Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

Химические свойства

• Не взаимодействуют с водой;
• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства):

${\mathsf {ZnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}}$

• Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства):
  • При сплавлении образуется средняя соль: ${\mathsf {ZnO+2NaOH\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}$
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль: ${\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}$
• Взаимодействуют с основными оксидами:

${\mathsf {ZnO+CaO\rightarrow CaZnO_{2}}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: ${\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}$
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль: ${\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}$
• Взаимодействуют друг с другом:

${\mathsf {ZnO+Al_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}ZnO_{4}}}$

• Некоторые при нагревании взаимодействуют с солями:

${\mathsf {Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaAlO_{2}+CO_{2}\uparrow }}$

Получение

• Окисление кислородом металлов:

${\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}$

• Разложение гидроксидов:

${\mathsf {Zn(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}ZnO+H_{2}O}}$

Примеры

Примеры амфотерных оксидов:

• Оксид цинка $ZnO$;
• Оксид бериллия $BeO$;
• Оксид свинца(II) $PbO$;
• Оксид олова(II) $SnO$;
• Оксид алюминия $Al_{2}O_{3}$;
• Оксид хрома(III) $Cr_{2}O_{3}$;
• Оксид железа (III) $Fe_{2}O_{3}$;
• Оксид ванадия(V) $V_{2}O_{5}$.

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Амфотерные гидроксиды