronunciado como "chróma", significando cor, é um [[elemento químico]] de [[símbolo químico|símbolo]] '''Cr''', [[número atômico]] 24 (24 [[próton]]s e 24 [[elétron]]s) e [[massa atômica]] 52 [[unidade de massa atômica|u]], [[sólido]] em temperatura ambiente.


É um [[metal]] encontrado no [[Grupo da Tabela Periódica|grupo 6]] (anteriormente denominado como 6B) da [[Tabela Periódica|Classificação Periódica dos Elementos]], empregado especialmente em [[metalurgia]] em processos denominados [[galvanização|eletrodeposição]]. Alguns de seus [[óxido]]s e [[cromato]]s são usados como [[corante]]s. Foi descoberto em [[1797]] por [[Louis Nicolas Vauquelin]] no [[mineral]] [[crocoíta]] encontrado na [[Rússia]].
É um [[metal]] encontrado no [[Grupo da Tabela Periódica|grupo 6]] (6B) da [[Tabela Periódica|Classificação Periódica dos Elementos]], empregado especialmente em [[metalurgia]] em processos denominados [[galvanização|eletrodeposição]]. Alguns de seus [[óxido]]s e [[cromato]]s são usados como [[corante]]s. Foi descoberto em [[1797]] por [[Louis Nicolas Vauquelin]] no [[mineral]] [[crocoíta]] encontrado na [[Rússia]].


== Características principais ==
== Características principais ==
O crômio é um [[metal de transição]], [[dureza|duro]], frágil, de coloração cinza semelhante ao [[aço]]. É muito resistente à [[corrosão]]. A forma oxidada trivalente é natural no meio ambiente, enquanto que as formas 0 e +6 são geralmente produzidas por processos industriais, principalmente na fabricação de ligas metálicas.
O cromo é um [[metal de transição]], [[dureza|duro]], frágil, de coloração cinza semelhante ao [[aço]]. É muito resistente à [[corrosão]]. A forma oxidada trivalente é natural no meio ambiente, enquanto que as formas 0 e +6 são geralmente produzidas por processos industriais, principalmente na fabricação de ligas metálicas.


Seu maior [[estado de oxidação]] é +6 (hexavalente), ainda que estes compostos sejam muito [[redução|oxidantes]]. O estado mais estável é +3 (trivalente) sob condições de redução.
Seu maior [[estado de oxidação]] é +6 (hexavalente), ainda que estes compostos sejam muito [[redução|oxidantes]]. O estado mais estável é +3 (trivalente) sob condições de redução.


== Aplicações ==
== Aplicações ==
Compostos de crômio são usados na produção de ferrocromo, eletroplatina, produção de pigmentos e curtimento. Os principais usos de crômio são no processamento metalúrgico de ferrocromo e outros produtos metalúrgicos, principalmente, [[aço inoxidável]], e de uma maneira bem mais secundária, no processamento de refratários de tijolos de crômio e processos químicos para produzir ácidos de crômio e cromatos. Cromatos são usados na oxidação de vários materiais orgânicos, na purificação de químicos, na oxidação inorgânica, e na produção de pigmentos. Uma grande porcentagem de ácido crômico é usado em revestimentos.<ref name="Chromium. World Health Organization 1988">International programme on chemical safety. Environmental health criteria 61. Chromium. World Health Organization. Geneva, 1988.</ref>
Compostos de cromo são usados na produção de ferrocromo, eletroplatina, produção de pigmentos e curtimento. Os principais usos de cromo são no processamento metalúrgico de ferrocromo e outros produtos metalúrgicos, principalmente, [[aço inoxidável]], e de uma maneira bem mais secundária, no processamento de refratários de tijolos de cromo e processos químicos para produzir ácidos de cromo e cromatos. Cromatos são usados na oxidação de vários materiais orgânicos, na purificação de químicos, na oxidação inorgânica, e na produção de pigmentos. Uma grande porcentagem de ácido crômico é usado em revestimentos.<ref name="Chromium. World Health Organization 1988">International programme on chemical safety. Environmental health criteria 61. Chromium. World Health Organization. Geneva, 1988.</ref>


