Seng bromida

Seng bromida
Nama
	Nama IUPAC Seng bromida
	Nama lain Seng(II) bromida,; Seng dibromida
Penanda
Nomor CAS	7699-45-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	22790 ;
Nomor EC
PubChem CID	24375;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	OO7ZBU9703 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8052512 ;
	InChI InChI=1S/2BrH.Zn/h21H;/q;;+2/p-2 Key: VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2BrH.Zn/h21H;/q;;+2/p-2 Key: VNDYJBBGRKZCSX-NUQVWONBAG;
	SMILES Br[Zn]Br;
Sifat
Rumus kimia	ZnBr2
Massa molar	225,198 g/mol
Penampilan	bubuk kristal putih ; higroskopik
Densitas	4,20 g/cm3 (20 °C) ; 4,22 g/cm3 (25 °C)
Titik lebur	394 °C (741 °F; 667 K)
Titik didih	697 °C (1.287 °F; 970 K)
Kelarutan dalam air	388 g/100 mL (0 °C) ; 675 g/100 mL (100 °C, untuk seng bromida anhidrat)
Kelarutan	sangat larut dalam alkohol, eter, aseton, tetrahidrofuran
Indeks bias (nD)	1,5452
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Seng fluorida,; Seng klorida,; Seng iodida
Kation lainnya	Kadmium bromida,; Raksa(II) bromida,; Kalsium bromida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Seng bromida (Zn Br₂) adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Zn Br₂. Senyawa ini adalah garam nirwarna yang memiliki banyak kesamaan dengan seng klorida (ZnCl₂), yaitu kelarutan yang tinggi dalam air yang membentuk larutan asam, dan kelarutan yang baik dalam pelarut organik. Seng bromida bersifat higroskopik dan membentuk senyawa dihidrat ZnBr₂·2H₂O.

Produksi

ZnBr₂ · 2H₂O dibuat dengan mereaksikan seng oksida atau logam seng dengan asam bromida.^[1]

ZnO + 2 HBr + H₂O → ZnBr₂·2H₂O

Zn + 2 HBr → ZnBr₂ + H₂

Seng bromida anhidrat dapat diproduksi melalui dehidrasi seng bromida dihidrat dengan CO₂ atau melalui reaksi antara logam seng dan bromin.^[2] Sublimasi dalam aliran hidrogen bromida juga menghasilkan turunan anhidrat.^[1]

Keselamatan

Pertimbangan keamanan senyawa ini serupa dengan seng klorida, yang dosis toksiknya untuk manusia adalah 3–5 g.^[2]

Lihat pula

Referensi

^ ^a ^b ^c F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Zinc bromide". Dalam G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY, NY: Academic Press. hlm. 1071.
^ ^a ^b Rohe, D. M.; Wolf, H. U. (2005). "Zinc Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 3527306730.

[Brauer-1] F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Zinc bromide". Dalam G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY, NY: Academic Press. hlm. 1071.

[ullmanns-2] Rohe, D. M.; Wolf, H. U. (2005). "Zinc Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 3527306730.

[1]

[2]