Тиоцианат ртути(II): различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Sealle (обсуждение | вклад) м clean up, replaced: в течении → в течение с помощью AWB |
Нет описания правки |
||
Строка 7: | Строка 7: | ||
== Применение == |
== Применение == |
||
Применяется в аналитической химии для определения кобальта, галогенидов, цианидов, сульфидов, тиосульфатов, для спектрофотомертических измерений концентрации хлорангидрида изокапроновой кислоты на производстве. Является комплексообразователем. Используется в неорганическом синтезе. Применяется в фотографии для усиления негатива.<ref name="trahtenberg |
Применяется в аналитической химии для определения кобальта, галогенидов, цианидов, сульфидов, тиосульфатов, для спектрофотомертических измерений концентрации хлорангидрида изокапроновой кислоты на производстве. Является комплексообразователем. Используется в неорганическом синтезе. Применяется в фотографии для усиления негатива.<ref name="trahtenberg"/> |
||
== Опыт «фараонова змея» == |
== Опыт «фараонова змея» == |
||
Строка 25: | Строка 25: | ||
[[Категория:Соединения ртути]] |
[[Категория:Соединения ртути]] |
||
[[Категория:Тиоцианаты]] |
[[Категория:Тиоцианаты]] |
||
[[en:Mercury(II) thiocyanate]] |
Версия от 09:51, 5 марта 2012
Тиоцианат ртути(II) Hg(CNS)2, также роданид ртути (II) — белый порошок без запаха[1]. Получают его взаимодействием раствора солей тиоциановой кислоты на соли ртути:[2]
Соединение в порошке и в парах ядовито. При работы с ними следует избегать попадания на слизистые оболочки, в глаза и кожу. При попадании в организм небольших количеств тиоцианатов в течение длительного времени, последние оказывают тиреостатическое действие. Может развиться зоб и дистрофические процессы в различных органах[3].
Применение
Применяется в аналитической химии для определения кобальта, галогенидов, цианидов, сульфидов, тиосульфатов, для спектрофотомертических измерений концентрации хлорангидрида изокапроновой кислоты на производстве. Является комплексообразователем. Используется в неорганическом синтезе. Применяется в фотографии для усиления негатива.[3]
Опыт «фараонова змея»
Тиоцианат ртути(II) при нагревании быстро разлагается, во много раз увеличиваясь в объёме, что используют для демонстрации опыта «фараонова змея»[4]. Реакция проходит с образованием чёрного сульфида ртути(II) НgS, жёлтого объёмистого нитрида углерода С3N4 и дисульфида углерода СS2, который на воздухе воспламеняется и сгорает, образуя диоксид углерода СО2 и диоксид серы SO2:
Нитрид углерода вспучивается образующимися газами, захватывая чёрный сульфид ртути(II) и образуя жёлто-чёрную пористую массу. Голубое пламя, из которого выползает «змея», — это пламя горящего сероуглерода СS2.
Примечания
- ↑ http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc_colier/3153/РТУТЬ
- ↑ http://chemistry-chemists.com/Video/Vigeo_Hg_CNS_2.html
- ↑ 1 2 Трахтенберг Т. М., Коршун М. Н. Ртуть и ее соединения в окружающей среде. — К.: 1990.
- ↑ LiveLeak.com - Burning Mercury Thiocyanide Will Amaze You
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |