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鿫

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鿫 118Og
氢（非金属） 氦（稀有气体）
锂（碱金属） 铍（碱土金属） 硼（类金属） 碳（非金属） 氮（非金属） 氧（非金属） 氟（卤素） 氖（稀有气体）
钠（碱金属） 镁（碱土金属） 铝（贫金属） 硅（类金属） 磷（非金属） 硫（非金属） 氯（卤素） 氩（稀有气体）
钾（碱金属） 钙（碱土金属） 钪（过渡金属） 钛（过渡金属） 钒（过渡金属） 铬（过渡金属） 锰（过渡金属） 铁（过渡金属） 钴（过渡金属） 镍（过渡金属） 铜（过渡金属） 锌（过渡金属） 镓（贫金属） 锗（类金属） 砷（类金属） 硒（非金属） 溴（卤素） 氪（稀有气体）
铷（碱金属） 锶（碱土金属） 钇（过渡金属） 锆（过渡金属） 铌（过渡金属） 钼（过渡金属） 锝（过渡金属） 钌（过渡金属） 铑（过渡金属） 钯（过渡金属） 银（过渡金属） 镉（过渡金属） 铟（贫金属） 锡（贫金属） 锑（类金属） 碲（类金属） 碘（卤素） 氙（稀有气体）
铯（碱金属） 钡（碱土金属） 镧（镧系元素） 铈（镧系元素） 镨（镧系元素） 钕（镧系元素） 钷（镧系元素） 钐（镧系元素） 铕（镧系元素） 钆（镧系元素） 铽（镧系元素） 镝（镧系元素） 钬（镧系元素） 铒（镧系元素） 铥（镧系元素） 镱（镧系元素） 镥（镧系元素） 铪（过渡金属） 钽（过渡金属） 钨（过渡金属） 铼（过渡金属） 锇（过渡金属） 铱（过渡金属） 铂（过渡金属） 金（过渡金属） 汞（过渡金属） 铊（贫金属） 铅（贫金属） 铋（贫金属） 钋（贫金属） 砹（类金属） 氡（稀有气体）
钫（碱金属） 镭（碱土金属） 锕（锕系元素） 钍（锕系元素） 镤（锕系元素） 铀（锕系元素） 镎（锕系元素） 钚（锕系元素） 镅（锕系元素） 锔（锕系元素） 锫（锕系元素） 锎（锕系元素） 锿（锕系元素） 镄（锕系元素） 钔（锕系元素） 锘（锕系元素） 铹（锕系元素） 𬬻（过渡金属） 𬭊（过渡金属） 𬭳（过渡金属） 𬭛（过渡金属） 𬭶（过渡金属） 鿏（预测为过渡金属） 𫟼（预测为过渡金属） 𬬭（预测为过渡金属） 鿔（过渡金属） 鿭（预测为贫金属） 𫓧（贫金属） 镆（预测为贫金属） 𫟷（预测为贫金属） 鿬（预测为卤素） 鿫（预测为稀有气体）
氡
↑
鿫
↓
(Usb)
鿬 ← 鿫 → Uue
概况
名称·符号·序数鿫（Oganesson）·Og·118
元素类别未知
可能为稀有气体
族·周期·区18·7·p
标准原子质量[294]
电子排布[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6（预测）[1][2]
2, 8, 18, 32, 32, 18, 8（预测）
<span class="inline-unihan" style="border-bottom: 1px dotted; font-variant: normal;cursor: help; font-family: sans-serif, &#039;FZSongS-Extended&#039;, &#039;FZSongS-Extended(SIP)&#039;, &#039;WenQuanYi Zen Hei Mono&#039;, &#039;BabelStone Han&#039;, &#039;HanaMinB&#039;, &#039;FZSong-Extended&#039;, &#039;Arial Unicode MS&#039;, Code2002, DFSongStd, &#039;STHeiti SC&#039;, unifont, SimSun-ExtB, TH-Tshyn-P0, TH-Tshyn-P1, TH-Tshyn-P2, Jigmo3, Jigmo2, Jigmo, ZhongHuaSongPlane15, ZhongHuaSongPlane02, ZhongHuaSongPlane00, &#039;Plangothic P1&#039;, &#039;Plangothic P2&#039;;" title="字符描述：⿹气奥 &#10;※如果您看到空白、方块或问号，代表您的系统无法显示该字符。">鿫</span>的电子层（2, 8, 18, 32, 32, 18, 8（预测））
鿫的电子层（2, 8, 18, 32, 32, 18, 8（预测））
历史
预测尼尔斯·玻尔（1922年）
发现联合核研究所及劳伦斯利佛摩国家实验室（2002年）
物理性质
物态固体（预测）[3]
密度（接近室温）
7.2（319 K，推算）[3] g·cm−3
熔点时液体密度6.6（327 K，推算）[3] g·cm−3
熔点325±15 K，52±15 °C，125±27 °F（预测[3]）
沸点450±10 K，177±10 °C，350±18 °F（预测[3]）
临界点439 K，6.8（推算）[4] MPa
熔化热23.5（推算）[4] kJ·mol−1
汽化热19.4（推算）[4] kJ·mol−1
原子性质
氧化态（预测）−1,[2] 0, +1,[5] +2[6], +4[6], +6[2]
电离能第一：860.1（预测）[7] kJ·mol−1
第二：1560（预测）[8] kJ·mol−1
共价半径157（预测）[9] pm
杂项
晶体结构面心立方
（推算）[10]
CAS号54144-19-3
同位素
主条目：鿫的同位素
同位素 丰度 半衰期​（t1/2） 衰变
方式 能量​（MeV） 产物
294Og[11][12] 人造 0.7 毫秒 α 11.81[13] 290Lv
SF — —

