Просмотр кода страницы Иод

{{перенаправление|Йод}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Иод / Iodum (I)
| символ = I
| номер = 53
| вверху = [[Бром|Br]]
| внизу = [[Астат|At]]
| изображение = Large Iodine crystals.jpg
| подпись = Кристалл иода
| внешний вид = 
| атомная масса = 126,90447(3)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi Awer. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archivedate=2014-02-05|archiveurl=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|issn=0033-4545 }}</ref>
| радиус атома = 136
| энергия ионизации 1 = 1008,3 (10,45)
| группа = 17 (устар. 7)
| период = 5
| блок = <br>[[p-элементы|p-элемент]]
| конфигурация = [Kr] 4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>5</sup>
| ковалентный радиус = 133
| радиус иона = (+7e) 50 (−1e) 220
| электроотрицательность = 2,66
| электродный потенциал = +0,535 В
| степени окисления = −1, 0, +1, +3, +5, +7
| плотность = 4,93
| теплоёмкость = 54,44<ref name=ХЭ/>
| теплопроводность = (0,45)
| температура плавления = 386,65 К (113,5 °C)
| теплота плавления = 15,52 (I—I)
| температура кипения = 457,5 К (184,35 °C)
| теплота испарения = 41,95 (I—I)
| молярный объём = 25,7
| структура решётки = Орторомбическая
| параметры решётки = a=7,18 b=4,71 c=9,81<ref>{{Cite web |url=http://www.webelements.com/iodine/crystal_structure.html |title=WebElements Periodic Table of the Elements {{!}} Iodine {{!}} crystal structures |access-date=2010-08-10 |archive-date=2011-02-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110201050543/http://www.webelements.com/iodine/crystal_structure.html |deadlink=no }}</ref>
| отношение c/a = —
| температура Дебая = 
| регистрационный номер CAS = 7553-56-2
| давление нп 1 = 260
| давление нп 10 = 282
| давление нп 100 = 309
| давление нп 1 k = 342
| давление нп 10 k = 381
| давление нп 100 k = 457
| изотопы = {{Строка изотопа  | ам=123 | сим=I |ир=синт. | пп=13&nbsp;ч |фр=[[электронный захват|ЭЗ]]  | эр=0,16  | нпр=123 | спр=Te}}
 {{Строка изотопа | ам=124 | сим=I |ир=синт. | пп=4,176&nbsp;сут |фр=ЭЗ | эр=–  | нпр=124 | спр=Te}}
 {{Строка изотопа  | ам=125 | сим=I |ир=синт. | пп=59,40&nbsp;сут |фр=ЭЗ | эр=–  | нпр=125 | спр=Te}}
 {{Строка изотопа | ам=127 | сим=I | ир=100% | | пп=стабилен|фр=- | нпр= | спр=-}}
 {{Строка изотопа  | ам=129 | сим=I |ир=следовые количества | пп=1,57⋅10<sup>7</sup>&nbsp;лет |фр=[[бета-распад|β<sup>−</sup>]] | эр=0,194  | нпр=129 | спр=Xe}}
 {{Строка изотопа  | ам=131 | сим=I |ир=синт. | пп=8,02070&nbsp;сут |фр=β<sup>−</sup>  | эр=0,971  | нпр=131 | спр=Xe}}
 {{Строка изотопа | ам=135 | сим=I |ир=синт. | пп=6,57&nbsp;ч |фр=β<sup>−</sup> | эр=–  | нпр=135 | спр=Xe}}
| список изотопов = Изотопы иода
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=53}}
'''Ио́д'''<ref>Такое написание термина зафиксировано в химической номенклатуре, {{Из БСЭ|заглавие=Иод}} и [[Проект:Словники/БРЭ/053|БРЭ]].</ref> ([[тривиальное название|общеупотребительное название]] — '''йо́д'''<ref>Такое написание зафиксировано в [http://gramota.ru/slovari/dic/?word=йод*&all=x нормативных] {{Wayback|url=http://gramota.ru/slovari/dic/?word=йод*&all=x|date=20210226203730}} словарях русского языка — «Орфографическом словаре русского языка» Б. З. Букчиной, И. К. Сазоновой, Л. К. Чельцовой (6-е издание, 2010; ISBN 978-5-462-00736-1) и «Грамматическом словаре русского языка» А. А. Зализняка (6-е издание, 2009; ISBN 978-5-462-00766-8).</ref>; от {{lang-el|ἰώδης}} — «фиалковый ([[Фиолетовый цвет|фиолетовый]])», также от {{lang-la|'''I'''odum}}) — [[химический элемент]] [[Галогены|17-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы седьмой группы, VIIA), [[Пятый период периодической системы|пятого периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 53.

