Технеций: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Интерактивная навигация по истории
(Показать все непатрулированные изменения)
[непроверенная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
Добавление ссылок на электронные версии книг (20230809sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot
м добавлена актуальная информация и ссылка на источник
Строка 80: Строка 80:


== Химические свойства ==
== Химические свойства ==
Находясь в 7 группе Периодической системы Д.И. Менделеева, технеций по химическим свойствам немного похож на [[марганец]] и довольно близок к [[Рений|рению]]. В соединениях проявляет девять целочисленных степеней окисления от −1 до +7 и еще 5 дробных (таких как 2,5 [https://www.researchgate.net/publication/349368934_Thermochemistry_of_technetium_cluster_compounds], 1,81, 1,67, 1,625, 1,5 [https://www.researchgate.net/publication/286515660_Polynuclear_technetium_halide_clusters]), характерных для кластерных соединений технеция (с обобществлённой системой атомов металл-металл, связанных, тем не менее, с другими лигандами. При взаимодействии с [[кислород]]ом образует оксиды Tc<sub>2</sub>O<sub>7</sub> и TcO<sub>2</sub>. С [[хлор]]ом, [[бром]]ом и [[фтор]]ом — галогениды TcX<sub>6</sub>, TcX<sub>5</sub>, TcX<sub>4.,</sub>, которые в среде соответствующих галогеноводородных кислот образуют комплексные соединения вида K<sub>2</sub>Tc<sub>2</sub>X<sub>6</sub>, K<sub>3</sub>Tc<sub>2</sub>X<sub>8</sub>, K<sub>3</sub>Tc<sub>6</sub>X<sub>14</sub> и др.<ref>{{Статья|ссылка=https://www.researchgate.net/publication/349141187_Synthesis_and_properties_of_new_chloride_polynuclear_technetium_clusters|автор=Герман К.Э., Крючков С.В., Кузина А.Ф., Спицын В.И.|заглавие=Синтез и свойства новых хлоридных многоядерных кластеров технеция|год=1986|язык=ru|издание=Доклады Академии наук СССР|тип=журнал|том=288|номер=2|страницы=381 - 384}}</ref>. C [[Сера|серой]] образует [[Неорганические сульфиды|сульфиды]] TcS<sub>2</sub> и [Tc<sub>3</sub>(μ3-S)(μ2-S<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(S<sub>2</sub>)(3n −1)/n)]n, [https://www.researchgate.net/publication/305700794_KINETIKA_OBRAZOVANIA_OSADKOV_I_FIZIKO-HIMICESKIE_SVOJSTVA_SULFIDOV_TEHNECIA-99_I_RENIA_PO_DANNYM_METODOV_MALOUGLOVOGO_RASSEaNIA_I_ULTRAMIKROCENTRIFUGIROVANIA] тогда как Tc<sub>2</sub>S<sub>7</sub> в чистом виде не существует. Технеций входит в состав [[Координационные соединения|координационных]] и [[Элементоорганические соединения|элементоорганических]] соединений. Образует [[полиоксотехнетат]]ы — новый подкласс неорганических соединений, относящийся к классу [[:en:Polyoxometalate|полиоксометаллатов]] <ref>{{Статья|ссылка=https://istina.msu.ru/publications/article/420235071/|автор=Герман К.Э., Лебедев В.В., Белова Е.В.|заглавие=Как красная модификация технециевой кислоты оказалась первым примером полиоксотехнетата в химии технеция, окончательно разрешив вопрос, стоявший более 70 лет|год=2021|язык=ru|издание=РЕТРОАНАЛИЗ И ГЕНЕЗИС ПОДХОДОВ К РЕШЕНИЮ ПРОБЛЕМ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ, РАДИОХИМИИ И ЭЛЕКТРОХИМИИ В РАБОТЕ НАУЧНО-ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ЦЕНТРОВ|тип=Сборник - коллективная монография|страницы=452 - 478}}</ref>, и имеющий состав (H<sub>7</sub>O<sub>3</sub>)<sub>4</sub>Tc<sub>20</sub>O<sub>68</sub>*4H<sub>2</sub>O <ref>{{Статья|ссылка=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/chem.202102035|автор=Konstantin E. German, Alexander M. Fedoseev, Mikhail S. Grigoriev, Gayane A. Kirakosyan, Thomas Dumas, Christophe Den Auwer, Philippe Moisy, Keith V. Lawler, Paul M. Forster, Frederic Poineau|заглавие=A 70‐Year‐Old Mystery in Technetium Chemistry Explained by the New Technetium Polyoxometalate [H 7 O 3 ] 4 [Tc 20 O 68 ] ⋅ 4H 2 O|год=2021-09-24|язык=en|издание=Chemistry – A European Journal|том=27|выпуск=54|страницы=13624–13631|issn=0947-6539, 1521-3765|doi=10.1002/chem.202102035}}</ref>.