鿫（ào）（）（英语：Oganesson），是一种人工合成的化学元素，化学符号为Og，原子序数为118，是当前所有已发现的元素中原子序数最大的元素。鿫是一种放射性极强、极为不稳定的超重元素，所有同位素的半衰期都极短，其当前唯一的已知同位素为294Og，半衰期仅0.69毫秒。鿫不存在于自然界中，只能在实验室内以粒子加速器人工合成，于2002年用钙-48离子撞击锎而发现。自2005年起，科学家只成功合成出五个（亦可能为六个）鿫-294原子。[14]

2002年，一个俄美合作的科学家团队在位于俄罗斯杜布纳的联合核研究所首次合成出鿫。国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）及国际纯粹与应用物理学联合会（IUPAP）所组成的联合工作小组在2015年12月确认此项发现。为肯定俄罗斯核物理学家尤里·奥加涅相在超重元素合成工作上的重大贡献[15]，IUPAC于2016年11月28日正式将此元素命名为“Oganesson”。[16][17]鿫和𬭳是仅有的两种用当时仍在世的人命名的元素，鿫也是唯一一个名称所纪念者今日仍健在的元素。[a]

在元素周期表中，鿫位于p区，是第7周期的最后一个元素，属于第18族。由于合成鿫的难度极高且成本高昂，产出的鿫同位素又不够稳定，会立刻发生衰变，因此科学家很难通过实验来判断其性质以及可能存在的化合物。不过，科学家仍然能够通过理论计算做出不少的预测，其中包括一些出人意料的性质。例如，第18族中的其他元素均为反应性低的稀有气体，但同属18族的鿫却可能有非常高的反应性。[1]科学家曾经认为鿫在标准状况下是一种气体，但因相对论效应，鿫在标准状况下应该是一种固体。[1]

概论

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这个部分摘自：超重元素 § 概论[编辑]

超重元素的合成

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核聚变图示
核聚变反应的图示。两个原子核融合成一个，并发射出一个中子。在这一刻，这个反应和用来创造新元素的反应是相似的，唯一可能的区别是它有时会释放几个中子，或者根本不释放中子。
外部视频链接
video icon 基于澳大利亚国立大学的计算，核聚变未成功的可视化[19]

超重元素[b]的原子核是在两个不同大小的原子核[c]的聚变中产生的。粗略地说，两个原子核的质量之差越大，两者就越有可能发生反应。[25]由较重原子核组成的物质会作为靶子，被较轻原子核的粒子束轰击。两个原子核只能在距离足够近的时候，才能聚变成一个原子核。原子核都带正电荷，会因为静电排斥力而相互排斥，所以只有两个原子核的距离足够短时，强核力才能克服这个排斥力并发生聚变。粒子束因此被粒子加速器大大加速，以使这种排斥力与粒子束的速度相比变得微不足道。[26]施加到粒子束上以加速它们的能量可以使它们的速度达到光速的十分之一。但是，如果施加太多能量，粒子束可能会分崩离析。[26]

不过，只是靠得足够近不足以使两个原子核聚变：当两个原子核逼近彼此时，它们通常会融为一体约10−20秒，之后再分开（分开后的原子核不需要和先前相撞的原子核相同），而非形成单一的原子核。[26][27]这是因为在尝试形成单个原子核的过程中，静电排斥力会撕开正在形成的原子核。[26]每一对目标和粒子束的特征在于其截面，即两个原子核彼此接近时发生聚变的概率。[d]这种聚变是量子效应的结果，其中原子核可通过量子穿隧效应克服静电排斥力。如果两个原子核可以在该阶段之后保持靠近，则多个核相互作用会导致能量的重新分配和平衡。[26]

