Argon
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol, atomski broj | Argon, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | plemenitih gasova | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | VIIIA, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| gustina, tvrdoća | 1,784 kg/m3, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Boja | bezbojan | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 39,948 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomski radijus | bd (71) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kovalentni radijus | 97 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Valsov radijus | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Ne]3s23p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energetskim nivoima | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni broj | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Osobine oksida | nepoznate | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| kristalna struktura | regularna zidno centrirana | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | gasovito | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura topljenja | 83,8 K (-189,35 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| temperatura ključanja | 87,3 K (-185,85 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| molska zapremina | 22,56×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota isparavanja | 6,447 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplota topljenja | 1,188 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| pritisak zasićene pare | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| brzina zvuka | 319 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| lektronegativnost | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična toplota | 520 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| specifična provodljivost | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| toplotna provodljivost | 0,01772 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I energija jonizacije | 1520,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| II energija jonizacije | 2665,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| III energija jonizacije | 3931 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| IV energija jonizacije | 5771 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| V energija jonizacije | 7238 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| VI energija jonizacije | 8781 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| VII energija jonizacije | 11995 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| VIII energija jonizacije | 13842 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Argon (Ar, latinski - argon) je plemeniti gas (ne stupa skoro ni u kakve hemijske reakcije). Godine 2000 je dobijeno prvo jedinjenje argona, HArF Stabilni izotopi su mu: 36Ar, 38Ar i 40Ar.
Argon koji se javlja na Zemlji ima veću atomsku masu od kalijuma koji se javlja posle njega. To je prouzrokovano tim da nepostojan izotop kalijuma 40K prelazi u argon (skoro sav argon na zemlji je postao na taj način), dok je dominantan izotop kalijuma 39K stabilan.
Pošto od nastanka Zemlje na njoj postoji dosta kalijuma, a veoma malo plemenitih gasova, argon koji nastaje iz kalijuma svojom količinom nekoliko puta prevazilazi ostale plemenite gasove. Zastupljen je u atmosferi u količini od 0,934%.
Pod normalnim uslovima je u gasovitom agregatnom stanju. Inertan je i ne reaguje ni pod kojim standardnim tehnološkim uslovima. Na -186 °C i 1,013 bar je u tečnom stanju
- U hemijskim reakcijama za dobijanje nereaktivne atmosfere (ako je i atmosfera azota suviše reaktivna.
- U tehnici zavarivanja, čist ili u gasnim smesama sa CO, CO2, H2 i N2 ;
- U metalurgiji za termičku obradu i proizvodnju visokolegiranih čelika, za zaštitu odlivaka, za desulfurizaciju ...
- U elektronici za proizvodnju poluprovodnika, u proizvodnji rasvetnih sredstava instrumentalnoj analitici, nuklearnoj tehnici ...
- Dobija se rektifikacijom tečnog vazduha (kiseonične frakcije) na temperaturi ispod -185 °C
- U čeličnim sudovima - bocama, pod pritiskom od 150 bara. Boce su pojedinačne ili u baterijama - paletama sa zajedničkim ventilom za punjenje i pražnjenje, u baterijama sudova - boca trajno ugrađenim na transportno vozilo ili u tečnom agregatnom stanju specijalnim transportnim vozilima do rezervoara korisnika argona
- U gasovitom stanju pod pritiskom, u tečnom stanju se treba pridržavati propisanih normi i mera zaštite.
- Za gasoviti argon se može primeniti većina uobičajenih materijala. Tečni argon zahteva primenu austenitnih legiranih čelika, aluminijuma, bakra i legura, teflon ...
Proizvođač u Beogradu Arhivirano 2007-02-09 na Wayback Machine-u