[[Файл:Phase diagram of iodine.svg|мини|300px|Фазовая диаграмма иода: тройная точка 386,65 К (113,5 °С), 12,1 кПа (0,12 атм); критическая точка 819 К (546 °С), 11,7 МПа (115 атм)<br><br>Ниже температуры тройной точки на диаграмме фазового равновесия имеется только линия сублимации. Поэтому при относительно медленном ([[Квазистатический процесс|квазистатическом]]) нагреве в открытой системе, когда подавляющая часть подводимой от нагревателя энергии расходуется на фазовый переход ([[Сублимация (физика)|возгонку]]), а не на повышение температуры твёрдой фазы, иод, не плавясь, возгоняется и превращается сразу в пары. Наоборот, при охлаждении иод десублимируется и образует кристаллы, минуя жидкое состояние. Для превращения в жидкость твёрдый иод нагревают в закрытом сосуде. При очень быстром (нестатическом) нагреве иод плавится даже в открытом сосуде]]

[[Простое вещество]] '''иод''' (при [[нормальные условия|нормальных условиях]]) — это [[кристаллы]] (формула — I<sub>2</sub>) чёрно-серого [[цвет]]а с фиолетовым металлическим [[блеск]]ом, проявляющие [[неметаллы|неметаллические]] свойства и издающие характерный запах. Легко образует фиолетовые [[пар]]ы, обладающие резким [[запах]]ом. Элементарный иод [[токсичность|высокотоксичен]].
{{-|left}}

== Название и обозначение ==
Название элемента предложено [[Гей-Люссак]]ом и происходит от {{lang-grc|ἰο-ειδής}} (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик [[Куртуа, Бернар|Бернар Куртуа]], нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют '''йодом''', например, «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

В современной химической номенклатуре используется наименование '''иод'''. Такое же положение существует в некоторых других языках, например в немецком: общеупотребительное {{lang-de2|Jod}} и терминологически корректное {{lang-de2|Iod}}. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах [[ИЮПАК|Международным союзом общей и прикладной химии]] [[Химические знаки|символ элемента]] '''J''' был заменён на '''I'''<ref>{{статья |автор=Леенсон И. А. |заглавие=Иод или йод? |ссылка=https://www.hij.ru/read/issues/2008/december/1669/ |издание=[[Химия и жизнь — XXI век]] |год=2008 |номер=12 |страницы=58—59 |issn=1727-5903 |archivedate=2021-10-29 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20211029180901/https://www.hij.ru/read/issues/2008/december/1669/ }}</ref>{{Нет в источнике}}.
<!--Доработать, см. мой комментарий на странице обсуждения. Burzuchius -->

== История ==
Иод был открыт в 1811 году [[Куртуа, Бернард|Куртуа]]. При кипячении серной кислоты с рассолом золы морских водорослей он наблюдал выделение фиолетового пара, при охлаждении превращающегося в тёмные кристаллы с ярким блеском.

Элементная природа иода установлена в 1811—1813 годах [[Гей-Люссак, Жозеф Луи|Л. Ж. Гей-Люссаком]] (а чуть позже — и [[Дэви, Гемфри|Х. Дэви]]). Гей-Люссак получил также многие производные ([[HI]], HIO<sub>3</sub>, I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, ICl и др.). Важнейшим природным источником иода служат буровые воды нефтяных и газовых скважин.
<!--Также существует легенда о том, что на самом деле иод был «открыт» [[Кошка|котом]] [[Куртуа, Бернард|Куртуа]], который случайно столкнул на пол бутылки с вышеназванными реагентами. Бутылки разбились, и их содержимое смешалось, после чего начали выделяться пары фиолетового цвета.-->