* O crômio é empregado principalmente em [[metalurgia]] para aumentar a resistência à [[corrosão]] e dar um acabamento brilhante.
* O cromo é empregado principalmente em [[metalurgia]] para aumentar a resistência à [[corrosão]] e dar um acabamento brilhante.
** Em [[liga metálica|ligas metálicas]]. O [[aço inoxidável]], por exemplo, apresenta quantidades acima de 11% de crômio.
** Em [[liga metálica|ligas metálicas]]. O [[aço inoxidável]], por exemplo, apresenta quantidades acima de 11% de cromo.
** Em processos de [[Galvanização|cromagem]] que é depositar sobre uma peça uma capa protetora de crômio através da eletrodeposição. Também é utilizado em anodizado de [[alumínio]].
** Em processos de [[Galvanização|cromagem]] que é depositar sobre uma peça uma capa protetora de cromo através da eletrodeposição. Também é utilizado em anodizado de [[alumínio]].
* Seus [[cromato]]s e [[óxido]]s são empregados em [[corante]]s e [[pintura]]s. Em geral, seus [[sal|sais]] são empregados, devido às suas cores variadas, como [[mordente]]s.
* Seus [[cromato]]s e [[óxido]]s são empregados em [[corante]]s e [[pintura]]s. Em geral, seus [[sal|sais]] são empregados, devido às suas cores variadas, como [[mordente]]s.
* O [[cromato|dicromato]] de [[potássio]] (K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) é um [[reatividade|reativo químico]] usado para a limpeza de materiais de [[vidro]] de [[laboratório]] e em [[análise volumétrica|análises volumétricas]].
* O [[cromato|dicromato]] de [[potássio]] (K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>) é um [[reatividade|reativo químico]] usado para a limpeza de materiais de [[vidro]] de [[laboratório]] e em [[análise volumétrica|análises volumétricas]].
* É comum o uso do crômio e de alguns de seus [[óxido]]s como [[catalisador]]es, por exemplo, na síntese do [[amoníaco]] (NH<sub>3</sub>).
* É comum o uso do cromo e de alguns de seus [[óxido]]s como [[catalisador]]es, por exemplo, na síntese do [[amoníaco]] (NH<sub>3</sub>).
* O [[mineral]] [[cromita]] (Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·FeO) é empregado em moldes para a fabricação de ladrilhos, geralmente [[material refratário|materiais refratários]]. Entretanto, uma grande parte de cromita é empregada para obter o crômio ou em [[liga metálica|ligas metálicas]].
* O [[mineral]] [[cromita]] (Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>·FeO) é empregado em moldes para a fabricação de ladrilhos, geralmente [[material refratário|materiais refratários]]. Entretanto, uma grande parte de cromita é empregada para obter o cromo ou em [[liga metálica|ligas metálicas]].
* No curtimento de [[couro]]s é comum empregar o denominado "curtido ao cromo", sendo este o produto de maior consumo na curtição de couros e peles, consistindo em utilizar o hidroxis[[sulfato]] de crômio(III) (CrOHSO<sub>4</sub>).
* No curtimento de [[couro]]s é comum empregar o denominado "curtido ao cromo", sendo este o produto de maior consumo na curtição de couros e peles, consistindo em utilizar o hidroxis[[sulfato]] de cromo(III) (CrOHSO<sub>4</sub>).
* Para preservar a [[Madeira (material)|madeira]] costuma-se utilizar substâncias químicas que se fixam a ela, protegendo-a. Entre essas substâncias, aquela usada para proteger a madeira é o óxido de crômio (VI) (CrO<sub>3</sub>).
* Para preservar a [[Madeira (material)|madeira]] costuma-se utilizar substâncias químicas que se fixam a ela, protegendo-a. Entre essas substâncias, aquela usada para proteger a madeira é o óxido de cromo(VI) (CrO<sub>3</sub>).
* Quando no [[coríndon]] (α-Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) se substituem alguns íons de [[alumínio]] por íons de crômio, obtém-se o [[rubi]]. O rubi pode ser empregado, por exemplo, em [[laser]]es.
* Quando no [[coríndon]] (α-Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) se substituem alguns íons de [[alumínio]] por íons de cromo, obtém-se o [[rubi]]. O rubi pode ser empregado, por exemplo, em [[laser]]es.
* O [[óxido|dióxido]] de crômio (CrO<sub>2</sub>) é usado para a produção do material magnético empregado em fitas-cassetes para gravação de som, produzindo melhores resultados do que aquelas com óxido de [[ferro]] (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) devido à sua maior [[coercitividade]].
* O [[óxido|dióxido]] de cromo (CrO<sub>2</sub>) é usado para a produção do material magnético empregado em fitas-cassetes para gravação de som, produzindo melhores resultados do que aquelas com óxido de [[ferro]] (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) devido à sua maior [[coercitividade]].


== História ==
== História ==
Linha 30: Linha 29:
Em [[1770]], [[Peter Simon Pallas]] escavou no mesmo lugar e encontrou o mineral, verificando ser muito útil, devido às suas propriedades, como pigmento, em pinturas. Essa aplicação como pigmento difundiu-se rapidamente.
Em [[1770]], [[Peter Simon Pallas]] escavou no mesmo lugar e encontrou o mineral, verificando ser muito útil, devido às suas propriedades, como pigmento, em pinturas. Essa aplicação como pigmento difundiu-se rapidamente.


Em [[1797]], [[Louis Nicolas Vauquelin]] recebeu amostras desse material. Foi capaz de, a partir dele, produzir o óxido de crômio (CrO<sub>3</sub>) misturando crocoíta com [[ácido clorídrico]] (HCl).
Em [[1797]], [[Louis Nicolas Vauquelin]] recebeu amostras desse material. Foi capaz de, a partir dele, produzir o óxido de cromo (CrO<sub>3</sub>) misturando crocoíta com [[ácido clorídrico]] (HCl).


Em [[1798]], descobriu que se podia isolar o crômio aquecendo o óxido em um forno de [[carvão]]. Também se pôde detectar traços de crômio em pedras preciosas, como por exemplo, em [[rubi]]s e [[esmeralda]]s. Denominou o elemento de crômio (do grego "chroma", que significa "cor") devido às diferentes colorações que apresentam os compostos desse elemento.
Em [[1798]], descobriu que se podia isolar o cromo aquecendo o óxido em um forno de [[carvão]]. Também se pôde detectar traços de cromo em pedras preciosas, como por exemplo, em [[rubi]]s e [[esmeralda]]s. Denominou o elemento de cromo (do grego "chroma", que significa "cor") devido às diferentes colorações que apresentam os compostos desse elemento.


O crômio foi empregado principalmente como corante em pinturas. No final do [[século XIX]] começou a ser utilizado como aditivo em aço. Atualmente, em torno de 85% do crômio consumido é utilizado em [[liga metálica|ligas metálicas]].
O cromo foi empregado principalmente como corante em pinturas. No final do [[século XIX]] começou a ser utilizado como aditivo em aço. Atualmente, em torno de 85% do cromo consumido é utilizado em [[liga metálica|ligas metálicas]].


== Compostos ==
== Compostos ==
O crômio, por mais que seja um mineral essencial ao homem, também pode ser tóxico, isso depende da forma como ele é encontrado, ou seja, sua forma de oxidação. As formas oxidadas encontradas são: crômio(0), crômio(III) e crômio(VI). O crômio(III) é natural no meio ambiente, o crômio(VI) e crômio(0) são geralmente produzidos por processos industriais, principalmente, na fabricação de ligas metálicas.
O cromo, por mais que seja um mineral essencial ao homem, também pode ser tóxico, isso depende da forma como ele é encontrado, ou seja, sua forma de oxidação. As formas oxidadas encontradas são: cromo(0), cromo(III) e cromo(VI). O cromo(III) é natural no meio ambiente, o cromo(VI) e cromo(0) são geralmente produzidos por processos industriais, principalmente, na fabricação de ligas metálicas.


