삼산화 크로뮴

삼산화 크로뮴
이름
	IUPAC 이름 Chromium trioxide
	별칭 Chromic anhydride, Chromium(VI) oxide, Chromic acid (misnomer)
식별자
CAS 번호	1333-82-0 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:48240 ;
ChemSpider	14212 ;
ECHA InfoCard	100.014.189
PubChem CID	14915;
RTECS 번호	GB6650000;
UNII	8LV49809UC ;
UN 번호	1463
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0040125 ;
	InChI InChI=1S/Cr.3O Key: WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Cr.3O/rCrO3/c2-1(3)4 Key: WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF;
	SMILES O=[Cr](=O)=O;
성질
화학식	CrO3
몰 질량	99.993 g·mol−1
겉보기	Dark red granular solid, deliquescent
냄새	Odorless
밀도	2.7 g/cm3 (20 °C)
녹는점	197 °C (387 °F; 470 K)
끓는점	250 °C (482 °F; 523 K) ; decomposes
물에서의 용해도	164.8 g/100 mL (0 °C); 169 g/100 mL (25 °C); 172.6 g/100 mL (40 °C); 198.1 g/100 mL (100 °C)
용해도	Soluble in H2SO4, HNO3, (C2H5)2O, CH3COOH, acetone
자화율 (χ)	+40·10−6 cm3/mol
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	73.2 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−589.3 kJ/mol
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 1194
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H271, H301+311, H314, H317, H330, H334, H335, H340, H350, H361f, H372, H410
GHS 예방조치문구	P210, P260, P280, P303+361+353, P304+340+310, P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 4 2 OX
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	80 mg/kg (rats, oral)
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

삼산화 크로뮴(영어: chromium trioxide)은 화학식 CrO₃을 갖는 무기 화합물이다. 크로뮴산의 산성 산화물이며 동일 명칭으로 마케팅되기도 한다.^[6] 이 화합물은 무수(anhydrous) 조건에서 어두운 자주색 고체이며 젖거나 물에 녹을 때 밝은 오렌지색을 나타낸다. 주로 전기도금을 목적으로 연간 수백만 킬로그램이 생산된다. 삼산화 크로뮴은 강력한 산화제이자 발암물질이다.

생성

H₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ → 2 CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

안전

삼산화 크로뮴은 독성이 매우 강하며 부식성이 있고 발암성이 있다.^[7]

각주

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 Lide, David R., 편집. (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. D. Van Nostrand Company. 250쪽.
↑ “chromium(VI) oxide”. 《chemister.ru》.
↑ Pradyot, Patnaik (2003). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
↑ ^가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2021-11-22.
↑ ^가 ^나 ^다 “Chromium trioxide”. 《chemicalland21.com》. AroKor Holdings Inc. 2014년 6월 15일에 확인함.
↑ “Chromium Trioxide (MSDS)”. J. T. Baker. 2015년 1월 12일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2007년 9월 13일에 확인함.

외부 링크

ATSDR Case Studies in Environmental Medicine: Chromium Toxicity U.S. Department of Health and Human Services
Chromium Trioxide at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
Reactions with Chromium Trioxide as Oxidizing Agent

[crc-1] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 Lide, David R., 편집. (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. D. Van Nostrand Company. 250쪽.

[chemister-3] “chromium(VI) oxide”. 《chemister.ru》.

[pphoic-4] Pradyot, Patnaik (2003). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.

[sigma-5] 가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2021-11-22.

[chemicalland21-6] 가 ^나 ^다 “Chromium trioxide”. 《chemicalland21.com》. AroKor Holdings Inc. 2014년 6월 15일에 확인함.

[7] “Chromium Trioxide (MSDS)”. J. T. Baker. 2015년 1월 12일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2007년 9월 13일에 확인함.

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