Находясь в 7 группе Периодической системы Д.И. Менделеева, технеций по химическим свойствам немного похож на [[марганец]] и довольно близок к [[Рений|рению]]. В соединениях проявляет девять целочисленных степеней окисления от −1 до +7 и еще 5 дробных (таких как 2,5 [https://www.researchgate.net/publication/349368934_Thermochemistry_of_technetium_cluster_compounds], 1,81, 1,67, 1,625, 1,5 [https://www.researchgate.net/publication/286515660_Polynuclear_technetium_halide_clusters]), характерных для кластерных соединений технеция (с обобществлённой системой атомов металл-металл, связанных, тем не менее, с другими лигандами. При взаимодействии с водородом при высоком давлении образует гидрид TcH1,3. <ref>{{Статья|ссылка=https://link.aps.org/doi/10.1103/PhysRevB.107.064102|автор=Di Zhou, Dmitrii V. Semenok, Mikhail A. Volkov, Ivan A. Troyan, Alexey Yu. Seregin, Ilya V. Chepkasov, Denis A. Sannikov, Pavlos G. Lagoudakis, Artem R. Oganov, Konstantin E. German|заглавие=<nowiki>Synthesis of technetium hydride $\mathrm{Tc}{\mathrm{H}}_{1.3}$ at 27 GPa</nowiki>|год=2023-02-06|издание=Physical Review B|том=107|выпуск=6|страницы=064102|doi=10.1103/PhysRevB.107.064102}}</ref>При взаимодействии с [[кислород]]ом образует оксиды Tc<sub>2</sub>O<sub>7</sub> и TcO<sub>2</sub>. С [[хлор]]ом, [[бром]]ом и [[фтор]]ом — галогениды TcX<sub>6</sub>, TcX<sub>5</sub>, TcX<sub>4.,</sub>, которые в среде соответствующих галогеноводородных кислот образуют комплексные соединения вида K<sub>2</sub>Tc<sub>2</sub>X<sub>6</sub>, K<sub>3</sub>Tc<sub>2</sub>X<sub>8</sub>, K<sub>3</sub>Tc<sub>6</sub>X<sub>14</sub> и др.<ref>{{Статья|ссылка=https://www.researchgate.net/publication/349141187_Synthesis_and_properties_of_new_chloride_polynuclear_technetium_clusters|автор=Герман К.Э., Крючков С.В., Кузина А.Ф., Спицын В.И.|заглавие=Синтез и свойства новых хлоридных многоядерных кластеров технеция|год=1986|язык=ru|издание=Доклады Академии наук СССР|тип=журнал|том=288|номер=2|страницы=381 - 384}}</ref>. C [[Сера|серой]] образует [[Неорганические сульфиды|сульфиды]] TcS<sub>2</sub> и [Tc<sub>3</sub>(μ3-S)(μ2-S<sub>2</sub>)<sub>3</sub>(S<sub>2</sub>)(3n −1)/n)]n, [https://www.researchgate.net/publication/305700794_KINETIKA_OBRAZOVANIA_OSADKOV_I_FIZIKO-HIMICESKIE_SVOJSTVA_SULFIDOV_TEHNECIA-99_I_RENIA_PO_DANNYM_METODOV_MALOUGLOVOGO_RASSEaNIA_I_ULTRAMIKROCENTRIFUGIROVANIA] тогда как Tc<sub>2</sub>S<sub>7</sub> в чистом виде не существует. Технеций входит в состав [[Координационные соединения|координационных]] и [[Элементоорганические соединения|элементоорганических]] соединений. Образует [[полиоксотехнетат]]ы — новый подкласс неорганических соединений, относящийся к классу [[:en:Polyoxometalate|полиоксометаллатов]] <ref>{{Статья|ссылка=https://istina.msu.ru/publications/article/420235071/|автор=Герман К.Э., Лебедев В.В., Белова Е.В.|заглавие=Как красная модификация технециевой кислоты оказалась первым примером полиоксотехнетата в химии технеция, окончательно разрешив вопрос, стоявший более 70 лет|год=2021|язык=ru|издание=РЕТРОАНАЛИЗ И ГЕНЕЗИС ПОДХОДОВ К РЕШЕНИЮ ПРОБЛЕМ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ, РАДИОХИМИИ И ЭЛЕКТРОХИМИИ В РАБОТЕ НАУЧНО-ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ЦЕНТРОВ|тип=Сборник - коллективная монография|страницы=452 - 478}}</ref>, и имеющий состав (H<sub>7</sub>O<sub>3</sub>)<sub>4</sub>Tc<sub>20</sub>O<sub>68</sub>*4H<sub>2</sub>O <ref>{{Статья|ссылка=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/chem.202102035|автор=Konstantin E. German, Alexander M. Fedoseev, Mikhail S. Grigoriev, Gayane A. Kirakosyan, Thomas Dumas, Christophe Den Auwer, Philippe Moisy, Keith V. Lawler, Paul M. Forster, Frederic Poineau|заглавие=A 70‐Year‐Old Mystery in Technetium Chemistry Explained by the New Technetium Polyoxometalate [H 7 O 3 ] 4 [Tc 20 O 68 ] ⋅ 4H 2 O|год=2021-09-24|язык=en|издание=Chemistry – A European Journal|том=27|выпуск=54|страницы=13624–13631|issn=0947-6539, 1521-3765|doi=10.1002/chem.202102035}}</ref>.


