सल्फर डाइऑक्साइड

सल्फर डाइऑक्साइड
आईयूपीएसी नाम	सल्फर डाइऑक्साइड
अन्य नाम	Sulfurous anhydride Sulfur(IV) oxide
पहचान आइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या	[7446-09-5][CAS]
पबकैम	1119
EC संख्या	231-195-2
UN संख्या	1079, 2037
केईजीजी	D05961
MeSH	Sulfur+dioxide
रासा.ई.बी.आई	18422
RTECS number	WS4550000
SMILES	O=S=O
InChI	1/O2S/c1-3-2
Beilstein Reference	3535237
जी-मेलिन संदर्भ	1443
कैमस्पाइडर आई.डी	1087
गुण
आण्विक सूत्र	SO2
मोलर द्रव्यमान	64.066 g mol−1
दिखावट	रंगहीन गैस
घनत्व	2.6288 kg m−3
गलनांक	-72 °C, 201 K, -98 °F
क्वथनांक	−10 °C, 263 K, 14 °F
जल में घुलनशीलता	94 g dm−3
वाष्प दबाव	237.2 kPa
अम्लता (pKa)	1.81
Basicity (pKb)	12.19
श्यानता	0.403 cP (at 0 °C)
ढांचा
Space group	C2v
समन्वय ज्यामिती	Digonal
आण्विक आकार	Dihedral
Dipole moment	1.62 D
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक एन्थाल्पीΔfHo298	-296.81 kJ mol−1
मानक मोलीय एन्ट्रॉपी So298	248.223 J K−1 mol−1
खतरा
EU वर्गीकरण	साँचा:Hazchem T
EU सूचकांक	016-011-00-9
NFPA 704	0 3 0
R-फ्रेसेज़	साँचा:R23, R34, साँचा:R50
S-फ्रेसेज़	(S1/2), S9, S26, साँचा:S36/37/39, S45
एलडी५०	3000 ppm (30 min inhaled, mouse)
Related compounds
संबंधित सल्फर ऑक्साइड	Sulfur monoxide Sulfur trioxide
संबंधित रसायन/मिश्रण	ओजोन Selenium dioxide Sulfurous acid Tellurium dioxide
जहां दिया है वहां के अलावा, ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १०० कि.पा के अनुसार हैं। ज्ञानसन्दूक के संदर्भ

सल्फर डाइऑक्साइड (Sulfur dioxide) एक रासायनिक यौगिक है। इसका रासायनिक सूत्र ${\ce {SO2}}$ है। यह तीव्र गंधयुक्त, एक तीक्ष्ण विषैली गैस है, जो कई तरह की औद्योगिक प्रक्रियाओं में तथा ज्वालामुखियों द्वारा छोड़ी जाती है। यह एक रंगहीन गैस होती है।

सल्फर डाई ऑक्साइड का ज्यादातर कारखानों आदि में कोयला या तेल जैसी चीजों को जलाने से निर्माण होता है इस गैस का उपयोग बड़े बड़े जहाजो तथा कई डीजल साधन सल्फर ईंधन के जलने से चलते है इनसे भी हवा में सल्फर डाई ऑक्साइड बनती है। जब इस गैस पर दाब आरोपित किया जाता है तो यह गैस द्रव रूप में बदलने लगती है

निर्माण

प्रयोगशाला विधि

प्रयोगशाला में सल्फर डाइऑक्साइड बनाने के लिए काॅपर धातु की छीलन को सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गर्म करके बनायी जाती है

रासायनिक गुण

1.आक्सीकरण :- यह सल्फर से क्रिया करके जल बनाती है

${\ce {2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O}}$

2.अपचायक :- यह क्लोरीन का HCl के साथ अप चयन करके ${\ce {H2SO4}}$ देती है।

${\ce {Cl2 + 2H2O + SO2 -> H2SO4 + 2HCl}}$ SO2 + H2O-> H2SO4 + H2

उपयोग

• सल्फर डाई ऑक्साइड के द्रव रूप का प्रशीतक के रूप में काम मे लिया जाता है।
• इसके उपयोग विरंजक के रूप में पेपर उद्योग और ऊन, रेशम की वस्तुओं में किया जाता है ।
• सल्फ्यूरिक अम्ल के विरचन के रूप में इसका उपयोग किया जाता है ।
• पेट्रोलियम व शर्करा के शोधन में इसका उपयोग किया जाता है।

• ऑक्सीकारक के रूप में।
• अपचायक के रूप मे।
• कीटाणु नाशक के रूप में।
• चीनी उघोग में।

दुनिया के सर्वाधिक 5 सल्फर डाइऑक्साइड उत्सर्जक देश

1. नॉरिलस्क स्मेल्टर कॉम्प्लेक्स (रूस)
2. क्रिएल (दक्षिण अफ्रीका)
3. जाग्रोज (ईरान)
4. राबिघ (सऊदी अरब)
5. सिंगरौली (भारत)