Tetroxid de diazot
| Tetroxid de diazot | |
 | |
| Nume IUPAC | Tetraoxid de dinitrogen |
|---|---|
| Identificare | |
| Număr CAS | 10544-72-6 |
| PubChem CID | 25352 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | N2O4 |
| Masă molară | 91,986 u.a.m.[2]  |
| Proprietăți | |
| Densitate | 1,443 g/cm³ |
| Starea de agregare | lichid |
| Punct de topire | −11,2 °C |
| Punct de fierbere | 21,1 °C |
| Presiune de vapori | 96 de kilopascali |
| Indice de refracție(nD) | 1,0012 |
| NFPA 704 | |
0
2
3
OX
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Tetraoxidul de azot, denumit în mod obișnuit tetroxid de dinitrogen, este un compus chimic cu forumla chimică N2O4. Este un reactiv util în sinteza chimică. Acesta formează un amestec de echilibru chimic cu dioxidul de azot. Tetraoxidul de azot este un agent oxidant puternic în care este hipergolic (reacționează în mod spontan) la contactul cu diferite derivate de hidrazină, ceea ce a făcut ca perechea să fie un cuplu propergol agent oxidant comun pentru rachete.
Proprietăți
[modificare | modificare sursă]Din această cauză, tetroxidul de azot poate fi caracterizat drept două grupări nitro (-NO2) legate împreună. Formează un amestec de echilibru cu dioxidul de azot.[3] Molecula este plană cu o distanță de legătura N-N de 1,78 Å și distanțe N-O de 1,19 Å. Distanța N-N corespunde unei legături slabe, deoarece este semnificativ mai lungă decât lungimea medie a legăturii simple N-N de 1,45.
Spre deosebire de NO2, N2O4 este diamagnetic deoarece nu are electroni neatașați.[4] Lichidul este însă incolor, dar poate să apară ca lichid galben maroniu, datorită prezenței NO2 în conformitate cu următorul echilibru chimic:
- N2O4 ⇌ 2 NO2
Temperaturile ridicate produc deplasarea echilibrului spre dioxidul de azot. Inevitabil faptului că un anumit tetroxid de azot este o componentă a smog-ului care conține dioxid de azot.
Obținere
[modificare | modificare sursă]Tetraoxidul de azot este obținut prin oxidarea catalitică a amoniacului: deci aburul este utilizat ca diluant pentru a reduce temperatura de ardere. În prima etapă, amoniacul este oxidat la monoxid de azot:
- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Majoritatea apei este condensată și gazele sunt răcite în continuare. Monoxidul de azot în care a fost produs este oxidat la dioxid de azot, după care este apoi dimerizat în tetraoxid de azot:
- 2NO + O2 → 2NO2
- 2NO2 ⇌ N2O4
și restul de apă este îndepărtat ca acid azotic.
Referințe
[modificare | modificare sursă]- ^ „Tetraoxid de azot”, Dinitrogen tetroxide (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ „Tetraoxid de azot”, Dinitrogen tetroxide (în engleză), PubChem, accesat în
- ^ Henry A. Bent Dimers of Nitrogen Dioxide. II. Structure and Bonding Inorg. Chem., 1963, 2 (4), pp 747–752
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN: 0-12-352651-5.
| |||||