В ряду напряжений технеций стоит правее [[водород]]а, между медью и рутением [https://oecd-nea.org/dbtdb/pubs/vol3-technetium.pdf]. Он не реагирует с соляной, но легко растворяется в азотной кислоте. В таких [[Кислоты|кислотах]], как серная или фосфорная, технеций растворяется только в присутствии окислителя, например — перекиси водорода.
В ряду напряжений технеций стоит правее [[водород]]а, между медью и рутением [https://oecd-nea.org/dbtdb/pubs/vol3-technetium.pdf]. Он не реагирует с соляной, но легко растворяется в азотной кислоте. В таких [[Кислоты|кислотах]], как серная или фосфорная, технеций растворяется только в присутствии окислителя, например — перекиси водорода.

Версия от 07:56, 30 октября 2023

Технеций
← Молибден | Рутений →
43 Mn
↑
Tc
↓
Re
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
43Tc
Внешний вид простого вещества
Образец элементарного технеция
Свойства атома
Название, символ, номер Техне́ций / Technetium (Tc), 43
Группа, период, блок 7 (устар. 7), 5,
d-элемент
Атомная масса
(молярная масса)		 97,9072 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Kr] 4d55s2
Радиус атома 136 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 127 пм
Радиус иона (+7e)56 пм
Электроотрицательность 1,9 (шкала Полинга)
Электродный потенциал 0
Степени окисления −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
Энергия ионизации
(первый электрон)		 702,2 (7,28) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 11,5[1] г/см³
Температура плавления 2430 K (2157 °C, 3915 °F)[1]
Температура кипения 4538 K (4265 °C (7709 °F)[1]
Мол. теплота плавления 23,8 кДж/моль
Мол. теплота испарения 585 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 24 Дж/(K·моль)
Молярный объём 8,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Гексагональная
Параметры решётки a=2,737 c=4,391 Å
Отношение c/a 1,602
Температура Дебая 453 K
Прочие характеристики
Теплопроводность (300 K) 50,6 Вт/(м·К)
Номер CAS 7440-26-8
43
Технеций
(98)
4d65s1