两个原子核聚变产生的原子核处于非常不稳定，[26]被称为复合原子核（英语：compound nucleus）的激发态。[29]复合原子核为了达到更稳定的状态，可能会直接裂变，[30]或是放出一些中子来带走激发能量。如果激发能量太小，无法放出中子，复合原子核就会放出γ射线来带走激发能量。这个过程会在原子核碰撞后的10−16秒发生，并创造出更稳定的原子核。[30]原子核只有在10−14秒内不衰变，IUPAC/IUPAP联合工作小组才会认为它是化学元素。这个值大约是原子核得到它的外层电子，显示其化学性质所需的时间。[31][e]

衰变和探测

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粒子束穿过目标后，会到达下一个腔室——分离室。如果反应产生了新的原子核，它就会存在于这个粒子束中。[33]在分离室中，新的原子核会从其它核素（原本的粒子束和其它反应产物）中分离，[f]到达半导体探测器（英语：Semiconductor detector）后停止。这时标记撞击探测器的确切位置、能量和到达时间。[33]这个转移需要10−6秒的时间，因此原子核需要存在这么长的时间才能被检测到。[36]若衰变发生，衰变的原子核被再次记录，并测量位置、衰变能量和衰变时间。[33]

原子核的稳定性源自于强核力，但强核力的作用距离很短，随着原子核越来越大，强核力对最外层的核子（质子和中子）的影响减弱。同时，原子核会被质子之间，范围不受限制的静电排斥力撕裂。[37]强核力提供的核结合能以线性增长，而静电排斥力则以原子序数的平方增长。后者增长更快，对重元素和超重元素而言变得越来越重要。[38][39]超重元素理论预测[40]及实际观测到[41]的主要衰变方式，即α衰变和自发裂变都是这种排斥引起的。[g]几乎所有会α衰变的核素都有超过210个核子，[43]而主要通过自发裂变衰变的最轻核素有238个核子。[41]有限位势垒在这两种衰变方式中抑制了原子核衰变，但原子核可以隧穿这个势垒，发生衰变。[38][39]

Apparatus for creation of superheavy elements
基于在杜布纳联合原子核研究所中设置的杜布纳充气反冲分离器，用于产生超重元素的装置方案。在检测器和光束聚焦装置内的轨迹会因为前者的磁偶极（英语：Magnetic dipole）和后者的四极磁体（英语：Quadrupole magnet）而改变。[44]

放射性衰变中常产生α粒子是因为α粒子中的核子平均质量足够小，足以使α粒子有多余能量离开原子核。[45]自发裂变则是由静电排斥力将原子核撕裂而致，会产生各种不同的产物。[39]随着原子序数增加，自发裂变迅速变得重要：自发裂变的部分半衰期从92号元素铀到102号元素锘下降了23个数量级，[46]从90号元素钍到100号元素镄下降了30个数量级。[47]早期的液滴模型因此表明有约280个核子的原子核的裂变势垒（英语：Fission barrier）会消失，因此自发裂变会立即发生。[39][48]之后的核壳层模型表明有大约300个核子的原子核将形成一个稳定岛，其中的原子核不易发生自发裂变，而是会发生半衰期更长的α衰变。[39][48]随后的发现表明预测存在的稳定岛可能比原先预期的更远，还发现长寿命锕系元素和稳定岛之间的原子核发生变形，获得额外的稳定性。[49]对较轻的超重核素[50]以及那些更接近稳定岛的核素[46]的实验发现它们比先前预期的更难发生自发裂变，表明核壳层效应变得重要。[h]

α衰变由发射出去的α粒子记录，在原子核衰变之前就能确定衰变产物。如果α衰变或连续的α衰变产生了已知的原子核，则可以很容易地确定反应的原始产物。[i]因为连续的α衰变都会在同一个地方发生，所以通过确定衰变发生的位置，可以确定衰变彼此相关。[33]已知的原子核可以通过它经历的衰变的特定特征来识别，例如衰变能量（或更具体地说，发射粒子的动能）。[j]然而，自发裂变会产生各种分裂产物，因此无法从其分裂产物确定原始核素。[k]

