Carbonatu

Los carbonatos son les sales que salen del spiner del ácidu carbónicu o ésteres col grupu R-O-C(=O)-O-R'. Los sales tienen de mancomún el anión CO₃^2- y derívense del ácidu carbónico H₂CO₃. Según el pH (l'acidez de la disolución) tán en equilibriu químicu col bicarbonatu y el dióxidu de carbonu.

La mayoría de los carbonatos, amás de los carbonatos de los metales alcalinos, son pocu solubles n'agua. Por cuenta de esta carauterística son importantes en xeoquímica y formen parte de munchos minerales y roques.

El carbonatu más abondosu ye'l carbonatu cálcicu (CACU₃), que se topa en distintes formes minerales (calcita, aragonito), formando roques sedimentaries (caliares, margues) o metamórfiques (mármol) y ye de cutiu el cementu natural de delles arenisques.

Sustituyendo una parte del calciu por magnesiu llógrase la dolomita CaMg(CO₃)₂, que recibe'l so nome pol xeólogu francés Déodat Gratet de Dolomieu.

Munchos carbonatos son inestables a altes temperatures y pierden dióxidu de carbonu mientres se tresformen n'óxidos.

Descripción

Los carbonatos na naturaleza son formaos a partir del ácidu carbónico en solución aguacienta deriváu de la disolución del dióxidu de carbonu n'agua y na qu'una pequeña fracción forma ácidu carbónico según la reacción:

CO₂ + H₂O ↔ H₂CO₃

Esta reacción ye bien lenta y por ello parte del CO₂ disueltu n'agua nun ta en forma d'ácidu carbónico. L'ácidu carbónico atopar n'equilibriu col anión bicarbonatu y el anión carbonatu según les siguientes ecuaciones:

H₂CO₃ + H₂O ↔ HCO₃^- + H₃O⁺ (K₁ = 2· 10⁻⁴)

y

HCO₃^- + H₂O ↔ CO₃^2- (K₂ = 4,8· 10⁻¹¹)

Mientres munchos años pensóse que nel ion carbonatu namái dos osíxenos llevaben la carga negativa. Los estudios cristalográficos de la calcita realizaos por W.L. Bragg por aciu rayos-X revelaron que los trés enllaces C-O yeren idénticos.^[1] Esta observación riquía una nueva estructura y nun foi hasta'l desenvolvimientu de la teoría de resonancia qu'en 1931 propúnxose una nueva estructura na que cada osíxenu compartía 2/3 de la carga negativa y na que los enllaces yeren parciales, ye dicir a mediu camín ente simples y dobles:

D'esta manera'l ion carbonatu tien xeometría planar con un llargor d'enllaz C-O de 1,29 Å, entendida ente l'enllaz senciellu (1,34 Å)y el doble (1,20 Å). Cada enllaz C-O ta formáu por un enllaz senciellu σ y una fracción de 2/3 d'un enllaz π.^[2] El ion carbonatu ye unu de los más senciellos de los iones oxocarbono.

Aplicaciones

Los carbonatos aplicar n'ensame de campos. Los minerales como la calcita y la dolomita son importantes na fabricación de cementu y piedra de construcción.^[3] De cutiu el so usu va amestada al compuestu concretu como'l llogru de cal vivo (CaO) del carbonatu cálcicu. Otros minerales carbonatos contituyen menas de metales: whiterita de bariu; estroncianita d'estronciu; siderita de fierro; rodocrosita de manganesu; smithsonita de cinc, y cerusita de plomu.^[3]

Unu de los carbonatos más importantes industrialmente ye'l carbonatu sódicu. Na naturaleza atópase en delles llagunes salines, por casu, n'Exiptu, anque la gran mayoría llograr a partir del cal nel procesu Solvay. Ye un entemediu nel llogru de productos tan desemeyaos como'l xabón, el percarbonato sódicu utilizáu como blanqueante, el vidriu, la sosa (NaOH) etc.

Les cenices de madera tamién se componen en gran midida de carbonatos. Estos dieron inclusive'l nome a un elementu, el potasiu (K) del inglés "pot ash = ceniza debaxo de la caldera" yá que se llograba davezu d'esta fonte.

Por cuenta del so calter como sales d'un ácidu débil los carbonatos utilícense tamién como bases barates. Nesta aplicación llibérase dióxidu de carbonu y en disolución queda la sal formáu pol metal que taba xuníu al carbonatu y el restu del ácidu neutralizáu:

MCO₃ + 2HX → H₂O + CO₂ + MX₂

Onde M ye un metal, como'l calciu o magnesiu y X el anión d'un ácidu. D'esta manera'l carbonatu cálcicu n'agua lliberaría anhídridu carbónico y hidróxidu cálcicu dando llugar a soluciones básiques según los siguientes equilibrios químicos:

(1) CACU₃ + H₂O → HCO₃^- + Ca(OH)⁺

(2) HCO₃^- + H₂O+ Ca(OH)⁺ → H₂CO₃ + Ca(OH)₂ y l'ácidu carbónico n'agua descomponse lliberando dióxidu de carbonu según:

(3) H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Esta reacción ye la emplegada na detección de carbonatos por cuenta de la so fervencia carauterística na que se lliberar agua y anhídridu carbónico.^[4] Esisten diversos métodos de cuantificación de los carbonatos presentes nuna muestra, por aciu la cuantificación del CO₂ desprendíu. Dalgunos inclúin el pasu del CO₂ desprendíu por una solución aguacienta de hidróxidu de bariu, y la cuantificación del carbonatu de bariu precipitáu, ente qu'otros como la calcimetría "de Bernard"^[5] consisten na detección volumétrica del dióxidu de carbonu.

El carbonatu cálcicu forma parte de la formulación de les pastes dentales.

Minerales

Esisten unos 80 minerales carbonatos, la mayoría raros.^[3] Aun así, mientres los nitratos y los boratos son minerales escasos na naturaleza los carbonatos más simples son abondo abondosos. Formen parte de la composición química de numberoses roques siendo'l componente esencial de caliares, dolomítas y mármoles cristalinos. Amás son menas de numberosos metales.^[6] Los minerales más importantes del grupu de los carbonatos son la calcita, el aragonito (CACU₃), y la dolomita (MgCa(CO₃)₂). Otros importantes son la smithsonita (ZnCO₃), la rodocrosita (MnCO₃) y la magnesita (MgCO₃). Estos arrexuntar en sub-grupos denominaos grupu de la calcita (sistema trigonal), el grupu del aragonito (sistema ortorrómbico) y los grupos de la dolomita (trigonal) y de los carbonatos monoclínicos como la malaquita (Cu₂CO₃(OH)₂) y l'azurita (Cu₃(CO₃)₂(OH)₂), con presencia d'iones hidróxidu na so estructura.^[4]

Los carbonatos suelen presentase en forma de minerales como la calcita nos que s'el calciu puede tar sustituyíu por iones Mn²⁺, Fe²⁺ o Mg²⁺, en series isomorfes que se exienden dende la (I) siderita (FeCO₃) hasta la magnesita (MgCO₃) pasando pola ankerita (FeCa(CO₃)₂) y la dolomita (MgCa(CO₃)₂); (II) dende la magnesita y siderita hasta la rodocrosita (MnCO₃) y (III) dende la dolomita y ankerita hasta la kutnahorita.^[4]^,^[7]

Los carbonatos suelen tener una durez media con valores de típicos de 3 - 5 na escala de Mohs.^[8]

Sales carbonataes

Na siguiente tabla periódica ordenar los sales carbonataes según los elementos correspondientes, con indicación del so pesu molecular (g/mol). Amás de los carbonatos indicaos na tabla periódica siguiente tamién esisten otros como'l carbonatu amónico (NH₄)₂CO₃ y el bicarbonatu de amonio (NH₄)HCO₃.

63, 03
H₂CO₃

He

73,89
Li₂CO₃

69,02
BeCO₃

B

C

N

O

F

Ne

105,99
Na₂CO₃

84,31
MgCO₃

233,99
A el₂(CO₃)₃

Si

P

S

Cl

Ar

138,20
K₂CO₃

100,87
CACU₃

Sc

Ti

V

Cr

114,95
MnCO₃

115,84
FeCO₃

118,94
[[Carbonatu de cobaltu COCU₃]]

118,70
NiCO₃

123,55
[[Carbonatu de cobre CUCU₃]]

125,38
ZnCO₃

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

230,94
Rb₂CO₃

147,63
SrCO₃

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

275,74
Ag₂CO₃

176,41
CdCO₃

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

325,82
Cs₂CO₃

197,34
BaCO₃

✶

Hf

Ta

W

Re

Os

Dir

Pt

Au

Hg

468,77
Tl₂CO₃

267,21
PbCO₃

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

◘

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

✶

Lantánidos

457,84
La₂(CO₃)₃

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

◘

Actínidos

89
Ac

90
Th

91
Pa

92
O

93
Np

94
Pu

95
Am

96
Cm

97
Bk

98
Cf

99
Ye

100
Fm

101
Md

102
Non

103
Lr


Alcalinos	Alcalinotérreos	Lantánidos	Actínidos	Metales de transición
Metales del bloque p	Metaloides	Non metales \| bgcolor="#ffff99"\|Halóxenos	Gases nobles y Transactínidos

Química

Como se comentó más arriba, los carbonatos reaccionen colos ácidos lliberando agua y dióxidu de carbonu. Pal casu del carbonatu cálcicu:

CACU₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Los sales carbónicos formar en medios aguacientos nos qu'esisten cationes metálicos disueltos y nos que se infunde una corriente de dióxidu de carbonu. Esti procesu se esquematiza por aciu les siguientes reacciones:

1) CO₂ (g) + H₂O → H₂CO₃ (acu.)