Техне́ций (химический символ — Tc, от лат. Technetium) — химический элемент 7-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы седьмой группы, VIIB), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 43.

Простое вещество технеций — радиоактивный переходный металл серебристо-серого цвета. Самый лёгкий элемент, не имеющий стабильных изотопов.[2][3] Первый из синтезированных химических элементов.

Только около 18 000 тонн естественно образовавшегося технеция могло быть найдено в любой момент времени в земной коре до начала ядерной эры. Природный технеций является продуктом самопроизвольного деления урановой руды и ториевой руды или продуктом захвата нейтронов в молибденовых рудах. Наиболее распространённым природным изотопом является 99Tc. Весь остальной технеций на Земле произведён синтетически как продукт деления урана-235 и других делящихся ядер в ядерных реакторах всех типов (энергетических, военных, исследовательских и т. п.) и в случае переработки отработанного ядерного топлива извлекается из ядерных топливных стержней. Либо, при отсутствии переработки, обеспечивает их остаточную радиоактивность 2 млн и более лет.

История

Поиски элемента 43

С 1860-х по 1871 год ранние формы периодической таблицы, предложенные Дмитрием Менделеевым, содержали разрыв между молибденом (элемент 42) и рутением (элемент 44). В 1871 году Менделеев предсказал, что этот недостающий элемент займёт пустующее место под марганцем и будет иметь аналогичные химические свойства. Менделеев дал ему предварительное название «экамарганец», потому что предсказанный элемент был на одно место ниже известного элемента марганец[4]. Многие ранние исследователи до и после публикации периодической таблицы стремились первыми открыть и назвать недостающий элемент.

Немецкие химики Вальтер Ноддак, Отто Берг и Ида Такке сообщили об открытии 75-го и 43-го элемента в 1925 году и назвали элемент 43 мазурием (в честь Мазурии в восточной Пруссии, ныне в Польше, регионе, где родилась семья Вальтера Ноддака)[5]. Группа бомбардировала колумбит пучком электронов и определила присутствие 43-го элемента, изучив рентгеновские эмиссионные спектрограммы[6]. Длина волны испускаемого рентгеновского излучения связана с атомным номером соотношением формулы, выведенной Генри Мозли в 1913 году. Команда утверждала, что обнаружила слабый рентгеновский сигнал на длине волны, создаваемой 43-м элементом. Более поздние экспериментаторы не смогли повторить открытие, и на многие годы оно было отклонено как ошибочное[7][8]. Тем не менее, в 1933 году в серии статей об открытии 43-го элемента элемент назывался мазурием[9]. Вопрос о том, действительно ли команда Ноддак в 1925 году открыла 43-й элемент, всё ещё обсуждается[10].

C развитием ядерной физики стало понятно, почему технеций никак не удаётся обнаружить в природе: в соответствии с правилом Маттауха-Щукарева этот элемент не имеет стабильных изотопов. Технеций был синтезирован из молибденовой мишени, облучённой на ускорителе-циклотроне ядрами дейтерия в Национальной лаборатории им. Лоуренса в Беркли в США, а затем был обнаружен в Палермо в Италии: 13 июня 1937 года датируется заметка итальянских исследователей К. Перрье[исп.] и Э. Сегре в журнале «Nature», в которой указано, что в этой мишени содержится элемент с атомным номером 43[11]. Название «технеций» новому элементу было предложено первооткрывателями в 1947 году[12][13]. До 1947 года помимо предложенного Д. И. Менделеевым названия «эка-марганец» (то есть, «подобный марганцу») применялось также название «мазурий» (лат. Masurium, обозначение — Ma)[14].