尝试合成超重元素的物理学家可以获得的信息是探测器收集到的信息，即原子核到达探测器的位置、能量、时间以及它衰变的信息。他们分析这些数据并试图得出结论，确认它确实是由新元素引起的。如果提供的数据不足以得出创造出来的核素确实是新元素的结论，且对观察到的现象没有其它解释，就可能在解释数据时出现错误。[l]

历史

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参见：化学元素发现年表

早期推测

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在氦、氖、氩、氪、氙和氡之后的第七种稀有气体存在的猜测在稀有气体族被发现时不久就产生了。丹麦化学家Hans Peter Jørgen Julius Thomsen（英语：Hans Peter Jørgen Julius Thomsen）在1895年4月，氩发现后的第二年表示有一系列和氩类似的稀有气体会连接卤素和碱金属，而他预测和钍、铀同一周期的那个稀有气体（也就是今天的鿫）的原子量为292，与今天的数值294相近。[61]最早猜测118号元素有可能存在的，是丹麦物理学家尼尔斯·玻尔。他在1922年写道，这一元素在元素周期表上应位于氡以下，成为第七种稀有气体。[62]阿里斯蒂德·冯·格罗塞（英语：Aristid von Grosse）在1965年发表的论文中预测了118号元素的性质。人工合成元素的方法在1922年还未被研发出来，同样，在1965年还没有出现稳定岛这一理论概念，因此这两项是具有先见之明的理论预测。从玻尔预测至鿫终于被成功合成，经过了八十年。不过，鿫的化学性质是否遵循同族元素的规律，仍有待揭晓。[8]

未经证实的发现

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1998年末，波兰物理学家罗伯特·斯莫兰楚克（英语：Robert Smolańczuk）发表聚合原子核来合成超重原子的所需计算，其中也包括鿫。他的计算显示，在严格控制的环境下聚合铅和氪，就能制成鿫，反应的发生几率（截面）和此前合成𬭳所用的铅铬聚合反应相当。然而，也有理论预测显示，随着所产生元素的原子序的提高，利用铅或铋的聚变反应截面会指数下降，这和斯莫兰楚克的计算相悖。[63]

1999年，劳伦斯伯克利国家实验室的研究人员利用这些计算，宣布制成𫟷和鿫，并将发现发表于《物理评论快报》。[64]不久后，此项发现又登上《科学》。[65]研究团队宣称成功进行以下核反应：

86
36Kr
 + 208
82Pb
 → 293
118Og
 +
n
 .

翌年，由于其他的实验室及劳伦斯伯克利国家实验室本身都未能重复这些结果，研究团队因此撤回这项发现。[66]2002年6月，实验室主任宣布原先两个元素的发现结果，是建立在第一作者维克托·尼诺夫所假造的数据上的。[67][68]

新的实验结果和理论计算都证实，随着所产生核素的原子序的提高，以铅或铋为目标体的聚变反应截面的确会指数下降。[69]

发现

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2002年，一个由美国和俄罗斯科学家所组成的团队在位于俄罗斯杜布纳的联合核研究所首次真正探测到鿫原子的衰变。团队由亚美尼亚裔俄籍核物理学家尤里·奥加涅相领导，成员包括来自美国加州劳伦斯利福摩尔国家实验室的科学家。[70]团队并没有即时公布此项发现，因为294Og的衰变能量与212mPo吻合，而后者是超重元素合成过程中聚变反应的常见杂质。要直到2005年再一次实验证实之后，团队才正式宣布发现新元素。[71]研究人员在2006年10月9日宣布[11]间接地探测到一共三个（可能为四个）鿫-294原子核：包括2002年探测到的一个（或两个），[70]以及2005年探测到的另外两个。合成反应为：[72][73][74][75][76]

249
98Cf
 + 48
20Ca
 → 294
118Og
 + 3
n
 .
鿫-294同位素的衰变途径。[11]每一级均列出衰变能量和平均半衰期。绿色数字为进行自发裂变的原子比率。

2011年，国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）在评估过杜布纳和利福摩尔合作团队2006年的研究结果后宣布：“观测到的三次Z = 118同位素衰变事件有比较好的内部冗余，但这些事件都没有以已知原子核作为基础，所以不满足正式发现的条件。”[77]

由于核聚变反应的发生概率很低（聚变截面为~0.3–0.6 pb，即(3–6)×10−41 m2），所以实验一共花时四个月，在向锎目标体发射一共2.5×1019个钙离子之后，才首次探测到与鿫成功合成相符的事件。[78]该事件随机发生的可能性估计小于100,000分之1，所以研究人员很有把握这并不是误测。[79]