В начале XX века основными мировыми поставщиками иода были держатели чилийских селитренных фабрик «Йодное объединение» и
«Международный синдикат», которые ограничивали добычу иода, задействуя лишь 30 из 160 фабрик (700 тонн в год из потенциальных 4000) для поддержания на мировом рынке высоких цен. В Великобритании, Японии и Норвегии иод производился из морских водорослей. В 1914 году английские фирмы скупили и закрыли норвежские иодные заводы. Россия импортировала чилийский иод через германских и американских посредников вплоть до 1917 года, когда специальная царская комиссия одобрила основание завода в Архангельске по добыче иода из водорослей Белого моря для нужд фронта. К 1923 году из-за сложности со сбором сырья завод стал убыточным и был распущен. Его сотрудники открыли новый Жижгинский завод при поддержке йодного отделения Архангельского института промышленных изысканий и привлекая к сбору сырья поморов. Начав с 50 кг иода в 1923 году, в 1929 году заводчане получили первую тонну иода. При ежегодной потребности СССР в 115 тоннах Госплан РСФСР выделил дополнительные средства на устройство ещё 20 заводов на Беломорье, а также рассмотрел возможность добычи иода из нефтяных источников Апшеронского полуострова<ref>М. Максимов «Советский иод» // Журнал «Химия и жизнь», № 11, 1987, с. 59—60.</ref>. В 1964 году на базе Славянско-Троицкого месторождения (единственного в России промышленного месторождения йодобромных вод) заработал Троицкий йодный завод с мощностью эксплуатационных запасов 200 тонн иода в год. С распадом [[СССР]] и появлением на внутреннем рынке дешёвого иода из Чили к середине 1990-х годов предприятие стало убыточным, в 2015 году в связи с износом инфраструктуры добыча сырья прекратилась, в июне 2019 года завод признан банкротом, а в 2020 году куплен фармацевтическим предприятием «ЮжФарм»<ref>[https://www.kommersant.ru/doc/4616522 Троицкий йодный завод за 2 млн рублей купило ООО «ЮжФарм»] {{Wayback|url=https://www.kommersant.ru/doc/4616522 |date=20210801225044 }} // Коммерсантъ, 16.12.2020.</ref>.

== Нахождение в природе ==
[[Файл:I,53.jpg|thumb|200px|right|Иод]]
Иод — редкий элемент. Его [[Кларковое число|кларк]] — всего {{nobr|0,5 мг/кг}}. Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространённым элементом, присутствует практически везде. Иод находится в виде [[иодид]]ов в морской воде ({{nobr|20—30 мг}} на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (до {{nobr|3 г}} на тонну высушенной [[Морская капуста|морской капусты]]<ref name="МЦ Консилиум">{{публикация |1=статья |заглавие=Продукты, богатые йодом |издание=Медицинский Центр Консилиум |ссылка=https://mckonsilium.ru/company/sovety/produkty-bogatye-yodom/ |архив дата=2021-09-26 |архив=https://web.archive.org/web/20210926153029/https://mckonsilium.ru/company/sovety/produkty-bogatye-yodom/ }}</ref> — водоросли [[Ламинария|ламинарии]]). Известен в природе также в свободной форме, в качестве [[минерал]]а, но такие находки единичны, — в [[Термальный источник|термальных источниках]] [[Везувий|Везувия]] и на острове [[Вулькано (остров)|Вулькано]] ([[Италия]]). Запасы [[:Категория:Хлориды, бромиды и иодиды (минералы)|природных иодидов]] оцениваются в {{nobr|15 млн тонн}}, 99 % запасов находятся в [[Чили]] и [[Япония|Японии]]. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская ''Atacama Minerals'' производит свыше {{nobr|720 тонн}} иода в год. Наиболее известный из минералов иода — [[лаутарит]] Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Некоторые другие минералы иода — [[иодобромит]] Ag(Br,Cl,I), [[эмболит]] Ag(Cl,Br), [[майерсит]] CuI·4AgI.

Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды<ref>[http://www.provisor.com.ua/archive/2004/N10/art_33.php Пятьдесят третий элемент. Прилив и отлив] {{Wayback|url=http://www.provisor.com.ua/archive/2004/N10/art_33.php |date=20180424071424 }}.</ref>, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья<ref>http://chls.web-box.ru/novosti/pochemu-roshal-protiv-joda{{Недоступная ссылка|date=Июнь 2018 |bot=InternetArchiveBot }}.</ref>.

