O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atômica 24 u. É um metal alcalinoterroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA), sólido nas condições ambientais.

É o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre, onde constitui cerca de 2,5% da sua massa,^[1] e o nono no Universo conhecido, no seu todo.^[2] Esta abundância do magnésio está relacionada com o facto de se formar facilmente em supernovas através da adição sequencial de três núcleos de hélio ao carbono (que é, por sua vez, feito de três núcleos de hélio). A alta solubilidade dos iões de magnésio na água assegura-lhe a posição como terceiro elemento mais abundante na água do mar^[3].

É empregado principalmente como elemento de liga com o alumínio. Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia e bombas incendiárias.

O magnésio foi descoberto em 1755 pelo escocês Joseph Black na cidade de magnesia.

Principais características

O magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos denso que o alumínio. Possui coloração prateada, perdendo seu brilho quando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio. Quando pulverizado e exposto ao ar se inflama produzindo uma chama branca. Reage com a água somente se estiver em ebulição, formando hidróxido de magnésio e liberando hidrogênio.

Aplicações

O elemento magnésio e suas diversas substâncias servem para diversas aplicações no dia-a-dia, sendo os principais:

Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, são usados como material refratário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos, cristais e cimento;
Os compostos de magnésio são também aplicados na agricultura, como auxiliar condicionante da fotossíntese. O uso principal do metal é como elemento de liga com o alumínio, empregando-a para a produção de recipientes de bebidas, componentes de automóveis como aros de roda e maquinarias diversas. O magnésio também é usado para eliminar o enxofre do aço e ferro.
Aditivo em propelentes convencionais;
Obtenção de fundição nodular (Fe-Si-Mg).
Agente redutor na obtenção de urânio e outros metais a partir de seus sais;
O hidróxido ( leite de magnésia ), o cloreto, o sulfato ( sal de Epsom ) e o citrato são empregados em medicina, como laxante e antiácido;
O pó de carbonato de magnésio ( MgC O₃ ) é utilizado por atletas como ginastas, alpinistas e levantadores de peso para eliminar o suor das mãos e segurar melhor os objetos;
Implante eletrônico sem fio feito de um substrato de seda e uma bobina de magnésio que aumenta a temperatura do tecido apenas suficiente para matar as bactérias Staphylococcus aureus, e depois dissolutivo no interior do corpo sem causar danos^[4].
Outros usos incluem flashes fotográficos, pirotecnia, bombas incendiárias e granadas de luz (flashbang).^[5]

O Mg também é encontrado em alimentos como vegetais e cereais. Recentes pesquisas indicam o Magnésio como responsável por retardar o envelhecimento celular, além de ser responsável por inúmeras funções metabólicas intracelulares.^[6]

Papel biológico

O magnésio é importante para a vida, tanto animal como vegetal. A clorofila é uma substância complexa de porfirina-magnésio que intervem na fotossíntese.

É um elemento químico essencial para o ser humano. A maior parte do magnésio no organismo encontra-se nos ossos e, seus íons desempenham papéis de importância na atividade de muitas coenzimas e, em reações que dependem da ATP. Também exerce um papel estrutural, o íon de Mg²⁺ tem uma função estabilizadora para a estrutura de cadeias de ADN e ARN.

Dependendo do peso e da altura, a quantidade diária necessária e recomendada varia entre 300 e 350 mg, quantidade que pode ser obtida facilmente, visto o magnésio estar presente na maioria dos alimentos, principalmente, nas folhas verdes das hortaliças, nas sementes, nozes, leguminosas e cereais integrais. Contudo, a agricultura intensiva produz alimentos carentes neste mineral.

O aumento na ingestão de cálcio, proteína, vitamina D e álcool, bem como o estresse físico e psicológico aumentam as necessidades de magnésio.

A sua carência nos humanos pode causar: agitação, anemia, anorexia, ansiedade, mãos e pés gelados, perturbação da pressão sanguínea (tanto com hipertensão como hipotensão), insónia, irritabilidade, náuseas, fraqueza e tremores musculares, nervosismo, desorientação, alucinações, cálculos renais e taquicardia. Essencial para a fixação correta do cálcio no organismo; a deficiência de magnésio pode causar endurecimento das artérias e calcificação das cartilagens, articulações e válvulas cardíacas; sua carência pode causar descalcificação nos ossos (osteoporose).

Seu excesso (em nível de nutriente) nos humanos pode causar: rubor facial, hipotensão, fraqueza muscular, náuseas, insuficiência respiratória, boca seca e sede crônica.^[7]^[8]^[9]^[10]

História

O nome é originário de Magnésia, que em grego designava uma região da Tessália. O escocês Joseph Black, reconheceu o magnésio como um elemento químico em 1755. Em 1808 Sir Humphry Davy obteve o metal puro mediante a eletrólise de uma mistura de magnésia e HgO (óxido de mercúrio).

Abundância e obtenção

O magnésio é o oitavo elemento mais abundante na crosta terrestre^[11]. Não é encontrado livre na natureza, porém entra na composição de mais de 60 minerais, sendo os mais importantes industrialmente os depósitos de dolomita, magnesita, brucita, carnallita, serpentina, kainita e olivina.