实验共观测到三个鿫-294原子经α衰变成为𫟷-290，也有可能观测到一个鿫原子发生自发裂变。由于只观测到三个原子的衰变，因此计算出来的半衰期有着很大的不确定性：0.89+1.07
−0.31 ms。[11]α衰变的反应式为：

294
118Og
 → 290
116Lv
 + 4
2He

为了确定产生的是294
Og，科学家再用48
Ca离子束撞击245
Cm目标体，制成290
Lv原子核：

245
96Cm
 + 48
20Ca
 → 290
116Lv
 + 3
n

然后比较290
Lv和294
Og的衰变链是否吻合。[11]290
Lv原子核极不稳定，14毫秒后便衰变成286
Fl，再经自发裂变或α衰变成为282
Cn，最后发生自发裂变。[11]

根据量子穿隧模型所做的预测，294
Og的α衰变半衰期为0.66+0.23
−0.18 ms，[80]实验Q值于2004年发表。[81]理论Q值比实验Q值稍低。[82]

证实

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2015年12月，国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）及国际纯粹与应用物理学联合会（IUPAP）所组成的联合工作小组承认118号元素的确实发现，并肯定发现者为杜布纳和利福摩尔合作团队。[83]此次能够承认发现的原因包括，294
Og和286
Fl衰变产物的性质在2009年和2010年得到劳伦斯伯克利国家实验室证实，杜布纳团队又于2012年再次观测到294
Og的衰变链，且衰变参数与先前所测量的相符。联合核研究所的那项研究原本是为了通过249Bk(48Ca,3n)反应合成294
Ts，但因为249
Bk的半衰期非常短，目标体有一大部分已衰变为249
Cf，合成反应因此产生出鿫，而非鿬。[84]

为了合成295
Og和296
Og这两个更重的同位素，杜布纳团队又在2015年至2016年进行类似的实验，以48
Ca作为发射体，并以249
Cf、250
Cf和251
Cf同位素的混合物为目标体。实验共利用两个离子束能量：252 MeV和258 MeV。用较低能量束时，只探测到一个原子，其衰变链和先前已知的294
Og相符（即最终衰变至286
Fl，然后自发裂变）；用较高能量束时，并未观测到任何原子。[85]

命名

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鿫是以亚美尼亚裔俄籍核物理学家尤里·奥加涅相命名，以肯定他在人工合成元素上的重大贡献。亚美尼亚在2017年12月28日推出的一款邮票（图）上，印有奥加涅相的头像和鿫-294的衰变链。

德米特里·门捷列夫为有待命名或尚未发现的元素发明一套命名法，根据这套命名法，鿫应称为“eka-氡”（1960年代之前则称为“eka-emanation”，emanation是氡的旧称）。[10]1979年，IUPAC订下一套元素系统命名法，118号元素应称为“ununoctium”，化学符号为“Uuo”。[86]IUPAC建议在元素经证实发现之前，应该以此名称代替。[87]尽管各级化学教科书都广泛使用着IUPAC的命名，但行内的科学家却一般称之为“118号元素”，化学符号为“E118”、“(118)”或“118”。[2]

在2001年研究结果被撤回之前，劳伦斯伯克利国家实验室的研究人员曾建议，以团队的领导成员阿伯特·吉奥索命名新元素为“ghiorsium”（符号Gh）。[88]

俄罗斯科学家最早在2006年宣布合成118号元素。根据IUPAC建议，新元素的命名权属于其最早发现者。[89]联合核研究所主任曾经在2007年表示，研究团队正考虑两个名字：以杜布纳的研究实验室创立人格奥尔基·弗廖罗夫命名为“flyorium”（现成为114号元素𫓧的名称，flerovium），及以研究所所在地莫斯科州命名为“moskovium”（现成为115元素镆的名称，moscovium）。[90]他也认为，虽然此项发现是俄美团队合作的成果（目标体元素锎是由美国团队提供），但118号元素名正言顺地应以俄罗斯的人物或地点命名，因为联合核研究所的弗廖罗夫核反应实验室是世界上唯一一座能取得这种成果的设施。[91]

除氦（helium）以外，稀有气体的名称均以“-on”结尾：氖（neon）、氩（argon）、氪（krypton）、氙（xenon）和氡（radon）。在鿫发现当时，IUPAC规定所有新元素名称都必须以“-ium”结尾，一般以“-ine”结尾的卤素和一般以“-on”结尾的稀有气体元素也不例外。[92]做临时代替之用的系统命名“ununoctium”就符合这项规定。不过，IUPAC在2016年又公布了新的命名建议：新的18族元素，无论性质是否属于稀有气体，其名称都要以“-on”结尾。[93]

