Нитрат
 | За информацията в тази статия или раздел не са посочени източници. Въпросната информация може да е непълна, неточна или изцяло невярна. Имайте предвид, че това може да стане причина за изтриването на цялата статия или раздел. |  |
| Нитрат | |
 | |
| Свойства | |
|---|---|
| Формула | NO− 3 |
| Моларна маса | 62.00 g·mol−1 |
| Идентификатори | |
| CAS номер | 14797-55-8 |
| PubChem | 943 |
| ChemSpider | 918 |
| DrugBank | DB14049 |
| KEGG | C00244 |
| ChEBI | 17632 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-] |
| InChI | 1S/NO3/c2-1(3)4/q-1 1/NO3/c2-1(3)4/q-1 |
| InChI ключ | NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYAI |
| UNII | T93E9Y2844 |
| Gmelin | 1574 |
| Данните са при стандартно състояние на материалите (25 °C, 100 kPa), освен ако не е указано друго. | |
| Нитрат в Общомедия | |
Нитратите (NO3-) са соли на азотната киселина (HNO3).
Обикновено са бели или безцветни прахообразни, кристални вещества, които добре се разтварят във вода.
Нитратите широко се използват в много отрасли от стопанската дейност на човека:
- като евтини и високоефективни торове в селското стопанство;
- като оцветители и консерванти в хранително-вкусовата промишленост;
- за производството на бои, лекарства, пластмаси, стъкло, експлозиви и др.
След като попаднат в храносмилателната система на човека, нитратите се метаболизират до канцерогенни нитрозамини. Това налага осигуряването на непрекъснат стриктен контрол върху съдържанието на нитрати в хранителните продукти.
Тази статия, свързана с неорганична химия, все още е мъниче. Помогнете на Уикипедия, като я редактирате и разширите.