O metal é obtido principalmente pela eletrólise do cloreto de magnésio ( MgCl₂ ), método que já foi empregado por Robert Bunsen, obtendo-o de salmoura e água de mar.

Isótopos

O Mg-26 é um isótopo estável empregado nas datações geológicas, como o Al-26, do qual é originário. Nas inclusões ricas em cálcio e alumínio (CAI em inglês) de alguns meteoritos (os objetos mais antigos do sistema solar) se tem encontrado quantidades de Mg-26 maiores do que o esperado, atribuindo-se o fato ao decaimento do Al-26. Como estes objetos se desprenderam em etapas anteriores à formação dos planetas e asteroides, não sofreram os processos geológicos que fizeram desaparecer as estruturas contraindicas formadas a partir das inclusões e, portanto, guardaram a informação acerca da idade do sistema solar.

Nestes estudos se compara as proporções Mg-26/Mg-24 e Al-27/Mg-24, para determinar dessa maneira, de forma indireta, a relação Al-26/Al-27 inicial da amostra no momento em que esta se separou das regiões de pó da névoa pré solar, determinando o início da formação do nosso sistema solar.

Precauções

O magnésio é extremamente inflamável, especialmente quando está pulverizado. Reage rapidamente, com liberação de calor, em contato com o ar, motivo pelo qual deve ser manipulado com precaução. O fogo produzido pelo magnésio, portanto, não deverá ser apagado através do uso de água. Na indústria química, o magnésio também é utilizado em diversos processos participando diretamente na composição dos produtos elaborados bem como no auxílio do tratamento de efluentes gerados por esses mesmas atividades industriais.

Referências

↑ «Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust» (PDF). Consultado em 15 de fevereiro de 2008
↑ Ash, Russell (2005). The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists. [S.l.]: Dk Pub. ISBN 0756613213. Consultado em 20 de fevereiro de 2011. Arquivado do original em 10 de fevereiro de 2010 .
↑ Anthoni, J Floor (2006). «The chemical composition of seawater»
↑ Kim Thurler (24 de novembro de 2014). «Wireless electronic implants stop staph, then dissolve». EurekAlert!. Consultado em 1 de dezembro de 2014
↑ http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc12/v12a11.pdf, acessado dia 05 de maio de 2014.
↑ http://www.agencia.fapesp.br/boletim_dentro.php?data[id_materia_boletim]=8672, acessado dia 05 de maio de 2014
↑ Pediatrics 1995, 95 (6): 879-82.
↑ International J. Epidemiol, 1984, 120 (3):342-349
↑ British Med.J. 1985, 290: 417-4201
↑ Biol. Psiquiatry 1993, 34: 421- 423
↑ «Abundances of the Elements in the Earth's Crust». Consultado em 13 de abril de 2014

Ligações externas

«WebElements.com - Magnesium» (em inglês)

«EnvironmentalChemistry.com - Magnesium» (em inglês)

Commons

O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Magnésio

[Abundance-1] «Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust» (PDF). Consultado em 15 de fevereiro de 2008

[2] Ash, Russell (2005). The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists. [S.l.]: Dk Pub. ISBN 0756613213. Consultado em 20 de fevereiro de 2011. Arquivado do original em 10 de fevereiro de 2010 .

[3] Anthoni, J Floor (2006). «The chemical composition of seawater»

[4] Kim Thurler (24 de novembro de 2014). «Wireless electronic implants stop staph, then dissolve». EurekAlert!. Consultado em 1 de dezembro de 2014

[5] ttps://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc12/v12a11.pdf, acessado dia 05 de maio de 2014.

[6] ttps://www.agencia.fapesp.br/boletim_dentro.php?data[id_materia_boletim]=8672, acessado dia 05 de maio de 2014

[7] Pediatrics 1995, 95 (6): 879-82.

[8] International J. Epidemiol, 1984, 120 (3):342-349

[9] British Med.J. 1985, 290: 417-4201

[10] Biol. Psiquiatry 1993, 34: 421- 423

[11] «Abundances of the Elements in the Earth's Crust». Consultado em 13 de abril de 2014

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

@@ Linha 10: / Linha 10: @@
 == Principais características ==
-O magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos denso que o [[alumínio]]. Possui [[coloração]] prateada, perdendo seu [[Lustre (mineralogia)|brilho]] quando exposto ao [[ar]], por formar óxido de magnésio.  Quando [[pulverizado]] e exposto ao ar se [[combustão|inflama]] produzindo uma chama branca. Reage com a água somente se estiver em ebulição, formando [[hidróxido de magnésio]] e liberando [[hidrogênio]].
+[[O]] magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos denso que o [[alumínio]]. Possui [[coloração]] prateada, perdendo seu [[Lustre (mineralogia)|brilho]] quando exposto ao [[ar]], por formar óxido de magnésio.  Quando [[pulverizado]] e exposto ao ar se [[combustão|inflama]] produzindo uma chama branca. Reage com a água somente se estiver em ebulição, formando [[hidróxido de magnésio]] e liberando [[hidrogênio]].
 == Aplicações ==