O estado trivalente (Cr<sup>3+</sup>) é a forma mais estável sob condições de redução. O crômio na sua forma hexavalente representa o estado mais estável do elemento depois do trivalente. O óxido de crômio(VI) tem caráter ácido e dele deriva o ácido crômico originando ácidos policrômicos.<ref>Barros & Aguiar</ref>
O estado trivalente (Cr<sup>3+</sup>) é a forma mais estável sob condições de redução. O cromo na sua forma hexavalente representa o estado mais estável do elemento depois do trivalente. O óxido de cromo(VI) tem caráter ácido e dele deriva o ácido crômico originando ácidos policrômicos<ref>Barros & Aguiar</ref>.


O dicromato de potássio é um oxidante enérgico utilizado para limpeza de materiais de vidro de laboratório, eliminando qualquer tipo de resto orgânico que possa conter. O "verde de crômio" [óxido de crômio(III), Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>] é um pigmento empregado em pinturas esmaltadas e na coloração de vidros. O "amarelo de crômio" [cromato de chumbo(II), PbCrO<sub>4</sub>] também é usado como pigmento.
O dicromato de potássio é um oxidante enérgico utilizado para limpeza de materiais de vidro de laboratório, eliminando qualquer tipo de resto orgânico que possa conter. O "verde de cromo" [óxido de cromo(III), Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>] é um pigmento empregado em pinturas esmaltadas e na coloração de vidros. O "amarelo de cromo" [cromato de chumbo(II), PbCrO<sub>4</sub>] também é usado como pigmento.


Não é encontrado na natureza o ácido crômico e nem o dicrômico, porém os seus ânions são encontrados numa ampla variedade de compostos. O trióxido de crômio, CrO<sub>3</sub>, que deveria ser o anidrido do ácido crômico, é vendido comercialmente como "ácido crômico". O dicromato de amônio [(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>] é o principal material que é expelido dos vulcões em erupção. É um sólido alaranjado.
Não é encontrado na natureza o ácido crômico e nem o dicrômico, porém os seus ânions são encontrados numa ampla variedade de compostos. O trióxido de cromo, CrO<sub>3</sub>, que deveria ser o anidrido do ácido crômico, é vendido comercialmente como "ácido crômico". O dicromato de amônio [(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>] é o principal material que é expelido dos vulcões em erupção. É um sólido alaranjado.


== Papel biológico ==
== Papel biológico ==
Em princípio, considera-se o crômio (em seu estado de oxidação +3) um [[elemento químico essencial]], ainda que não se conheça com exatidão suas funções. Parece participar do [[metabolismo]] dos [[lipídio]]s e dos [[hidrato de carbono|hidratos de carbono]], assim como em outras funções biológicas.
Em princípio, considera-se o cromo (em seu estado de oxidação +3) um [[elemento químico essencial]], ainda que não se conheça com exatidão suas funções. Parece participar do [[metabolismo]] dos [[lipídio]]s e dos [[hidrato de carbono|hidratos de carbono]], assim como em outras funções biológicas.


Tem-se observado que alguns dos complexos do crômio parecem participar da potencialização da ação da [[insulina]], sendo, por isso, denominado de "fator de tolerância à glicose" devido à relação com a atuação da insulina. A ausência de crômio provoca intolerância à glicose e, como consequência, o aparecimento de diversos distúrbios.
Tem-se observado que alguns dos complexos do cromo parecem participar da potencialização da ação da [[insulina]], sendo, por isso, denominado de "fator de tolerância à glicose" devido à relação com a atuação da insulina. A ausência de cromo provoca intolerância à glicose e, como consequência, o aparecimento de diversos distúrbios.


Até hoje não foi encontrada nenhuma [[metaloproteína]] com atividade biológica que contenha crômio, por isso ainda não se pode explicar como atua.
Até hoje não foi encontrada nenhuma [[proteína|metaloproteína]] com atividade biológica que contenha cromo, por isso ainda não se pode explicar como atua.


A sua carência nos seres humanos pode causar ansiedade, fadiga e problemas de crescimento. Em contraposição, o seu excesso (em nível de nutriente) pode causar dermatites, úlcera, problemas renais e [[fígado|hepáticos]].<ref>ANDERSON, R. A. Chromium metabolism and its role in disease processes in man. '''Clin. Physiol. Biochem.''', Basel, v. 4, n. 1, p. 31-41, 1986.</ref><ref>MERTZ, W. Chromium in human nutrition: a review. '''J. Nutr.''', Philadelphia, v. 123, n. 4, p.626-633, Apr. 1993. Disponível em: <http://jn.nutrition.org/cgi/reprint/123/4/626.pdf>. Acesso em: 5 jul. 2009.</ref>
A sua carência nos seres humanos pode causar ansiedade, fadiga e problemas de crescimento. Em contraposição, o seu excesso (em nível de nutriente) pode causar dermatites, úlcera, problemas renais e [[fígado|hepáticos]].<ref>ANDERSON, R. A. Chromium metabolism and its role in disease processes in man. '''Clin. Physiol. Biochem.''', Basel, v. 4, n. 1, p. 31-41, 1986.</ref><ref>MERTZ, W. Chromium in human nutrition: a review. '''J. Nutr.''', Philadelphia, v. 123, n. 4, p.626-633, Apr. 1993. Disponível em: <http://jn.nutrition.org/cgi/reprint/123/4/626.pdf>. Acesso em: 5 jul. 2009.</ref>


Por outro lado, os compostos de crômio no estado de oxidação +6 são muito oxidantes e são [[câncer|cancerígenos]], com altos riscos de câncer de pulmão e nasossinusal, principalmente em pessoas frequentemente expostas. Entretanto, não há casos comprovados de câncer para a exposição ao crômio metálico sozinho.
Por outro lado, os compostos de cromo no estado de oxidação +6 são muito oxidantes e são [[câncer|cancerígenos]], com altos riscos de câncer de pulmão e nasossinusal, principalmente em pessoas frequentemente expostas. Entretanto, não há casos comprovados de câncer para a exposição ao cromo metálico sozinho.


