Sulfate de césium
| Sulfate de césium | |
   |
|
| Ions constituant le sulfate de césium | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.030.589 |
| No CE | 233-662-6 |
| No RTECS | FL0800000 |
| PubChem | 25137 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre blanche inodore très soluble dans l'eau[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Cs2SO4 |
| Masse molaire[2] | 361,874 ± 0,006 g/mol Cs 73,45 %, O 17,69 %, S 8,86 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1 006 °C[1] |
| T° ébullition | 1 900 °C[3] |
| Solubilité | 1 820 g/L[3] à 25 °C |
| Masse volumique | 4,25 g/cm3[1] à 20 °C |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
  Attention |
|
| NFPA 704[3] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
|
Le sulfate de césium est un composé chimique de formule Cs2SO4. Il se présente comme une poudre blanche inodore très soluble dans l'eau, cristallisée dans le système orthorhombique avec le groupe d'espace Pmcn (no 62, position 5), qui connaît une transition de phase à 667 °C vers le groupe d'espace P3m1 (no 156) du système trigonal[4]. Il peut être obtenu en faisant réagir du carbonate de césium Cs2CO3 avec de l'acide sulfurique H2SO4 ou du bisulfate de césium CsHSO4[5]. On l'obtient également en traitant de la pollucite, une zéolithe de formule (Cs,Na)2Al2Si4O12·2H2O, avec de l'acide sulfurique[6].
Le sulfate de césium est utilisé dans les application de centrifugation en gradient de densité (en)[7], notamment en biotechnologie pour la caractérisation de protéines[8] et d'acides nucléiques[9].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Entrée « Cesium sufate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 15 octobre 2021 (JavaScript nécessaire)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Fiche du composé Cesium sulfate, Puratronic®, 99.997% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le ).
- (de) Jean d’Ans, Ellen Lax et Roger Blachnik, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer, 1998, p. 418. (ISBN 3-642-58842-5)
- (en) Jane E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds, CRC Press, 1992, p. 3097. (ISBN 0-412-30120-2)
- (de) Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto et Dietmar Werner, Industrielle Anorganische Chemie, 4e éd., Wiley, août 2003, p. 221-223. (ISBN 978-3-527-64958-7)
- (en) G. W. A. Milne, Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties, John Wiley & Sons, 2005, p. 123. (ISBN 978-0471735182)
- (en) Waclaw Szybalski, « [124] Use of cesium sulfate for equilibrium density gradient centrifugation », Methods in Enzymology, vol. 12, no B, , p. 330-360 (DOI 10.1016/0076-6879(67)12149-6, lire en ligne)
- (en) Marvin S. Reitz Jr., John W. Abrell, Cecelia D. Trainor et Robert C. Gallo, « Precipitation of nucleic acids with cetyltrimethylammonium bromide: A method for preparing viral and cellular DNA polymerase products for cesium sulfate density gradient analysis », Biochemical and Biophysical Research Communications, vol. 49, no 1, , p. 30-38 (DOI 10.1016/0006-291X(72)90005-8, lire en ligne)