2016年6月，IUPAC宣布118号元素的发现者考虑把它命名为“oganesson”（符号Og），以肯定亚美尼亚裔俄籍核物理学家尤里·奥加涅相在超重元素研究上的重大贡献。奥加涅相投身核物理研究六十年，106号到118号元素就是直接利用他和他的团队所研发的方法来合成的。[94]2016年11月28日，“oganesson”成为118号元素的正式名称。[15]奥加涅相事后对新元素以他命名表达以下的感想：[95]

这对我来说是一项荣誉。118号元素是由俄罗斯联合核研究所以及美国劳伦斯利福摩尔国家实验室的科学家们发现的，“Oganesson”这个名字也是我的同事们所提出的。我的子孙都已在美国定居多年，但我的女儿给我写信，说她在听闻这个消息之后，一宿未眠，因为她一直在哭。[95]
— 尤里·奥加涅相

镆、鿬和鿫的命名典礼在2017年3月2日莫斯科俄罗斯科学院举行。[96]

中文命名

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2017年1月15日，中华人民共和国全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家召开113号、115号、117号、118号元素中文定名会，将此元素命名为“鿫”（读音同“奥”）。[97][98]2017年4月5日，中华民国国家教育研究院的化学名词审译委员会审译修正通过之“化学元素一览表”将此元素命名为“鿫”，音同“澳”。[99]2018年6月5日，“鿫”字被正式加入统一码11.0版本中，码位为U+9FEB。

性质

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原子核稳定性与同位素

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主条目：鿫的同位素
参见：稳定岛
鿫（第118行）位于稳定岛之上，其原子核应比预测的更加稳定。

从96号元素锔开始，原子序越高，原子核的稳定性越低。锔以后所有元素的半衰期都比锔短四个数量级。原子序超过101（钔）的所有同位素都会发生放射性衰变，半衰期都在30个小时以下。原子序超过82（铅）的元素均没有稳定的同位素。[100]这是因为原子核中，质子和质子之间的库仑相斥力随着质子数量的上升而加强，以致强核力无法再避免原子核发生自发裂变。计算显示，假如不考虑其他增加稳定性的因素，质子数超过104（𬬻）的所有元素都不可能存在。[101]然而，科学家在1960年代提出，当质子数和中子数分别在114和184附近时，核壳层处于满充、闭合状态，原子核的稳定性应获得增强。这就是所谓的“稳定岛”，岛上核素的半衰期理论上可以达到数千年甚至数百万年。人工合成实验固然还没有达到稳定岛范围内的同位素，但单从包含鿫在内的超重元素存在的事实，就足以证明增强稳定性的效应是存在的。整体趋势是，已知超重核素的寿命的确随着靠近稳定岛区域而指数上升。[102][103]具有放射性，半衰期不到一毫秒，但这个数值已经比一些预测值高。[80][104]这几点都是稳定岛存在的间接证据。[105]

根据量子穿隧模型计算，预计存在若干个富含中子，半衰期接近1 ms的鿫同位素。[106][107]

理论计算显示，鿫的一些同位素可能比已知的294
Og更为稳定，这包括293
Og、295
Og、296
Og、297
Og、298
Og、300
Og和302
Og。其中297
Og能产生长寿原子核的可能性最高，[80][108]从而很可能成为未来鿫合成研究的目标方向。313
Og附近一些中子数高得多的同位素也有可能有较长的寿命。[109]这些更重、更稳定的同位素对研究鿫的化学性质有很大的帮助，所以位于杜布纳的科学团队计划在2017年下半年进行一系列实验，以249
Cf、250
Cf和251
Cf的混合物作为目标体，并以48
Ca为发射体，目标是合成295
Og和296
Og这两个新的同位素。联合核研究所计划在2020年重复此项实验，产生297
Og。同一条反应也有可能会生成293
Og及其子同位素289
Lv。联合核研究所和日本理化学研究所计划在2017年至2018年利用248
Cm和50
Ti的聚变反应来合成295
Og和296
Og。[85][110][111]

计算出的原子和物理性质

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鿫属于18族元素，不含价电子。同族的其他元素统称稀有气体，对大部分常见的化学反应（如燃烧反应等）呈惰性。这是因为这些元素的最外电子壳层由八个电子充满，参与化学反应的价电子被紧紧束缚住，使原子处于十分稳定的最低能量排布。[112]同样，鿫的最外电子壳层相信也是闭合的，价电子排布为7s27p6。[1]