O sistema respiratório absorve rapidamente a forma oxidada hexavalente, proveniente de soldagens e aerossóis, podendo acarretar em efeitos adversos ao próprio sistema respiratório, mucosas e pele, além de também exercer efeito negativo, em menor grau, nos rins humanos.
O sistema respiratório absorve rapidamente a forma oxidada hexavalente, proveniente de soldagens e aerossóis, podendo acarretar em efeitos adversos ao próprio sistema respiratório, mucosas e pele, além de também exercer efeito negativo, em menor grau, nos rins humanos.
Linha 61: Linha 60:


== Abundância e obtenção ==
== Abundância e obtenção ==
Níveis naturais em águas não contaminadas variam entre 1&nbsp;µg a alguns µg/litro. A concentração do crômio nas rochas varia de 5&nbsp;mg/kg (rochas graníticas) a 1800&nbsp;mg/kg (rochas ultramáficas/básicas). Os depósitos mais importantes de crômio na Terra possuem esse elemento no estado elementar ou na forma trivalente. Na maioria dos solos, o crômio ocorre em baixas concentrações (2-60&nbsp;mg/kg), mas valores de aproximadamente 4 g/kg já foram vistos em solos não contaminados. Quase todo o crômio hexavalente do ambiente se origina de atividades antrópicas. É derivado da oxidação industrial de depósitos de crômio e da combustão de combustíveis fósseis, madeira e papel.<ref name="Chromium. World Health Organization 1988"/>
Níveis naturais em águas não-contaminadas variam entre 1&nbsp;µg a alguns µg/litro. A concentração do cromo nas rochas varia de 5&nbsp;mg/kg (rochas graníticas) a 1800&nbsp;mg/kg (rochas ultramáficas/básicas). Os depósitos mais importantes de cromo na Terra possuem esse elemento no estado elementar ou na forma trivalente. Na maioria dos solos, o cromo ocorre em baixas concentrações (2-60&nbsp;mg/kg), mas valores de aproximadamente 4 g/kg já foram vistos em solos não-contaminados. Quase todo o cromo hexavalente do ambiente se origina de atividades antrópicas. É derivado da oxidação industrial de depósitos de cromo e da combustão de combustíveis fósseis, madeira e papel.<ref name="Chromium. World Health Organization 1988"/>


Obtém-se crômio a partir da [[cromita]] (FeCr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>). O crômio é obtido comercialmente aquecendo a cromita em presença de [[alumínio]] ou [[silício]] mediante o processo de [[redução]]. Aproximadamente metade da produção mundial de cromita é extraída na [[África do Sul]]. Também obtém-se em grandes quantidades no [[Cazaquistão]], [[Índia]] e [[Turquia]].
Obtém-se cromo a partir da [[cromita]] (FeCr<sub>2</sub>O<sub>4</sub>). O cromo é obtido comercialmente aquecendo a cromita em presença de [[alumínio]] ou [[silício]] mediante o processo de [[redução]]. Aproximadamente metade da produção mundial de cromita é extraída na [[África do Sul]]. Também obtém-se em grandes quantidades no [[Cazaquistão]], [[Índia]] e [[Turquia]].


Os depósitos ainda não explorados são abundantes, porém estão concentrados no Cazaquistão e no sul da África.
Os depósitos ainda não explorados são abundantes, porém estão concentrados no Cazaquistão e no sul da África.


Em 2000 foram produzidas aproximadamente 15 milhões de toneladas de cromita, da qual a maior parte destina-se ao uso em ligas metálicas (cerca de 70%) como, por exemplo, para a obtenção do [[ferrocromo]], que é uma liga metálica de crômio e [[ferro]] com um pouco de [[carbono]]. Outra parte (cerca de 15%) emprega-se diretamente como material refratário e o restante, na indústria química para a obtenção de diferentes compostos de crômio.
Em 2000 foram produzidas aproximadamente 15 milhões de toneladas de cromita, da qual a maior parte destina-se ao uso em ligas metálicas (cerca de 70%) como, por exemplo, para a obtenção do [[ferrocromo]], que é uma liga metálica de cromo e [[ferro]] com um pouco de [[carbono]]. Outra parte (cerca de 15%) emprega-se diretamente como material refratário e o restante, na indústria química para a obtenção de diferentes compostos de cromo.


Foram descobertos alguns depósitos de crômio metálico, embora de pequenas quantidades. Numa mina [[Rússia|russa]] (Udachnaya) produzem-se amostras do metal devido ao ambiente redutor, que facilita a produção de [[diamante]]s e crômio elementar.
Foram descobertos alguns depósitos de cromo metálico, embora de pequenas quantidades. Numa mina [[Rússia|russa]] (Udachnaya) produzem-se amostras do metal devido ao ambiente redutor, que facilita a produção de [[diamante]]s e cromo elementar.