В 1952 году Пол Меррилл открыл набор линий поглощения (403,1 нм, 423,8 нм, 426,2 нм, и 429,7 нм), соответствующий технецию (точнее, изотопу 98Tc[15]), в спектрах некоторых звёзд S-типа, в частности, хи Лебедя, AA Лебедя, R Андромеды, R Гидры, омикроне Кита и особенно интенсивные линии — у звезды R Близнецов[16], это означало, что технеций присутствует в их атмосферах, и явилось доказательством происходящего в звёздах ядерного синтеза[17], ныне подобные звёзды называются технециевыми звёздами.

Происхождение названия

От др.-греч. τεχνητός — искусственный, отражая пионерское открытие элемента путём синтеза.

Нахождение в природе

На Земле встречается в следовых количествах в урановых рудах, 5⋅10−10 г на 1 кг урана, как продукт спонтанного деления урана-238.

Методами спектроскопии выявлено содержание технеция в спектрах некоторых звёзд — красных гигантов (технециевые звёзды).

Физические свойства

Полная электронная конфигурация атома технеция: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2

Технеций — радиоактивный переходный металл. В компактном виде он — металл серебристо-серого цвета с гексагональной решёткой (a = 2,737 Å, с = 4,391 Å), тогда как нанодисперсный металл, образующийся при восстановлении на высокодисперсном носителе[18] или при электролитическом осаждении на поверхности фольги имеет кубическую решетку[19] (a = 3.7 — 3.9 Å) [1]. С спектре ЯМР-Tc-99 нанодисперсного технеция отсутствует расщепление полосы поглощения, в то время как гексагональный объемный технеций имеет спектр Tc-99-ЯМР, разделенный на 9 сателлитов [2]. Атомарный технеций имеет характерные линии излучения на длинах волн 363,3 нм, 403,1 нм, 426,2 нм, 429,7 нм и 485,3 нм [20].

Химические свойства

Находясь в 7 группе Периодической системы Д.И. Менделеева, технеций по химическим свойствам немного похож на марганец и довольно близок к рению. В соединениях проявляет девять целочисленных степеней окисления от −1 до +7 и еще 5 дробных (таких как 2,5 [3], 1,81, 1,67, 1,625, 1,5 [4]), характерных для кластерных соединений технеция (с обобществлённой системой атомов металл-металл, связанных, тем не менее, с другими лигандами. При взаимодействии с водородом при высоком давлении образует гидрид TcH1,3. [21]При взаимодействии с кислородом образует оксиды Tc2O7 и TcO2. С хлором, бромом и фтором — галогениды TcX6, TcX5, TcX4.,, которые в среде соответствующих галогеноводородных кислот образуют комплексные соединения вида K2Tc2X6, K3Tc2X8, K3Tc6X14 и др.[22]. C серой образует сульфиды TcS2 и [Tc3(μ3-S)(μ2-S2)3(S2)(3n −1)/n)]n, [5] тогда как Tc2S7 в чистом виде не существует. Технеций входит в состав координационных и элементоорганических соединений. Образует полиоксотехнетаты — новый подкласс неорганических соединений, относящийся к классу полиоксометаллатов [23], и имеющий состав (H7O3)4Tc20O68*4H2O [24].

В ряду напряжений технеций стоит правее водорода, между медью и рутением [6]. Он не реагирует с соляной, но легко растворяется в азотной кислоте. В таких кислотах, как серная или фосфорная, технеций растворяется только в присутствии окислителя, например — перекиси водорода.

Получение

Технеций получают из радиоактивных отходов химическим способом; для его выделения используются химические процессы со множеством трудоёмких операций, большим количеством реагентов и отходов. В России первый технеций был получен в работах Анны Фёдоровны Кузиной совместно с работниками ПО «Маяк»[25]. Основные тенденции обращения с технецием даны в [7] стр.26.

