Xem mã nguồn của Mangan(II) oxide

{{Chembox new
| Name = Mangan(II) Oxide
| ImageFileL1 = Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png
| ImageFileR1 = Manganese(II)-oxide-xtal-3D-sticks.png
| ImageFile = Manganese(II) oxide sample.jpg
| ImageName = Mẫu mangan(II) Oxide
| IUPACName = Manganese(II) oxide
| OtherNames = [[Manganosit]]<br>Mangan Oxide<br>Mangan monOxide<br>Hypomanganơ Oxide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| CASNo = 1344-43-0
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 64J2OA7MH3
| PubChem = 14940
| EINECS = 215-695-8
| SMILES = O=[Mn]
| InChI = 1S/Mn.O
| InChIKey = VASIZKWUTCETSD-UHFFFAOYSA-N
| RTECS = OP0900000
| ChemSpider = 14234}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = MnO
| MolarMass = 70,9374 g/mol
| Appearance = tinh thể hoặc bột màu xám lục
| Density = 5,43 g/cm³
| MeltingPtC = 1945
| Solubility = không tan
| SolubleOther = tan trong [[axit]]
| RefractIndex = 2,16
| MagSus = +4850,0·10<sup>-6</sup> cm³/mol}}}}
'''Mangan(II) Oxide''' là một [[hợp chất vô cơ]] với [[công thức hóa học]] '''MnO'''.<ref name=Reidies>Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a16_123}}</ref>  Nó tồn tại dưới dạng [[tinh thể]] xám xanh lục. Hợp chất này được sản xuất trên quy mô lớn, với công dụng chính là là thành phần của [[phân bón]] và [[phụ gia thực phẩm]].

==Hóa tính==
MnO tồn tại trong [[môi trường tự nhiên]], là một hợp chất hiếm của [[mangan]]. Để sản xuất phục vụ cho [[thương mại]], nó được điều chế bằng cho MnO<sub>2</sub> tác dụng mới một trong các chất: [[hydro]] (H<sub>2</sub>), [[cacbon monOxide]] (CO) hoặc [[Mêtan|metan]] (CH<sub>4</sub>), ví dụ như:<ref name=Reidies/>
:MnO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> → MnO + H<sub>2</sub>O
:MnO<sub>2</sub> + CO → MnO + CO<sub>2</sub>↑
MnO cũng có thể được điều chế bằng cách khử [[Mangan(II) cacbonat|cacbonat]]:<ref>W.H. McCarroll (1994) ''Oxides- Solid State Chemistry'',  Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King,  John Wiley & Sons {{ISBN|0-471-93620-0}}.</ref>
:MnCO<sub>3</sub> → MnO + CO<sub>2</sub>
Quá trình nung này được tiến hành kín khí, vì [[mangan(III) Oxide|Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] có thể xuất hiện.

Mangan(II) Oxide trải qua phản ứng hóa học điển hình của một ion Oxide. Khi tác dụng với [[axit]], nó chuyển hóa thành muối mangan(II) tương ứng và nước. oxy hóa mangan(II) Oxide cung cấp mangan(III) Oxide.<ref>[Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9].</ref>

==Ứng dụng==
Cùng với [[mangan(II) sunfat]], MnO là một thành phần của phân bón và phụ gia thực phẩm. Hàng ngàn tấn được tiêu thụ hàng năm cho mục đích này. Các ứng dụng khác bao gồm: chất xúc tác trong sản xuất rượu alkyl, gốm sứ, sơn, thủy tinh màu, tẩy trắng và in dệt…<ref name=Reidies/>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}
{{Hợp chất mangan|state=}}
{{Oxide|state=}}
{{Sơ khai hóa học}}

[[Thể loại:Hợp chất mangan]]
[[Thể loại:Oxide]]
[[Thể loại:Oxide base]]