Типичная концентрация иода в подземных рассолах (где он существует обычно в форме иодида натрия) составляет {{nobr|30...150 [[миллионная доля|ppm]]}}. Оценённые запасы иода в рассолах составляют 5 млн тонн в Японии, 0,25 млн тонн в США, 0,1 млн тонн в Индонезии и 0,36 млн тонн суммарно в Туркменистане, Азербайджане и России. Запасы иода в чилийских залежах [[Каличе (геология)|каличе]] (известковых вторичных отложений с примесями нитратов, хлоридов, иодатов и других растворимых солей в пустыне [[Атакама]], где он присутствует в виде [[Иодат кальция|иодата кальция]] Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>) составляют 1,8 млн тонн. Кроме того, отмечается возможность добычи иода из морских водорослей (запасы около 4 тыс. тонн в Японии). Суммарная оценка запасов иода составляет 7,5 млн тонн, не считая морской воды (34,5 млн тонн), прямая добыча иода из которой экономически невыгодна ввиду низкой концентрации — менее 0,05 ppm<ref name=hor16>{{статья |автор=Hora K. |заглавие=Iodine production and industrial applications |издание=IDD Newsletter |год=2016 |том= |выпуск=August |страницы= |ссылка=https://www.ign.org/newsletter/idd_aug16_iodine_production.pdf |язык=en |archivedate=2021-08-02 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20210802163621/https://www.ign.org/newsletter/idd_aug16_iodine_production.pdf }} {{free access}}</ref>.

== Физические свойства ==
[[Файл:IodoAtomico.JPG|thumb|220x220px|right|Пары иода]]
[[Файл:Liquid Iodine.jpg|мини|187x187пкс|Жидкий иод на дне химического стакана]]
Полная электронная конфигурация атома иода: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>4d<sup>10</sup>5s<sup><nowiki>2</nowiki></sup>5p<sup><nowiki>5</nowiki></sup>

Природный иод является [[Моноизотопный элемент|моноизотопным элементом]], в его состав входит только один изотоп — иод-127 (см. [[Изотопы иода]]). Конфигурация внешнего электронного слоя — 5''s''<sup>2</sup>''p''<sup>5</sup>. В соединениях проявляет [[Степень окисления|степени окисления]] −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII).

Радиус нейтрального атома иода {{nobr|0,136 нм}}, ионные радиусы I<sup>−</sup>, I<sup>5+</sup> и I<sup>7+</sup> равны, соответственно, 0,206; {{nobr|0,058—0,109}}; {{nobr|0,056—0,067 нм}}. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно: 10,45; 19,10; {{nobr|33 эВ}}. Сродство к электрону {{nobr|−3,08 эВ}}. По [[шкала Полинга|шкале Полинга]] [[электроотрицательность]] иода равна 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

Иод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.

Пары имеют характерный [[фиолетовый цвет]], так же, как и [[раствор]]ы в [[Полярные вещества|неполярных]] органических растворителях, например в [[бензол]]е — в отличие от бурого раствора в полярном [[Этиловый спирт|этиловом спирте]]. Слабо растворяется в воде ({{nobr|0,28 г/л}}), лучше растворяется в водных растворах [[Иодиды|иодидов]] [[Щелочные металлы|щелочных металлов]] с образованием трииодидов (например, [[трииодид калия|трииодида калия]] KI<sub>3</sub>).

При нагревании при атмосферном давлении иод [[Сублимация (физика)|сублимирует]] (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

Жидкий иод можно получить, нагревая его под давлением.

=== Изотопы ===
{{main|Изотопы иода}}

Известны 37 [[Изотопы иода|изотопов иода]] с массовыми числами от 108 до 144. Из них только [[Иод-127|<sup>127</sup>I]] является стабильным, [[период полураспада]] остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57{{e|7}} лет<ref name="Nubase2003">{{Справочник:Nubase2003}}</ref>; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Радиоактивный нуклид [[Иод-131|<sup>131</sup>I]] распадается с испусканием {{math|β}}-частиц (наиболее вероятные максимальные энергии — 0,248, 0,334 и {{nobr|0,606 МэВ}}), а также с излучением {{math|γ}}-квантов с энергиями от 0,08 до {{nobr|0,723 МэВ}}<ref>{{cite web|url=http://nucleardata.nuclear.lu.se/NuclearData/toi/nuclide.asp?iZA=530131|title=WWW Table of Radioactive Isotopes|description=Энергетические уровни <sup>131</sup>I|lang=en|accessdate=2011-03-27|archiveurl=https://www.webcitation.org/618QdjCzg?url=http://nucleardata.nuclear.lu.se/NuclearData/toi/nuclide.asp?iZA=530131|archivedate=2011-08-22}}</ref>.