Кроме урана-235, технеций образуется при делении нуклидов 232Th, 233U, 238U, 239Pu. Суммарное накопление во всех действующих на Земле реакторах за год составляет более 10 тонн[26].

Изотопы

Основная статья: Изотопы технеция

Радиоактивные свойства некоторых изотопов технеция[27]:

Изотоп (m - изомер) Период полураспада Тип распада
92 4,3 мин β+, электронный захват
93m 43,5 мин Электронный захват (18%), изомерный переход (82%)
93 2,7 ч Электронный захват (85%), β+ (15%)
94m 52,5 мин Электронный захват (21%), изомерный переход (24%), β+ (55%)
94 4,9 ч β+ (7%), электронный захват (93%)
95m 60 сут Электронный захват, изомерный переход (4%), β+
95 20 час Электронный захват
96m 52 мин Изомерный переход
96 4,3 сут Электронный захват
97m 90,5 сут Изомерный переход
97 4,21⋅106 лет Электронный захват
98 4,2⋅106 лет β−
99m 6,04 ч Изомерный переход
99 2,111⋅105 лет β−
100 15,8 с β−
101 14,3 мин β−
102 4,5 мин / 5 с β− / γ/β−
103 50 с β−
104 18 мин β−
105 7,8 мин β−
106 37 с β−
107 29 с β−

Применение

Широко используется в ядерной медицине для исследований мозга, сердца, щитовидной железы, лёгких, печени, жёлчного пузыря, почек, костей скелета, крови, а также для диагностики опухолей в компьютерной томографии[28].

Пертехнетаты (соли технециевой кислоты HTcO4) обладают антикоррозионными свойствами, так как ион TcO4−, в отличие от ионов MnO4− и ReO4−, является самым эффективным ингибитором коррозии для железа и стали.

Технеций может быть использован, как ресурс для получения рутения, если после выделения из ОЯТ его подвергнуть ядерной трансмутации [Russian Journal of Inorganic Chemistry, Vol. 47, No. 5, 2002, pp. 637–642].[29]

Биологическая роль

Как элемент, практически отсутствующий на Земле, технеций не играет естественной биологической роли.

С химической точки зрения технеций и его соединения малотоксичны. Опасность технеция вызывается его радиотоксичностью.

Технеций при введении в организм распределяется по разному, в зависимости от химической формы, в которой он вводится. Возможна адресная доставка технеция в один конкретный орган при использовании специальных радиофармпрепаратов. Это является основой его широчайшего применения в радиодиагностике — ядерной медицине.

Простейшая форма технеция — пертехнетат — при введении попадает почти во все органы, но в основном задерживается в желудке и щитовидной железе. Поражения органов из-за его мягкого β-излучения с дозой до 0,000001 Р/(ч·мг) никогда не наблюдалось.

При работе с технецием используются вытяжные шкафы с защитой от его β-излучения или герметичные боксы.