{| class="wikitable"
|+ Produção mundial em 2019, em mil toneladas por ano
| align="right" | 1. || {{RSA}} || align="right" | 16395
|-
| align="right" | 2. || {{TUR}} || align="right" | 10000
|-
| align="right" | 3. || {{KAZ}} || align="right" | 6700
|-
| align="right" | 4. || {{IND}} || align="right" | 4139
|-
| align="right" | 5. || {{FIN}} || align="right" | 2415
|-
| align="right" | || {{BRA}} || align="right" | 200 <ref>[https://www.gov.br/anm/pt-br/centrais-de-conteudo/publicacoes/serie-estatisticas-e-economia-mineral/anuario-mineral/anuario-mineral-brasileiro Anuario Mineral Brasileiro]</ref>
|-
| align="right" | || outros || align="right" | 4910
|}

Fonte: [https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-chromium.pdf USGS].</small>


== Isótopos ==
== Isótopos ==
São encontrados três [[isótopo]]s estáveis na natureza: crômio-52, crômio-53 e crômio-54. O mais abundante é o crômio-52 (83,789%). Estão caracterizados 19 [[radioisótopo]]s, sendo o mais estável o crômio-50 com [[meia-vida]] superior a 1,8 x 10<sup>17</sup> anos, seguido do crômio-51 com meia-vida de 27,7025 dias. Os demais têm meia-vida de menos de 24 horas, e, dentre esses, a maioria com menos de um minuto. Esse elemento também tem dois [[isomeria nuclear|meta-estados]].
São encontrados três [[isótopo]]s estáveis na natureza: cromo-52, cromo-53 e cromo-54. O mais abundante é o cromo-52 (83,789%). Estão caracterizados 19 [[radioisótopo]]s, sendo o mais estável o cromo-50 com [[meia-vida]] superior a 1,8 x 10<sup>17</sup> anos, seguido do cromo-51 com meia-vida de 27,7025 dias. Os demais têm meia-vida de menos de 24 horas, e, dentre esses, a maioria com menos de um minuto. Esse elemento também tem dois [[isomeria nuclear|meta-estados]].


O crômio-53 é um [[produto de decaimento|produto do decaimento]] radioativo do [[manganês]]-53. Os conteúdos isotópicos no crômio estão relacionados com os do manganês, o que se aplica em [[geologia]]. As relações isotópicas de Mn-Cr reforçam a evidência de alumínio-26 e paládio-107 na origem do [[sistema solar]]. As variações nas relações de crômio-53/crômio-52 e Mn/Cr em alguns [[meteorito]]s indicam uma relação inicial de <sup>53</sup>Mn/<sup>55</sup>Mn, sugerindo que as relações isotópicas Mn-Cr resultam do decaimento ''in situ'' de <sup>53</sup>Mn em corpos planetários diferenciados. Portanto, o <sup>53</sup>Cr fornece evidência adicional de processos [[fusão nuclear|nucleossintéticos]] anteriores à formação do sistema solar.
O cromo-53 é um [[produto de decaimento|produto do decaimento]] radioativo do [[manganês]]-53. Os conteúdos isotópicos no cromo estão relacionados com os do manganês, o que se aplica em [[geologia]]. As relações isotópicas de Mn-Cr reforçam a evidência de alumínio-26 e paládio-107 na origem do [[sistema solar]]. As variações nas relações de cromo-53/cromo-52 e Mn/Cr em alguns [[meteorito]]s indicam uma relação inicial de <sup>53</sup>Mn/<sup>55</sup>Mn, sugerindo que as relações isotópicas Mn-Cr resultam do decaimento ''in situ'' de <sup>53</sup>Mn em corpos planetários diferenciados. Portanto, o <sup>53</sup>Cr fornece evidência adicional de processos [[fusão nuclear|nucleossintéticos]] anteriores à formação do sistema solar.


O [[massa atómica|peso atómico]] dos isótopos do crômio varia de 43 [[unidade de massa atómica|u]] (crômio-43) até 67 u (crômio-67). O principal [[modo de decaimento]] antes do isótopo estável mais abundante, o crômio-52, é a [[captura eletrônica]], enquanto que, nos posteriores a aquele, é a [[emissão beta|desintegração beta]].
O [[massa atómica|peso atómico]] dos isótopos do cromo varia de 43 [[unidade de massa atómica|u]] (cromo-43) até 67 u (cromo-67). O principal [[modo de decaimento]] antes do isótopo estável mais abundante, o cromo-52, é a [[captura eletrônica]], enquanto que, nos posteriores a aquele, é a [[emissão beta|desintegração beta]].


== Precauções ==
== Precauções ==
Geralmente, não se considera que o crômio metálico e os compostos de crômio(III) sejam, especialmente, um risco para a saúde. Trata-se de um [[elemento químico essencial|elemento essencial]] para o ser humano, porém em altas concentrações é [[veneno|tóxico]].
Geralmente, não se considera que o cromo metálico e os compostos de cromo(III) sejam, especialmente, um risco para a saúde. Trata-se de um [[elemento químico essencial|elemento essencial]] para o ser humano, porém em altas concentrações é [[veneno|toxico]].


Os compostos de crômio(VI) são tóxicos quando ingeridos, sendo a dose letal de alguns gramas. Em níveis não letais, o crômio(VI) (crômio hexavalente) é altamente [[câncer|carcinógeno]]. A maioria dos compostos de crômio(VI) irritam os [[olho]]s, a [[pele]] e as [[mucosa]]s. A exposição crônica a compostos de crômio(VI) pode provocar danos permanentes nos olhos.
Os compostos de cromo(VI) são tóxicos quando ingeridos, sendo a dose letal de alguns gramas. Em níveis não letais, o cromo(VI) (cromo hexavalente) é altamente [[câncer|carcinógeno]]. A maioria dos compostos de cromo(VI) irritam os [[olho]]s, a [[pele]] e as [[mucosa]]s. A exposição crônica a compostos de cromo(VI) pode provocar danos permanentes nos olhos.


A [[OMS|Organização Mundial da Saúde]] (OMS) recomenda desde [[1958]] uma concentração máxima de 0,05&nbsp;mg/litro de crômio(VI) na água de consumo. Este valor está sendo revisado, havendo novos estudos sobre os seus efeitos a saúde.
A [[OMS|Organização Mundial da Saúde]] (OMS) recomenda desde [[1958]] uma concentração máxima de 0,05&nbsp;mg/litro de cromo(VI) na água de consumo. Este valor está sendo revisado, havendo novos estudos sobre os seus efeitos a saúde.