2) H₂CO₃↔ H⁺ + HCO₃^-

3) HCO₃^- ↔ H⁺ + CO₃^2-

De la mesma cationes metálicos con cargues positives, M⁺, M²⁺ o M³⁺ reaccionaren col anión carbonatu pa dar los siguientes sales:

4) 2M⁺ + CO₃^2- → M₂CO₃

5) M²⁺ + CO₃^2- → MCO₃

6) 2M³⁺ + 3CO₃^2- → M₂(CO₃)₃

La reacción (5) ye'l casu de la formación de depósitos caliares o karst en formes d'estalactites, estalagmites o incrustaciones en zones riques en caliares y roques carbonataes:

Ca²⁺(acu.) + CO₃^2- → CACU₃ (s)

Estabilidá térmica

Los carbonatos descompónense térmicamente esprendiendo dióxidu de carbonu y dando llugar al óxidu metálicu correspondiente según la siguiente reacción:

M₂CO₃ → M₂O + CO₂ (cationes alcalinos: Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺)

MCO₃ → MO + CO₂ (cationes alcalinotérreos: Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺)

La estabilidá térmica de los carbonatos crez col tamañu de los cationes que los componen.^[2] D'esta manera pa un periodu dau la estabilidá crez col grupu (alcalinotérreos> alcalinos) y pa un grupu dau aumenta según baxamos: MgCO₃ (400 °C), CACU₃ (900 °C), SrCO₃ (1290 °C), BaCO₃ (1360 °C).^[9] Al procesu de descomposición de la calcita denominar calcinación, deriváu del procesu de llogru de cal vivo a partir del carbonatu cálcicu:

CACU₃ → CaO + CO₂ (g)

Carbonatos orgánicos

Los carbonatos orgánicos son ésteres del ácidu carbónico. Pueden formase a partir de fosgeno (Cl₂C=O) y l'alcohol correspondiente.

Especialmente los policarbonatos basaos en dialcoholes como'l 2,2-bis(4-hidroxifenil)-propanu (HOC₆H₄-C(CH₃)₂-C₆H₄OH) adquirieron importancia como materiales altamente tresparentes na fabricación de los CD o como sustitutu del vidriu.

Ver tamién

Bicarbonatu

Referencies

↑ Pauling, L. (1979). Xeneral Chemistry, Dover Publications, Nueva York
↑ ^2,0 ^2,1 Ríos, Y.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 Carbonatos. Roques y Minerales. Guíes de la Naturaleza, ed. Omega. R. L. Bonewitz.
↑ ^4,0 ^4,1 ^4,2 C. Klein, C. S. Hurlbut. Manual de Mineraloxía, cuarta edición. Editorial Reverté, 1998.
↑ Determinación de carbonatos. Métodu Bernard. (Práutica nᵘ7). Marisol Andrades Rodríguez. Universidá de La Rioxa (España)
↑ "Capt. 5. Nitratos, Boratos y Carbonatos". Ayalgues nes Roques. Institutu Xeolóxicu y Mineru d'España.
↑ De Essene, Y.J. (1983) Solid solutions and solvi among methamorphic carbonates with applications to geology thermobarometry. Mineralogy and Chemistry. Reviews in Mineralogy, 11, pg. 77-96
↑ Zorzin, R. Conocer los minerales. Ediciones Susaeta, S.A, Madrid.
↑ Alcañiz Y.J (2012). Química Inorgánica I. 7. Química descriptiva de los grupos principales Archiváu 2017-12-15 en Wayback Machine. Universidá d'Alcalá, España.

Enllaces esternos

[1] Pauling, L. (1979). Xeneral Chemistry, Dover Publications, Nueva York

[guti-2] 2,0 ^2,1 Ríos, Y.G. Química Inorgánica (1994). Editorial Reverté, S.A.

[guia-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 Carbonatos. Roques y Minerales. Guíes de la Naturaleza, ed. Omega. R. L. Bonewitz.

[manual-4] 4,0 ^4,1 ^4,2 C. Klein, C. S. Hurlbut. Manual de Mineraloxía, cuarta edición. Editorial Reverté, 1998.

[5] Determinación de carbonatos. Métodu Bernard. (Práutica nᵘ7). Marisol Andrades Rodríguez. Universidá de La Rioxa (España)

[6] "Capt. 5. Nitratos, Boratos y Carbonatos". Ayalgues nes Roques. Institutu Xeolóxicu y Mineru d'España.

[7] De Essene, Y.J. (1983) Solid solutions and solvi among methamorphic carbonates with applications to geology thermobarometry. Mineralogy and Chemistry. Reviews in Mineralogy, 11, pg. 77-96

[8] Zorzin, R. Conocer los minerales. Ediciones Susaeta, S.A, Madrid.

[9] Alcañiz Y.J (2012). Química Inorgánica I. 7. Química descriptiva de los grupos principales Archiváu 2017-12-15 en Wayback Machine. Universidá d'Alcalá, España.

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