Примечания

  1. ↑ 1 2 3 Technetium: physical properties (англ.). WebElements. Дата обращения: 16 августа 2013. Архивировано 26 июля 2013 года.
  2. ↑ К.Э. Герман. [200 тысяч лет тому вперёд. В чём уникальность технеция и почему он так важен для ядерной медицины и атомной энергетики? 200000 years ahead. What is unique about technetium and why is it so important for nuclear medicine and nuclear energy] (рус.) // Вестник РОСАТОМА : журнал. — 2019. — 10 июня (т. 5, № 5). — С. 26—39.
  3. ↑ Герман. 200000 лет тому вперед. текст (рус.). researchgate. РОСАТОМ (2019). Дата обращения: 28 августа 2021. Архивировано 28 августа 2021 года.
  4. ↑ Jonge; Pauwels, E. K. (1996). "Technetium, the missing element". European Journal of Nuclear Medicine. 23 (3): 336—44. doi:10.1007/BF00837634. PMID 8599967.
  5. ↑ van der Krogt, P. Technetium. Elentymolgy and Elements Multidict. Дата обращения: 5 мая 2009. Архивировано 23 января 2010 года.
  6. ↑ Emsley, J. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. — Oxford, England, UK : Oxford University Press, 2001. — P. 423. — ISBN 978-0-19-850340-8. Архивная копия от 26 декабря 2019 на Wayback Machine
  7. ↑ Armstrong, J. T. (2003). "Technetium". Chemical & Engineering News. 81 (36): 110. doi:10.1021/cen-v081n036.p110. Архивировано 6 октября 2008. Дата обращения: 11 ноября 2009. {{cite journal}}: Неизвестный параметр |deadlink= игнорируется (|url-status= предлагается) (справка)
  8. ↑ Nies, K. A. (2001). "Ida Tacke and the warfare behind the discovery of fission". Архивировано из оригинала 9 августа 2009. Дата обращения: 5 мая 2009. {{cite news}}: Указан более чем один параметр |accessdate= and |access-date= (справка); Указан более чем один параметр |archivedate= and |archive-date= (справка); Указан более чем один параметр |archiveurl= and |archive-url= (справка)
  9. ↑ Weeks, M. E. (1933). "The discovery of the elements. XX. Recently discovered elements". Journal of Chemical Education. 10 (3): 161—170. Bibcode:1933JChEd..10..161W. doi:10.1021/ed010p161.
  10. ↑ Zingales, R. (2005). "From Masurium to Trinacrium: The Troubled Story of Element 43". Journal of Chemical Education. 82 (2): 221—227. Bibcode:2005JChEd..82..221Z. doi:10.1021/ed082p221.
  11. ↑ Perrier C., Segrè E. Radioactive Isotopes of Element 43 (англ.) // Nature. — 1937. — Vol. 140. — P. 193—194. — doi:10.1038/140193b0.
  12. ↑ Трифонов Д. Н. От элемента 43 до антипротона // Химия. — 2005. — № 19. Архивировано 7 апреля 2014 года.
  13. ↑ Perrier C., Segrè E. Technetium: The Element of Atomic Number 43 (англ.) // Nature. — 1947. — Vol. 159, no. 4027. — P. 24. — doi:10.1038/159024a0. — Bibcode: 1947Natur.159...24P. — PMID 20279068.
  14. ↑ Химия // 1941 год. Календарь-справочник / Сост. Е. Лихтенштейн. — М.: ОГИЗ - Государственное социально-экономическое издательство, 1941. — С. 299—303.
  15. ↑ Shaviv G. The Synthesis of the Elements: The Astrophysical Quest for Nucleosynthesis and What It Can Tell Us About the Universe (англ.). — Springer, 2012. — P. 266. Архивная копия от 6 апреля 2015 на Wayback Machine
  16. ↑ Paul W. Merrill. Spectroscopic Observations of Stars of Class S (англ.) // The Astrophysical Journal : journal. — IOP Publishing, 1952. — Vol. 116. — P. 21—26. — doi:10.1086/145589. — Bibcode: 1952ApJ...116...21M. Архивировано 7 апреля 2014 года.
  17. ↑ Технеций // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 241—242. — ISBN 5-7155-0292-6.