{{Referências}}
{{Referências}}
Linha 108: Linha 88:
== Ligações externas ==
== Ligações externas ==
{{Commons|Chromium}}
{{Commons|Chromium}}
* {{Link|idioma = en|url = https://www.webelements.com/chromium/|título = WebElements.com - Chromium}}
* {{Link|url = http://www.webelements.com/chromium/|título = WebElements.com - Chromium|idioma = en}}
* {{Link|idioma = en|url = https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cr.html|título = EnvironmentalChemistry.com - Chromium}}
* {{Link|url = http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cr.html|título = EnvironmentalChemistry.com - Chromium|idioma = en}}
* {{Link|idioma = en|url = https://education.jlab.org/itselemental/ele024.html|título = It's Elemental - The Element Chromium}}
* {{Link|url = http://education.jlab.org/itselemental/ele024.html|título = It's Elemental - The Element Chromium|idioma = en}}
{{wikcionário}}
{{wikcionário}}


Linha 118: Linha 98:


{{DEFAULTSORT:Cromio}}
{{DEFAULTSORT:Cromio}}
[[Categoria:Crômio| ]]
[[Categoria:Elementos químicos]]
[[Categoria:Elementos nativos]]
[[Categoria:Palavras que diferem em versões da língua portuguesa]]
[[Categoria:Palavras que diferem em versões da língua portuguesa]]
[[Categoria:Metais de transição]]

Edição atual tal como às 15h40min de 18 de agosto de 2024

Cromo
Vanádio ← Cromo → Manganês
 
 
24		 Cr
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
↑
Cr
↓
Mo
Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
prateado metálico


Cristais de cromo de alta pureza (99,999%), produzidos por reação química de transporte através da decomposição de iodetos de cromo, e um cubo de cromo de alta pureza (99,95%) de 1 cm3 para comparação.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Cromo, Cr, 24
Série química Metal de transição
Grupo, período, bloco 6 (VIB), 4, d
Densidade, dureza 7200 kg/m3, 8,5
Número CAS
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica 51,9961(6) u
Raio atómico (calculado) 140 pm
Raio covalente 127 pm
Raio de Van der Waals pm
Configuração electrónica [Ar] 3d5 4s1
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 13, 1 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 (ácido forte)
Óxido
Estrutura cristalina cúbico de corpo centrado
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 2180 K
Ponto de ebulição 2944 K
Entalpia de fusão 21 kJ/mol
Entalpia de vaporização 339,5 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar 7,23 ×10−6 m3/mol
Pressão de vapor 1 Pa a 1656 K
Velocidade do som 5940 m/s a 20 °C
Classe magnética paramagnético
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 1,66
Calor específico J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 93,7 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização 652,9 kJ/mol
2.º Potencial de ionização 1590,6 kJ/mol
3.º Potencial de ionização 2987 kJ/mol
4.º Potencial de ionização 4743 kJ/mol
5.º Potencial de ionização 6702 kJ/mol
6.º Potencial de ionização 8744,9 kJ/mol
7.º Potencial de ionização kJ/mol
8.º Potencial de ionização kJ/mol
9.º Potencial de ionização kJ/mol
10.º Potencial de ionização kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
50Cr4,345%> 1.8×1017 aεε-50Ti
51Crsintético27,7025 dε
γ		-
0,320		51V
-
52Cr83,789%estável com 28 neutrões
53Cr9,501%estável com 29 neutrões
54Cr2,365%estável com 30 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O cromo/crômio[1][2] PB no Brasil, ou cromo/crómioPE em Portugal - do grego χρώμα, pronunciado como "chróma", significando cor, é um elemento químico de símbolo Cr, número atômico 24 (24 prótons e 24 elétrons) e massa atômica 52 u, sólido em temperatura ambiente.

É um metal encontrado no grupo 6 (6B) da Classificação Periódica dos Elementos, empregado especialmente em metalurgia em processos denominados eletrodeposição. Alguns de seus óxidos e cromatos são usados como corantes. Foi descoberto em 1797 por Louis Nicolas Vauquelin no mineral crocoíta encontrado na Rússia.

Características principais

[editar | editar código-fonte]

O cromo é um metal de transição, duro, frágil, de coloração cinza semelhante ao aço. É muito resistente à corrosão. A forma oxidada trivalente é natural no meio ambiente, enquanto que as formas 0 e +6 são geralmente produzidas por processos industriais, principalmente na fabricação de ligas metálicas.

Seu maior estado de oxidação é +6 (hexavalente), ainda que estes compostos sejam muito oxidantes. O estado mais estável é +3 (trivalente) sob condições de redução.

Aplicações

[editar | editar código-fonte]

Compostos de cromo são usados na produção de ferrocromo, eletroplatina, produção de pigmentos e curtimento. Os principais usos de cromo são no processamento metalúrgico de ferrocromo e outros produtos metalúrgicos, principalmente, aço inoxidável, e de uma maneira bem mais secundária, no processamento de refratários de tijolos de cromo e processos químicos para produzir ácidos de cromo e cromatos. Cromatos são usados na oxidação de vários materiais orgânicos, na purificação de químicos, na oxidação inorgânica, e na produção de pigmentos. Uma grande porcentagem de ácido crômico é usado em revestimentos.[3]