有科学家推测，鿫的物理和化学性质和同族其他元素相近，特别是和周期表上位于它以上的氡类似。[113]单从元素周期规律推断，鿫的反应性会比氡稍高。然而，理论计算却指出，鿫的反应性会比氡高得多。[6]除此之外，鿫甚至有可能比𫓧和鿔更加活跃，后二者在周期表上位于反应性更高的铅和汞之下。鿫反应性之所以会有大大提升，是因为其最后一个充满的7p亚电子壳层从能量考量上稳定性降低，且亚壳层有径向扩张的现象。更准确地说，7p电子和惰性7s电子之间强大的自旋-轨道作用使得价电子壳层到了𫓧就已闭合，鿫的闭合壳层的稳定性故此会大大降低。[1]计算还显示，和其他稀有气体不同，鿫在结合一个电子时会释放能量，也就是说，它的电子亲和能为正数。[114][115]这是因为在相对论效应下，8s能级的稳定性会提高，7p3/2能级的稳定性则会降低。[116]根据预测，鿔和𫓧没有电子亲和性。[117][118]但另一方面，量子电动力学效应却会大大降低这种亲和性。这意味着，此类效应所带来的修正项对超重元素的性质有很大的影响。[114]

鿫预计会有很强的极化性，几乎是氡的两倍。根据稀有气体的趋势推算，鿫的沸点在320和380 K之间，[1]比先前估算的263 K[119]和247 K高得多。[120]尽管这些计算的不确定性很大，但足以断定，鿫在标准情况下呈气态的可能性很低。[1]而且，其他稀有气体的液态温度范围较窄，只有2至9 K，所以鿫在标准情况下最有可能是固体。假如鿫在标准情况下的确是气体，就算是单原子气体，它也会是标准情况下密度最高的气态物质之一。

由于极化性极高，所以鿫的电离能会异乎寻常的低（和铅相近，[5]且比𫓧低得多[121]），而且具有标准凝聚态。[1]相对论效应对鿫的原子核和电子云结构都有较强的影响：鿫的7p轨道在自旋-轨道效应下有很强的分裂，所以价电子和核心电子亚壳层会“散开”成为均匀的电子费米气体，这和相对论效应较弱的氡和氙不同。在核子（特别是中子）方面也有类似的情况。这种现象在中子壳层闭合的302
Og原子核开始出现，并在壳层闭合，尚未发现的472164超重原子核（含164个质子，308个中子）尤为突出。[122]

预测存在的化合物

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XeF
4的结构呈平面四方形
OgF
4的结构预计将是四面体形

目前唯一一种经证实存在的鿫同位素294
Og半衰期太短，其化学性质无法通过实验直接探究。因此，科学家至今还没有合成任何鿫化合物。[71]不过，自1964年开始，科学家就对鿫的化合物做过不少的理论计算。[10]他们预测，如果电离能足够高的话，鿫就会很难氧化，所以它最常见的氧化态就会和其他稀有气体一样为零。[123]但是，也有科学家发表过与之相悖的理论预测。[8]

计算显示，双原子分子Og
2的键合作用强度与Hg
2相当，键离解能为6 kJ/mol，大约为Rn
2的四倍。[1]出乎意料的是，计算出的键长比Rn
2短0.16 Å，意味着鿫原子之间有着很强的键合作用。[1]另一方面，OgH+的键离解能（即鿫的质子亲和能）则比RnH+低。[1]

根据预测，鿫和氢之间的作用力非常弱，可以视为纯粹的范德华力，而不是真正的化学键。不过，鿫会和高电负性元素形成化学键，所产生的化合物预计比鿔或𫓧所形成的化合物更稳定。[5]+2和+4氧化态预计可以在OgF
2和OgF
4中稳定存在。[124]因为7p1/2亚壳层被紧紧束缚，所以+6态的稳定性会相对较低。[8]这个现象，和鿫反应性比正常高的现象，都源自同一个原理。例如，鿫和F
2结合形成OgF
2时，会释放106 kcal/mol的能量，其中46 kcal/mol就来自自旋-轨道作用。以相似的分子RnF
2做类比，它形成时所释放的49 kcal/mol能量之中，有10 kcal/mol出自自旋-轨道作用。[5]该作用也提高了OgF
4分子四面体形Td构型的稳定性，这有别于XeF
4的平面四方D4h构型（估计也是RnF
4的分子构型）。[124]鿫氟键更有可能属于离子键，而非共价键，所以鿫氟化物都不具挥发性。[6][125]根据预测，由于鿫有很高的电正性，所以OgF
2属于半离子分子。[126]同样因为电正性，鿫能够和氯成键。[6]

