Elektronu konfigurācija atomfizikā un kvantu ķīmijā ir elektronu stāvokļa aizpildījums daudzelektronu atoma elektronu apvalkā. Ķīmisko elementu periodiskajā tabulā konfigurāciju attēlo, norādot aizpildītas elektronu čaulas (galvenais kvantu skaitlis n = 1, 2, 3, ...) un elektronu skaitu apakščaulās (orbitālajam kvantu skaitlim atbilstošajos s, p, d, ... stāvokļos). Piemēram, neona elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6. Pēc Pauli principa elektronu apvalkā divi vai vairāki elektroni nevar atrasties vienā kvantu stāvoklī ar vienādiem kvantu skaitļiem.