  • O cromo é empregado principalmente em metalurgia para aumentar a resistência à corrosão e dar um acabamento brilhante.
    • Em ligas metálicas. O aço inoxidável, por exemplo, apresenta quantidades acima de 11% de cromo.
    • Em processos de cromagem que é depositar sobre uma peça uma capa protetora de cromo através da eletrodeposição. Também é utilizado em anodizado de alumínio.
  • Seus cromatos e óxidos são empregados em corantes e pinturas. Em geral, seus sais são empregados, devido às suas cores variadas, como mordentes.
  • O dicromato de potássio (K2Cr2O7) é um reativo químico usado para a limpeza de materiais de vidro de laboratório e em análises volumétricas.
  • É comum o uso do cromo e de alguns de seus óxidos como catalisadores, por exemplo, na síntese do amoníaco (NH3).
  • O mineral cromita (Cr2O3·FeO) é empregado em moldes para a fabricação de ladrilhos, geralmente materiais refratários. Entretanto, uma grande parte de cromita é empregada para obter o cromo ou em ligas metálicas.
  • No curtimento de couros é comum empregar o denominado "curtido ao cromo", sendo este o produto de maior consumo na curtição de couros e peles, consistindo em utilizar o hidroxissulfato de cromo(III) (CrOHSO4).
  • Para preservar a madeira costuma-se utilizar substâncias químicas que se fixam a ela, protegendo-a. Entre essas substâncias, aquela usada para proteger a madeira é o óxido de cromo(VI) (CrO3).
  • Quando no coríndon (α-Al2O3) se substituem alguns íons de alumínio por íons de cromo, obtém-se o rubi. O rubi pode ser empregado, por exemplo, em laseres.
  • O dióxido de cromo (CrO2) é usado para a produção do material magnético empregado em fitas-cassetes para gravação de som, produzindo melhores resultados do que aquelas com óxido de ferro (Fe2O3) devido à sua maior coercitividade.

História

[editar | editar código-fonte]

Em 1761, Johann Gottlob Lehmann encontrou nos Urais (Rússia) um mineral de cor laranja avermelhada que denominou de "chumbo vermelho da Sibéria". Esse mineral era a crocoíta (PbCrO4), e acreditou-se, na época, que era um composto de chumbo com selênio e ferro.

Em 1770, Peter Simon Pallas escavou no mesmo lugar e encontrou o mineral, verificando ser muito útil, devido às suas propriedades, como pigmento, em pinturas. Essa aplicação como pigmento difundiu-se rapidamente.

Em 1797, Louis Nicolas Vauquelin recebeu amostras desse material. Foi capaz de, a partir dele, produzir o óxido de cromo (CrO3) misturando crocoíta com ácido clorídrico (HCl).

Em 1798, descobriu que se podia isolar o cromo aquecendo o óxido em um forno de carvão. Também se pôde detectar traços de cromo em pedras preciosas, como por exemplo, em rubis e esmeraldas. Denominou o elemento de cromo (do grego "chroma", que significa "cor") devido às diferentes colorações que apresentam os compostos desse elemento.

O cromo foi empregado principalmente como corante em pinturas. No final do século XIX começou a ser utilizado como aditivo em aço. Atualmente, em torno de 85% do cromo consumido é utilizado em ligas metálicas.

Compostos

[editar | editar código-fonte]

O cromo, por mais que seja um mineral essencial ao homem, também pode ser tóxico, isso depende da forma como ele é encontrado, ou seja, sua forma de oxidação. As formas oxidadas encontradas são: cromo(0), cromo(III) e cromo(VI). O cromo(III) é natural no meio ambiente, o cromo(VI) e cromo(0) são geralmente produzidos por processos industriais, principalmente, na fabricação de ligas metálicas.

O estado trivalente (Cr3+) é a forma mais estável sob condições de redução. O cromo na sua forma hexavalente representa o estado mais estável do elemento depois do trivalente. O óxido de cromo(VI) tem caráter ácido e dele deriva o ácido crômico originando ácidos policrômicos[4].

O dicromato de potássio é um oxidante enérgico utilizado para limpeza de materiais de vidro de laboratório, eliminando qualquer tipo de resto orgânico que possa conter. O "verde de cromo" [óxido de cromo(III), Cr2O3] é um pigmento empregado em pinturas esmaltadas e na coloração de vidros. O "amarelo de cromo" [cromato de chumbo(II), PbCrO4] também é usado como pigmento.

Não é encontrado na natureza o ácido crômico e nem o dicrômico, porém os seus ânions são encontrados numa ampla variedade de compostos. O trióxido de cromo, CrO3, que deveria ser o anidrido do ácido crômico, é vendido comercialmente como "ácido crômico". O dicromato de amônio [(NH4)2Cr2O7] é o principal material que é expelido dos vulcões em erupção. É um sólido alaranjado.

Papel biológico

[editar | editar código-fonte]

Em princípio, considera-se o cromo (em seu estado de oxidação +3) um elemento químico essencial, ainda que não se conheça com exatidão suas funções. Parece participar do metabolismo dos lipídios e dos hidratos de carbono, assim como em outras funções biológicas.

Tem-se observado que alguns dos complexos do cromo parecem participar da potencialização da ação da insulina, sendo, por isso, denominado de "fator de tolerância à glicose" devido à relação com a atuação da insulina. A ausência de cromo provoca intolerância à glicose e, como consequência, o aparecimento de diversos distúrbios.

Até hoje não foi encontrada nenhuma metaloproteína com atividade biológica que contenha cromo, por isso ainda não se pode explicar como atua.

A sua carência nos seres humanos pode causar ansiedade, fadiga e problemas de crescimento. Em contraposição, o seu excesso (em nível de nutriente) pode causar dermatites, úlcera, problemas renais e hepáticos.[5][6]

Por outro lado, os compostos de cromo no estado de oxidação +6 são muito oxidantes e são cancerígenos, com altos riscos de câncer de pulmão e nasossinusal, principalmente em pessoas frequentemente expostas. Entretanto, não há casos comprovados de câncer para a exposição ao cromo metálico sozinho.

O sistema respiratório absorve rapidamente a forma oxidada hexavalente, proveniente de soldagens e aerossóis, podendo acarretar em efeitos adversos ao próprio sistema respiratório, mucosas e pele, além de também exercer efeito negativo, em menor grau, nos rins humanos.

Dentre as formas oxidadas,a trivalente é a menos tóxica.