鿫和鿬形成的化合物OgTs4预测稳定。[127]

参见

[编辑]

注释

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  1. ^ 99号元素锿和100号元素镄被提议分别以当时仍在世的阿尔伯特·爱因斯坦和恩里科·费米的名字命名，但命名直到他们逝世后才被公布。[18]
  2. ^ 在核物理学中，原子序高的元素可称为重元素，如82号元素铅。超重元素通常指原子序大于103（也有大于100[20]或112[21]的定义）的元素。有定义认为超重元素等同于锕系后元素，因此认为还未发现的超锕系元素不是超重元素。[22]
  3. ^ 2009年，由尤里·奥加涅相引领的团队发表了他们尝试通过对称的136Xe + 136Xe反应合成𬭶的结果。他们未能在这个反应中观察到单个原子，因此设置截面，即发生核反应的概率的上限为2.5 pb。[23]作为比较，发现𬭶的反应208Pb + 58Fe的截面为19+19
    -11     pb。[24]
  4. ^ 施加到粒子束以加速它的能量也会影响截面。举个例子，在28
    14    Si
     + 1
    0    n
     → 28
    13    Al
     + 1
    1    p
    反应中，截面会从12.3 MeV的370 mb变化成18.3 MeV的160 mb，最高值是13.5 MeV的380 mb。[28]
  5. ^ 这个值也是普遍接受的复合原子核寿命上限。[32]
  6. ^ 分离基于产生的原子核会比未反应的粒子束更慢地通过目标这一点。分离器中包含电场和磁场，它们对运动粒子的影响会因粒子的特定速度而被抵消。[34]飞行时间质谱法（英语：Time-of-flight mass spectrometry）和反冲能量的测量也有助于分离，两者结合可以估计原子核的质量。[35]
  7. ^ 不是所有放射性衰变都是因为静电排斥力导致的，β衰变便是弱核力导致的。[42]
  8. ^ 早在1960年代，人们就已经知道原子核的基态在能量和形状上的不同，也知道核子数为幻数时，原子核就会更稳定。然而，当时人们假设超重元素的原子核因为过于畸形，无法形成核子结构。[46]
  9. ^ 超重元素的原子核的质量通常无法直接测量，所以是根据另一个原子核的质量间接计算得出的。[51]2018年，劳伦斯伯克利国家实验室首次直接测量了超重原子核的质量，[52]它的质量是根据转移后原子核的位置确定的（位置有助于确定其轨迹，这与原子核的质荷比有关，因为转移是在有磁铁的情况下完成的）。[53]
  10. ^ 如果在真空中发生衰变，那么由于孤立系统在衰变前后的总动量必须保持守恒，衰变产物也将获得很小的速度。这两个速度的比值以及相应的动能比值与两个质量的比值成反比。衰变能量等于α粒子和衰变产物的已知动能之和。[43]这些计算也适用于实验，但不同之处在于原子核在衰变后不会移动，因为它与探测器相连。
  11. ^ 自发裂变是由苏联科学家格奥尔基·弗廖罗夫发现的，[54]而他也是杜布纳联合原子核研究所的科学家，所以自发裂变就成了杜布纳联合原子核研究所经常讨论的课题。[55]劳伦斯伯克利国家实验室的科学家认为自发裂变的信息不足以声称合成元素，他们认为对自发裂变的研究还不够充分，无法将其用于识别新元素，因为很难确定复合原子核是不是仅喷射中子，而不是质子或α粒子等带电粒子。[32]因此，他们更喜欢通过连续的α衰变将新的同位素与已知的同位素联系起来。[54]
  12. ^ 举个例子，1957年，瑞典斯德哥尔摩省斯德哥尔摩的诺贝尔物理研究所错误鉴定102号元素。[56]早先没有关于该元素发现的明确声明，所以瑞典、美国、英国发现者将其命名为nobelium。后来证明该鉴定是错误的。[57]次年，劳伦斯伯克利国家实验室无法重现瑞典的结果。他们宣布合成了该元素，但后来也被驳回。[57]杜布纳联合原子核研究所坚持认为他们第一个发现该元素，并建议把新元素命名为joliotium，[58]而这个名称也没有被接受（他们后来认为102号元素的命名是仓促的）。[59]由于nobelium这个名称在三十年间已被广泛使用，因此没有更名。[60]

参考资料

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参考书目

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延伸阅读

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  • Scerri, Eric. The Periodic Table, Its Story and Its Significance. New York: Oxford University Press. 2007. ISBN 978-0-19-530573-9. 

外部链接

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