== Химические свойства ==
[[Файл:Iodine solution in S2Cl2.jpg|мини|298x298px|Пробирка с раствором элементарного иода в [[Дихлорид серы|хлориде серы(I)]] — раствор малинового цвета]]
Иод относится к группе [[Галогены|галогенов]].

Электронная формула ([[электронная конфигурация]]) иода: 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>2</sup>3p<sup>6</sup>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>6</sup>4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>5</sup>.

Образует ряд кислот: [[иодоводородная кислота|иодоводородную (HI)]], [[иодноватистая кислота|иодноватистую (HIO)]], [[иодистая кислота|иодистую (HIO<sub>2</sub>)]], [[иодноватая кислота|иодноватую (HIO<sub>3</sub>)]], [[иодная кислота|иодную (HIO<sub>4</sub>)]].

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем [[хлор]] и [[бром]].
* Довольно известной [[Качественный анализ (химия)|качественной реакцией]] на иод является его взаимодействие с [[крахмал]]ом<ref>[http://school-collection.edu.ru/catalog/res/c2d27777-5bfd-693c-ba9d-58449cf690f9/ Качественная реакция на йод] ({{Wayback|url=http://school-collection.edu.ru/catalog/res/c2d27777-5bfd-693c-ba9d-58449cf690f9/ |date=20140728234409 }}) — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов.</ref>, при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения. Эту реакцию открыли в [[1814 год в науке|1814 году]] Жан-Жак Колен ({{lang-fr|Jean-Jacques Colin}}) и Анри-Франсуа Готье де Клобри ({{lang-fr|Henri-François Gaultier de Claubry}})<ref>См. [http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=inu.30000088752252;view=1up;seq=432 с. 92] следующей статьи: {{статья |заглавие=Mémoire sur les combinaisons de l'iode avec les substances végétales et animales |издание=[[Annales de chimie et de physique|Annales de chimie]] |том=90 |страницы=87—100 |ссылка=http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=inu.30000088752252;view=1up;seq=427 |язык=fr |тип=magazine |автор=Colin, Gaultier de Claubry |год=1814}}</ref>.
* С [[металл]]ами иод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя [[иодиды]]:
*: <chem>Hg + I2 -> HgI2</chem>
* С [[водород]]ом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя [[иодоводород]]:
*: <chem>H2 + I2 <=> 2 HI ^</chem>
* Иод является [[окислитель|окислителем]], менее сильным, чем [[фтор]], [[хлор]] и [[бром]]. [[Сероводород]] [[Сероводород|H<sub>2</sub>S]], [[тиосульфат натрия|Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] и другие [[восстановители]] [[Восстановление (химия)|восстанавливают]] его до [[ион]]а I<sup>−</sup>:
*: <chem>I2 + H2S -> S + 2 HI ^</chem>
*: <chem>I2 + 2 Na2S2O3 -> 2 NaI + Na2S4O6</chem>
: Последняя реакция также используется в [[Аналитическая химия|аналитической химии]] для определения иода.
* При растворении в воде иод частично реагирует с ней<ref>{{Книга |автор=Воробьёв А. Ф. |заглавие=Общая и неорганическая химия |том=2 |год=2006 |издательство=Академкнига |страницы=346 |страниц=544 |isbn=5-94628-256-5}}</ref>
*: <chem>I2 + H2O -> HI + HIO</chem>, {{math|p''K''<sub>c</sub>}} = 15,99.
* Реакция образования аддукта [[Нитрид трииода|нитрида трииода]] с аммиаком<ref>{{статья |заглавие=The Constitution of Nitrogen Triiodide |издание={{Нп3|Journal of the Chemical Society}} |том=87 |страницы=55—66 |doi=10.1039/CT9058700055 |язык=en |автор=Silberrad, O. |год=1905 |издательство=[[Химическое общество|Chemical Society]] }}</ref>:
*: <chem>3 I2 + 5 NH3 -> 3 NH4I + NH3.NI3 v </chem>
: Это вещество почти не имеет практического значения и известно лишь своей способностью разлагаться со взрывом от малейшего прикосновения.
* Иодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять (растворять) молекулы галогенов с образованием полииодидов (периодидов) — [[трииодид калия]], [[дихлороиодат(I) калия]]:
*: <chem>KI +  I2 -> KI3</chem>
* Реакции с простыми веществами:
*: <chem>I2 + 3F2 ->[{-45}][\ce{CCl3F}] 2IF3</chem>