Abundância e obtenção

[editar | editar código-fonte]

Níveis naturais em águas não-contaminadas variam entre 1 µg a alguns µg/litro. A concentração do cromo nas rochas varia de 5 mg/kg (rochas graníticas) a 1800 mg/kg (rochas ultramáficas/básicas). Os depósitos mais importantes de cromo na Terra possuem esse elemento no estado elementar ou na forma trivalente. Na maioria dos solos, o cromo ocorre em baixas concentrações (2-60 mg/kg), mas valores de aproximadamente 4 g/kg já foram vistos em solos não-contaminados. Quase todo o cromo hexavalente do ambiente se origina de atividades antrópicas. É derivado da oxidação industrial de depósitos de cromo e da combustão de combustíveis fósseis, madeira e papel.[3]

Obtém-se cromo a partir da cromita (FeCr2O4). O cromo é obtido comercialmente aquecendo a cromita em presença de alumínio ou silício mediante o processo de redução. Aproximadamente metade da produção mundial de cromita é extraída na África do Sul. Também obtém-se em grandes quantidades no Cazaquistão, Índia e Turquia.

Os depósitos ainda não explorados são abundantes, porém estão concentrados no Cazaquistão e no sul da África.

Em 2000 foram produzidas aproximadamente 15 milhões de toneladas de cromita, da qual a maior parte destina-se ao uso em ligas metálicas (cerca de 70%) como, por exemplo, para a obtenção do ferrocromo, que é uma liga metálica de cromo e ferro com um pouco de carbono. Outra parte (cerca de 15%) emprega-se diretamente como material refratário e o restante, na indústria química para a obtenção de diferentes compostos de cromo.

Foram descobertos alguns depósitos de cromo metálico, embora de pequenas quantidades. Numa mina russa (Udachnaya) produzem-se amostras do metal devido ao ambiente redutor, que facilita a produção de diamantes e cromo elementar.

Isótopos

[editar | editar código-fonte]

São encontrados três isótopos estáveis na natureza: cromo-52, cromo-53 e cromo-54. O mais abundante é o cromo-52 (83,789%). Estão caracterizados 19 radioisótopos, sendo o mais estável o cromo-50 com meia-vida superior a 1,8 x 1017 anos, seguido do cromo-51 com meia-vida de 27,7025 dias. Os demais têm meia-vida de menos de 24 horas, e, dentre esses, a maioria com menos de um minuto. Esse elemento também tem dois meta-estados.

O cromo-53 é um produto do decaimento radioativo do manganês-53. Os conteúdos isotópicos no cromo estão relacionados com os do manganês, o que se aplica em geologia. As relações isotópicas de Mn-Cr reforçam a evidência de alumínio-26 e paládio-107 na origem do sistema solar. As variações nas relações de cromo-53/cromo-52 e Mn/Cr em alguns meteoritos indicam uma relação inicial de 53Mn/55Mn, sugerindo que as relações isotópicas Mn-Cr resultam do decaimento in situ de 53Mn em corpos planetários diferenciados. Portanto, o 53Cr fornece evidência adicional de processos nucleossintéticos anteriores à formação do sistema solar.

O peso atómico dos isótopos do cromo varia de 43 u (cromo-43) até 67 u (cromo-67). O principal modo de decaimento antes do isótopo estável mais abundante, o cromo-52, é a captura eletrônica, enquanto que, nos posteriores a aquele, é a desintegração beta.

Precauções

[editar | editar código-fonte]

Geralmente, não se considera que o cromo metálico e os compostos de cromo(III) sejam, especialmente, um risco para a saúde. Trata-se de um elemento essencial para o ser humano, porém em altas concentrações é toxico.

Os compostos de cromo(VI) são tóxicos quando ingeridos, sendo a dose letal de alguns gramas. Em níveis não letais, o cromo(VI) (cromo hexavalente) é altamente carcinógeno. A maioria dos compostos de cromo(VI) irritam os olhos, a pele e as mucosas. A exposição crônica a compostos de cromo(VI) pode provocar danos permanentes nos olhos.

A Organização Mundial da Saúde (OMS) recomenda desde 1958 uma concentração máxima de 0,05 mg/litro de cromo(VI) na água de consumo. Este valor está sendo revisado, havendo novos estudos sobre os seus efeitos a saúde.

Referências

  1. ↑ ROCHA-FILHO, R. C.; CHAGAS, A. P. Sobre os nomes dos elementos químicos, inclusive dos transférmios. Quím. Nova, São Paulo, v. 22, n. 5, 1999. Disponível em: <http://dx.doi.org/10.1590/S0100-40421999000500022>. Acesso em: 10 set. 2007. doi:10.1590/S0100-40421999000500022
  2. ↑ TOMA, H. E.; FERREIRA, A. M. da C.; MASSABNI, A. C. Nomenclatura básica de química inorgânica: adaptação simplificada, atualizada e comentada das regras da IUPAC para a língua portuguesa (Brasil). São Paulo: Blucher, 2014. 120 p.
  3. ↑ a b International programme on chemical safety. Environmental health criteria 61. Chromium. World Health Organization. Geneva, 1988.
  4. ↑ Barros & Aguiar
  5. ↑ ANDERSON, R. A. Chromium metabolism and its role in disease processes in man. Clin. Physiol. Biochem., Basel, v. 4, n. 1, p. 31-41, 1986.
  6. ↑ MERTZ, W. Chromium in human nutrition: a review. J. Nutr., Philadelphia, v. 123, n. 4, p.626-633, Apr. 1993. Disponível em: <http://jn.nutrition.org/cgi/reprint/123/4/626.pdf>. Acesso em: 5 jul. 2009.

Ligações externas

[editar | editar código-fonte]
Commons
Commons
O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Cromo
Wikcionário
Wikcionário
O Wikcionário tem o verbete cromo.
Obtida de "https://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Cromo&oldid=68465154"