  18. ↑ V. P. Tarasov, Yu. B. Muravlev, K. E. German & N. N. Popova. 99Tc NMR of Supported Technetium Nanoparticles (англ.) // Doklady Physical Chemistry : статья. — 2001. — 15 March (vol. 377, no. 3). — P. 71—76. Архивировано 23 января 2022 года.
  19. ↑ V.V.Kuznetsov, M.A.Volkov, K.E.German, E.A.Filatova, O.A.Belyakov, A.L.Trigub. Electroreduction of pertechnetate ions in concentrated acetate solutions (англ.) // Journal of Electroanalytical Chemistry : статья. — 2020. — 15 July (vol. 869). Архивировано 23 января 2022 года.
  20. ↑ Lide, David R. "Line Spectra of the Elements". The CRC Handbook. CRC press. pp. 10–70 (1672).. — 2004–2005. — ISBN 978-0-8493-0595-5..
  21. ↑ Di Zhou, Dmitrii V. Semenok, Mikhail A. Volkov, Ivan A. Troyan, Alexey Yu. Seregin, Ilya V. Chepkasov, Denis A. Sannikov, Pavlos G. Lagoudakis, Artem R. Oganov, Konstantin E. German. Synthesis of technetium hydride $\mathrm{Tc}{\mathrm{H}}_{1.3}$ at 27 GPa // Physical Review B. — 2023-02-06. — Т. 107, вып. 6. — С. 064102. — doi:10.1103/PhysRevB.107.064102.
  22. ↑ Герман К.Э., Крючков С.В., Кузина А.Ф., Спицын В.И. Синтез и свойства новых хлоридных многоядерных кластеров технеция // Доклады Академии наук СССР : журнал. — 1986. — Т. 288, № 2. — С. 381 - 384.
  23. ↑ Герман К.Э., Лебедев В.В., Белова Е.В. Как красная модификация технециевой кислоты оказалась первым примером полиоксотехнетата в химии технеция, окончательно разрешив вопрос, стоявший более 70 лет // РЕТРОАНАЛИЗ И ГЕНЕЗИС ПОДХОДОВ К РЕШЕНИЮ ПРОБЛЕМ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ, РАДИОХИМИИ И ЭЛЕКТРОХИМИИ В РАБОТЕ НАУЧНО-ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ЦЕНТРОВ : Сборник - коллективная монография. — 2021. — С. 452 - 478.
  24. ↑ Konstantin E. German, Alexander M. Fedoseev, Mikhail S. Grigoriev, Gayane A. Kirakosyan, Thomas Dumas, Christophe Den Auwer, Philippe Moisy, Keith V. Lawler, Paul M. Forster, Frederic Poineau. A 70‐Year‐Old Mystery in Technetium Chemistry Explained by the New Technetium Polyoxometalate [H 7 O 3 4 [Tc 20 O 68 ] ⋅ 4H 2 O] (англ.) // Chemistry – A European Journal. — 2021-09-24. — Vol. 27, iss. 54. — P. 13624–13631. — ISSN 1521-3765 0947-6539, 1521-3765. — doi:10.1002/chem.202102035.
  25. ↑ (PDF) Proceedings and selected lectures of the 10th International Symposium on Technetium and Rhenium – Science and Utilization, October 3-6, 2018 - Moscow – Russia, Eds: K. German, X. Gaona, M. Ozawa, Ya. Obruchnikova, E. Johnstone, A. Maruk, M. Chotkowski, I. Troshkina, A. Safonov. Moscow: Publishing House Granica, 2018, 525 p. ISBN 978-5-9933-0132-7 (англ.). ResearchGate. Дата обращения: 21 января 2019. Архивировано 9 декабря 2021 года.
  26. ↑ Трошкина И. Д., Озава М., Герман К. Э. Развитие химии технеция // глава в сборнике «Редкие элементы в ядерном топливном цикле» стр. 39-54. Москва, Издательство РХТУ им. Д. И. Менделеева
  27. ↑ NuDat 2.8. National Nuclear Data Center. Дата обращения: 7 декабря 2020. Архивировано 27 ноября 2020 года.
  28. ↑ И. А. Леенсон. Технеций: что нового. «Химия и жизнь — XXI век», 2008, № 12
  29. ↑ V. F. Peretrukhin, S. I. Rovnyi, V. V. Ershov, K. E. German, and A. A. Kozar. Preparation of technetium metal for transmutation into ruthenium (англ.). researchgate.net. МАИК (май 2002). Дата обращения: 27 мая 2021. Архивировано 15 января 2022 года.

Ссылки

Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Технеций&oldid=133886951