== Применение ==

=== В медицине ===

[[Файл:Iod1.jpg|thumb|5 %-й спиртовой раствор иода]]

{{Falseredirect|Раствор йода}}

{{main|Раствор Люголя}}

5-процентный [[спирт]]овой раствор иода используется для [[Дезинфекция|дезинфекции]] кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к [[крахмал]]у (т. н. «'''синий йод'''» — йодинол, йокс, бетадин и др.) являются более мягкими [[антисептик]]ами.

При большом количестве внутримышечных [[Инъекция|инъекций]] на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции (например, на [[Ягодицы|ягодицах]]). Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций.

В [[Контрастная рентгенография|рентгенологических]] и [[Компьютерная томография|томографических]] исследованиях широко применяются [[йодсодержащие контрастные препараты]].

[[Иод-131]], как и некоторые радиоактивные изотопы иода (<sup>125</sup>I, <sup>132</sup>I), применяется в медицине для диагностики и лечения заболеваний [[щитовидная железа|щитовидной железы]]<ref name=ХЭ>{{ХЭ||автор= Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С.|статья = Иод|том = 2|с = 251—252}}</ref>. Изотоп широко применяется при лечении [[Диффузный токсический зоб|диффузно-токсического зоба]] (болезни Грейвса), некоторых [[Опухоль|опухолей]]. Согласно [[НРБ-99|нормам радиационной безопасности НРБ-99/2009]], принятым в России, выписка из клиники пациента, лечившегося с использованием иода-131, разрешается при снижении общей активности этого нуклида в теле пациента до уровня {{nobr|0,4 [[ГБк]]}}<ref name="NRB99">[http://gost.oktyab.ru/Data1/56/56325/index.htm «Нормы радиационной безопасности (НРБ-99/2009). Санитарные правила и нормативы СанПин 2.6.1.2523-09»] {{Wayback|url=http://gost.oktyab.ru/Data1/56/56325/index.htm |date=20120324082124 }}.</ref>.

=== В криминалистике ===
В криминалистике пары иода применяются для обнаружения [[Дактилоскопия|следов рук]] на гладких поверхностях.

=== В технике: рафинирование металлов ===

==== Источники света ====
Иод используется в [[Источники света|источниках света]]:
* [[Галогеновая лампа|галогеновых лампах]] — в качестве компонента газового наполнителя колбы для осаждения испарившегося [[вольфрам]]а нити накаливания обратно на неё.
* [[Металлогалогеновая лампа|металлогалогеновых дуговых лампах]] — в качестве [[Газовый разряд|газовой среды разряда]] используются [[галогениды]] ряда [[металл]]ов, использование различных смесей которых позволяет получать лампы с большим разнообразием [[спектр]]альных характеристик.

==== Производство аккумуляторов ====
Иод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-ионных [[Электрический аккумулятор|аккумуляторах]] для автомобилей.

==== Лазерный термоядерный синтез ====
Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбуждённых атомах иода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза).

=== Динамика производства и потребления иода ===
Мировое потребление иода в [[2016 год]]у составило ок. 33 тыс. тонн. Около 18 % (6 тыс. тонн) поступает от вторичной переработки. Более 95 % от мирового производства иода добывается в 6 странах: Япония, США, Туркменистан, Азербайджан, Индонезия (во всех перечисленных — из подземных рассолов) и Чили (из природных залежей иодатов в [[Атакама|Атакаме]]). Большинство иода США добывается из рассолов, откачиваемых из глубоких скважин в северной [[Оклахома|Оклахоме]]. В Японии иод добывается как побочный продукт из иодоносных рассолов газовых скважин. В Азербайджане и Туркменистане добыча рассолов осуществляется из специально пробурённых скважин, не ассоциированных с добычей нефти или газа. В Индонезии месторождения иодоносных рассолов эксплуатируются в [[Моджокерто]] (Восточная Ява), производство идёт главным образом на внутреннее потребление<ref name=hor16/>.

