Kalsium asetat

Kalsium asetat
Nama
	Nama IUPAC Kalsium etanoat
	Nama lain Asetat kapur; Kalsium diasetat
Penanda
Nomor CAS	62-54-4 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Singkatan	Ca(OAc)2
ChEBI	CHEBI:3310 ;
ChEMBL	ChEMBL1200800;
ChemSpider	5890 ;
DrugBank	DB00258 ;
Nomor EC
PubChem CID	6116;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	Y882YXF34X ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0020234 ;
	InChI InChI=1S/2C2H4O2.Ca/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 Key: VSGNNIFQASZAOI-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2C2H4O2.Ca/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 Key: VSGNNIFQASZAOI-NUQVWONBAW;
	SMILES [Ca+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C;
Sifat
Rumus kimia	C4H6CaO4
Massa molar	158,17 g·mol−1
Penampilan	Padatan putih ; higroskopis
Bau	berbau mirip asam asetat
Densitas	1,509 g/cm3
Titik lebur	160 °C
Kelarutan dalam air	37,4 g/100 mL (0 °C) ; 34,7 g/100 mL (20 °C) ; 29,7 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	dapat larut dalam metanol ; tak-larut dalam aseton, etanol, dan benzena
Keasaman (pKa)	6,3-9,6
Indeks bias (nD)	1,55
Bahaya
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	4.280 mg/kg (oral, rat)
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalsium asetat adalah garam kalsium dari asam asetat. Kalsium asetat memiliki rumus Ca(C₂H₃OO)₂. Nama bakunya adalah kalsium asetat, sedangkan kalsium etanoat adalah nama sistematis IUPAC. Salah satu nama lamanya adalah asetat kapur. Bentuk keringnya sangatlah higroskopis; oleh sebab itulah monohidratnya, (Ca(CH₃COO)₂•H₂O, CAS [5743-26-0])^[1] merupakan wujudnya yang paling mudah ditemui.

Jika alkohol ditambahkan ke dalam larutan jenuh kalsium asetat, akan terbentuk gel semipadat yang mudah terbakar, produk ini dapat dijumpai di pasaran dan lazim dikenal sebagai sterno.^[2] Guru kimia sering mempersiapkan "Bola Salju Kalifornia", campuran larutan kalsium asetat dan etanol. Gel yang dihasilkan berwarna keputih-putihan, dan dapat dibentuk menyerupai bola salju.

Kalklasit adalah nama praktis bagi kalsium asetat klorida pentahidrat, yang diperlakukan sebagai spesies mineral, tetapi memiliki asal usul antropogenik.

Sejarah

Karena berharga tidak mahal, kalsium asetat pernah menjadi bahan pemulai dalam proses sintesis aseton sebelum dikembangkannya proses cumene.^[3] ^[4]

Kalsium asetat dapat dipersiapkan dengan merendam kalsium karbonat (dapat dijumpai pada cangkang telur, atau dalam batuan karbonat seperti batu kapur atau marmer) dalam cuka. Karena kedua-dua reagen ini telah tersedia sejak zaman prasejarah, senyawa kimia ini dapat diamati dalam bentuk kristal.

Penggunaan

Dalam nefropati, kadar fosfat dalam darah akan meningkat (disebut hiperfosfatemia) dan memicu masalah pada tulang. Kalsium asetat mengikat fosfat dalam makanan untuk memperendah kadar fosfat dalam darah. Efek samping perlakuan ini di antaranya gangguan lambung.

Kalsium asetat digunakan sebagai aditif makanan, sebagai pemantap, penyangga, dan sekuestran, utamanya dalam produk kembang gula. Kalsium asetat juga menetralkan florida dalam air.

Referensi

^ Praja, Denny Indra (2015-09-01). Zat Aditif Makanan: Manfaat dan Bahayanya. Garudhawaca. ISBN 978-602-7949-55-3.
^ ""Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-10-03. Diakses tanggal 2013-01-01.
^ Leo Frank Goodwin and Edward Tyghe Sterne (1920). "Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime". Industrial & Engineering Chemistry. 12 (3): 240–243. doi:10.1021/ie50123a012.
^ E. G. R. Ardagh, A. D. Barbour, G. E. McClellan, and E. W. McBride (1924). "Distillation of Acetate of Lime". Industrial & Engineering Chemistry. 16 (11): 1133–1139. doi:10.1021/ie50179a013.

[1] Praja, Denny Indra (2015-09-01). Zat Aditif Makanan: Manfaat dan Bahayanya. Garudhawaca. ISBN 978-602-7949-55-3.

[2] ""Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-10-03. Diakses tanggal 2013-01-01.

[3] Leo Frank Goodwin and Edward Tyghe Sterne (1920). "Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime". Industrial & Engineering Chemistry. 12 (3): 240–243. doi:10.1021/ie50123a012.

[4] E. G. R. Ardagh, A. D. Barbour, G. E. McClellan, and E. W. McBride (1924). "Distillation of Acetate of Lime". Industrial & Engineering Chemistry. 16 (11): 1133–1139. doi:10.1021/ie50179a013.

[1]

[2]

[3]

[4]