Endoterm reaksjon

Endoterm reaksjon (av gresk endon, «innvendig» og thermos, «varme»)^[1]^[2] er en kjemisk reaksjon som absorberer energi som varme fra omgivelsene.^[2] Det er det motsatte av en eksoterm reaksjon (fra gresk exo, «utenfor» og og thermos, «varme»).^[3] Både endoterme og eksoterme reaksjoner er en viktig del av termodynamikken.

Innen kjemien er en endoterm reaksjon karakterisert med en positiv entalpiforandring (ΔH > 0).^[4] I en endoterm reaksjon synker temperaturen i reaksjonsblandingen. Eksempel på en endoterm reaksjon er når vi løser ammoniumnitrat i vann, der temperaturen i blandingen vil synke:

\mathrm {NH} _{4}\mathrm {NO} _{3}(s)\longrightarrow \mathrm {NH} _{4}^{+}+\mathrm {NO} _{3}^{-}

Referanser

^ endo-», NAOB
^ ^a ^b endoterm, NAOB
^ «ekso-», NAOB
^ Oxtoby, D.W; Gillis, H.P., Butler, L.J. (2015): Principle of Modern Chemistry, Brooks Cole. ISBN 978-1305079113; s. 617.

Eksterne lenker

Artikkelen har ingen egenskaper for offisielle lenker i Wikidata

[1] -», NAOB

[naob-2] term, NAOB

[3] «ekso-», NAOB

[Oxtoby-4] Oxtoby, D.W; Gillis, H.P., Butler, L.J. (2015): Principle of Modern Chemistry, Brooks Cole. ISBN 978-1305079113; s. 617.

[1]

[2]

[3]

[4]