22 % мирового производства иода идёт на производство рентгеноконтрастных веществ, используемых в медицинской диагностике. 20 % идёт в фармацевтику (7 % на обеззараживающие [[Поверхностно-активное вещество|ПАВ]], такие как иодная настойка, 13 % — на другие фармпрепараты). Около 8 % расходуется на пищевые добавки для животных, около 3 % идёт для пищевых потребностей человека как микроэлемент (добавка в поваренную соль и отдельные пищевые добавки), а ещё около 3 % — для производства [[поливинилпиролидон]]а-иода, стабилизирующей добавки к пиву и осветлителя для вина. 12 % иода используется для производства поляризационных плёнок [[Жидкокристаллический дисплей|жидкокристаллических дисплеев]] (в форме [[Полииодиды|полииодидов]] I{{subsup|3|−}} и I{{subsup|5|−}}). 7 % мирового производства иода идёт на производство его соединений со [[фтор]]ом, в том числе чрезвычайно токсичных и используемых в органическом синтезе. 4 % — на биоциды, добавляемые в краски для подавления роста плесневых грибков на окрашиваемой поверхности. 4 % расходуется в форме [[Иодид меди(I)|иодида меди(I)]] и других иодидов в качестве добавок к [[Полиамиды|полиамидам]] ([[капрон]], [[нейлон]] и другие) для их стабилизации по отношению к воздействию тепла, света и кислорода. Остальные 17 % производства идут на прочие нужды, перечисленные выше<ref name=hor16/>.

== Биологическая роль ==
Иод относится к [[Биологически значимые элементы|микроэлементам]]{{sfn|''Ермаков В. В.'', Иод в организме (БРЭ)|2008}}{{sfn|Микроэлементы|1986}}{{sfn|''Ковальский В. В.'', Иод (раздел «Иод в организме») (БСЭ)|1972}} и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские [[водоросли]] ([[морская капуста]], [[ламинария]], [[фукус]] и другие) накапливают до 1 % иода. Богаты иодом водные растения семейства [[Рясковые|рясковых]]. Иод входит в скелетный белок [[губки|губок]] и [[скелетопротеины|скелетопротеинов]] морских [[многощетинковые черви|многощетинковых червей]]{{Нет АИ|13|5|2019}}.

=== Иод и щитовидная железа ===
У животных и человека иод входит в состав так называемых [[Тиреоидные гормоны|тиреоидных гормонов]], вырабатываемых [[щитовидная железа|щитовидной железой]], — [[тироксин]]а и [[трийодтиронин]]а, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела {{nobr|70 кг}}) содержится {{nobr|12—200 мг}} иода; содержание иода в организме человека (общее) — порядка 0,0001 %. Суточная потребность человека в иоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) суточная доза иода составляет {{nobr|0,15 мг}}<ref>[https://web.archive.org/web/20120125223038/http://www.terramedica.spb.ru/1_2010/04_Hintal.pdf Дефицит йода и йоддефицитные заболевания]</ref>.

Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям ([[эндемический зоб]], [[кретинизм]], [[гипотиреоз]]). В связи с этим к [[поваренная соль|поваренной соли]], поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют [[иодид калия]], [[иодид натрия]] или [[иодат калия]] ([[иодированная соль]]).

Недостаток иода приводит к заболеваниям [[Щитовидная железа|щитовидной железы]] (например, к [[Базедова болезнь|базедовой болезни]], [[кретинизм]]у).
Также при небольшом недостатке иода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Избыток иода в пище обычно легко переносится организмом, однако в отдельных случаях у людей с повышенной чувствительностью этот избыток может также привести к расстройствам щитовидной железы<ref>Angela M. Leung and Lewis E. Braverman. [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3976240/ Consequences of excess iodine] {{Wayback|url=https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3976240/ |date=20181220192512 }} // Nat Rev Endocrinol. 2014 Mar; 10(3): 136—142.{{ref-en}}</ref>.

=== Токсичность ===
[[Файл:Skull and Crossbones.svg|right|50px]]
<div class="floatright">{{NFPA 704
| опасность для здоровья = 3
| огнеопасность = 0
| реакционноспособность = 0
| прочее = }}<!--<ref>[http://periodictable.com/Elements/053/data.html Technical data for Iodine]</ref>--></div>
Иод в виде свободного вещества ядовит. Полулетальная доза ([[ЛД50|ЛД<sub>50</sub>]]) — [http://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2118.htm 3 г]. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть [[отёк лёгких]]. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и [[миокардит]]. Без лечения наступает летальный исход<ref>{{книга|заглавие=Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V-VIII групп|ссылка=/|ответственный=под ред. Владимира Филова|место=М.|издательство=Химия|страницы=400|страниц=592|isbn=5-7245-0264-X|тираж=33000}}</ref>.

[[Предельно допустимая концентрация|ПДК]] иода в [[Вода|воде]] 0,125 мг/дм³, в [[воздух]]е 1 мг/м³. Иод относится ко II [[класс опасности|классу токсичности]] (высокоопасен) согласно ГОСТ 12.1.007-76<ref name="gost12.1.007-76">{{Cite web |url=http://tehbez.ru/Docum/DocumShow_DocumID_131.html |title=ГОСТ 12.1.007-76 |access-date=2020-02-10 |archive-date=2006-05-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20060514090348/http://tehbez.ru/Docum/DocumShow_DocumID_131.html |deadlink=no }}</ref>.

Радиоактивный иод-131 (радиоиод), являющийся бета- и гамма-излучателем, особенно опасен для организма человека, так как радиоактивные изотопы биохимически не отличаются от стабильных. Поэтому почти весь радиоактивный иод, как и обычный, концентрируется в щитовидной железе, что приводит к её облучению и дисфункции. Основным источником загрязнения атмосферы радиоактивным иодом являются атомные станции и фармакологическое производство<ref>{{Cite news|title=В воздухе над Германией обнаружен радиоактивный йод|author=|url=https://germania.one/2017/02/22/v-vozduhe-nad-germaniej-obnaruzhen-radioaktivnyj-jod/|work=Germania.one|date=|accessdate=2017-03-01|archivedate=2017-03-02|archiveurl=https://web.archive.org/web/20170302025944/https://germania.one/2017/02/22/v-vozduhe-nad-germaniej-obnaruzhen-radioaktivnyj-jod/}}</ref>. В то же время это свойство радиоиода позволяет использовать его для борьбы с опухолями щитовидной железы и диагностики её заболеваний (см. выше).

== См. также ==
* [[Тиреоидит]]
* [[Иодная яма]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{статья|автор =[[Ермаков, Вадим Викторович|Ермаков В. В.]]|заглавие =Иод в организме|ссылка = https://old.bigenc.ru/biology/text/2017538|язык =ru|издание =[[Большая российская энциклопедия]]|издательство =[[Большая Российская энциклопедия (издательство)|Большая Российская энциклопедия]]|год =2008|том =11|номер = |страницы =540|doi= |ref =''Ермаков В. В.'', Иод в организме (БРЭ)}}
* {{статья|автор =[[Ковальский, Виктор Владиславович|Ковальский В. В.]]|заглавие =Иод (раздел: в организме)|ссылка = http://bse.uaio.ru/BSE/1002.htm|язык =ru|издание =[[Большая советская энциклопедия]], 3-е изд|издательство =[[Большая Российская энциклопедия (издательство)|Советская энциклопедия]]|год =1972|том =10|номер = |страницы =367|doi = |ref =''Ковальский В. В.'', Иод (раздел «Иод в организме») (БСЭ)}}
* {{статья|автор = |заглавие =Микроэлементы|ссылка = |язык =ru|издание =[[Биологический энциклопедический словарь]]|издательство =[[Большая Российская энциклопедия (издательство)|Советская энциклопедия]]|год =1986|том = |номер = |страницы =361—362|doi = |ref =Микроэлементы}}

== Ссылки ==
{{навигация|Викисловарь=иод}}
* {{БРЭ|автор=В. П. Зломанов|2=11|3=539|статья=Иод|ссылка=https://old.bigenc.ru/chemistry/text/2017504|архив=https://web.archive.org/web/20230103215814/https://bigenc.ru/chemistry/text/2017504|архив дата=2023-01-03}}
* {{БСЭ3|заглавие=Иод}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/I/key.html Иод на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb053.htm Иод в Популярной библиотеке химических элементов]
* [http://proeco.visti.net/naturalist/biology/blg_024.htm Из истории йода]

{{Внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Соединения иода}}

[[Категория:Иод]]
[[Категория:Галогены]]
[[Категория:Неметаллы]]
[[Категория:Макро- и микроэлементы]]