Prata
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Aparência | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
branco metálico prateado![]() Um cristal de prata de alta pureza (>99,95%), feito eletrolitamente de massa ≈11g. Esta imagem foi feita a partir de 12 fotografias via empilhamento de foco. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Informações gerais | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nome, símbolo, número | Prata, Ag, 47 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Série química | Metal de transição | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, período, bloco | 11, 5, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidade, dureza | 10490 kg/m3, 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número CAS | 7440-22-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedade atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atómica | 107,8682 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio atómico (calculado) | 144 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio covalente | 145±5 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Raio de Van der Waals | 172 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuração electrónica | [Kr] 4d10 5s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elétrons (por nível de energia) | 2, 8, 18, 18, 1 (ver imagem) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado(s) de oxidação | 1, 2, 3 (óxido anfótero) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estrutura cristalina | cúbico de faces centradas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado da matéria | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de fusão | 1234,93 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ponto de ebulição | 2435 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de fusão | 11,28 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporização | 258 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressão de vapor | 1 Pa a 1283 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidade do som | 2680 m/s a 20 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Classe magnética | Diamagnético | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Susceptibilidade magnética | -2,4x10-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diversos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Eletronegatividade (Pauling) | 1,93 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Condutividade térmica | 429 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.º Potencial de ionização | 731 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.º Potencial de ionização | 2070 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3.º Potencial de ionização | 3361 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
A prata ou argento[1] (do latim vulgar platta*,[2] argentum) é um elemento químico de símbolo Ag e de número atómico igual a 47 (47 prótons e 47 elétrons). Sua massa atómica é 107,87u. À temperatura ambiente, a prata encontra-se no estado sólido. No teste de chama, assume a cor lilás.
A origem da palavra "prata" é de indo-europeia, "arhhg", que significa brilhante e seria o equivalente em sânscrito a ar-jun que também significa brilhante.[3] Estima-se que tenha sido descoberta pouco depois do cobre e do ouro.[4][5]
Características
[editar | editar código-fonte]A maior parte da prata é um subproduto da mineração de chumbo e está frequentemente associada ao cobre. Dentre os metais, é a que mais conduz corrente elétrica, superando o cobre. Em 2019, os cientistas descobriram um mecanismo, em nanoescala, que tornou a prata 42% mais forte do que qualquer coisa já feita antes, sem perder a condutividade elétrica.[6]
A prata normalmente ocorre em forma compacta como pepitas ou grãos, embora possa também ser encontrada em agregados fibrosos, dendítricos (em forma de árvore). Quando recentemente minerada ou polida, ela possui uma cor branco-prata brilhante característica e um brilho metálico. Este metal é estável em ar puro e água, mas recobre-se de uma película de sulfeto de prata quando exposto ao ozônio, gás sulfídrico ou ar com enxofre. Por causa disso e do fato de que ela é muito maleável para ser usada em joalheria na sua forma pura, a prata é frequentemente ligada a outros metais, ou recebe uma camada de cobertura de ouro.
A prata é tóxica. No entanto, a maioria dos seus sais não são venenosos devido às características de seus ânios. Estes compostos são absorvidos pelo corpo e permanecem no sangue até se depositarem nas membranas mucosas, formando uma película acinzentada. A intoxicação por prata chama-se argiria. Há, contudo, outros compostos de prata, como o nitrato, que têm um efeito anti-séptico. Usam-se soluções de nitrato de prata no tratamento de irritações de membranas mucosas da boca e garganta. Algumas proteínas contendo prata são poderosos agentes anti-irritantes das membranas dos olhos, ouvido, nariz e garganta.
História
[editar | editar código-fonte]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Crescent_icon.svg/170px-Crescent_icon.svg.png)
A prata tem sido utilizada por milênios na confecção de ornamentos e utensílios, assim como no comércio como base de muitos sistemas monetários. Seu valor como metal precioso há muito foi considerado, sendo superado somente pelo ouro. O símbolo químico Ag provém da palavra em latim argentum (compare com a palavra grega άργυρος, árgyros), de raiz indo-europeia *arg-, significando "branco" ou "brilhante". Mencionado no Livro do Gênesis, pilhas de escórias encontradas na Ásia Menor e em ilhas no mar Egeu indicam que a prata tem sido separada do chumbo desde pelo menos o quarto milênio a.C. usando a mineração de superfície.[7][8]
A estabilidade do sistema monetário romano foi baseado em uma grande quantidade de suprimentos de barras de prata que os mineradores romanos produziram em uma escala sem paralelo antes da descoberta do novo mundo. Alcançando um pico de produção de 200 t por ano, uma reserva estimada de 10.000 t de prata circulou na economia romana por volta do século II, quantidade cinco a dez vezes maior que a quantidade combinada de prata disponível durante a Idade Média europeia e o califado Abássida por volta do ano de 800.[9][10]
O Império Chinês utilizou a prata durante grande parte de sua história como um meio de câmbio. No século XIX, a ameaça ao balanço de pagamentos do Reino Unido para mercadores chineses demandando pagamento em prata pela troca por chá, seda e porcelana levou a Guerra do Ópio porque os britânicos tinham que encontrar um meio de realizar os pagamentos, e decidiram fazê-lo vendendo o ópio produzido nas colônias britânicas para a China.[11]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/eb/Silver_mining_in_Kutn%C3%A1_Hora_1490s.jpg/210px-Silver_mining_in_Kutn%C3%A1_Hora_1490s.jpg)
Sob certas circunstâncias, o Islamismo permite ao muçulmano utilizar joias de prata. O próprio Maomé utilizava um anel com sinete de prata.[12]
Nas Américas, a tecnologia de copelação em alta temperatura do chumbo-prata foi desenvolvida por civilizações pré-Inca ainda por volta do Século I.[13]
Segunda Guerra
[editar | editar código-fonte]Durante a Segunda Guerra Mundial, o suprimento de cobre limitado levou a substituição pela prata em muitas aplicações industriais. O governo dos Estados Unidos tomou emprestado uma grande quantidade da reserva dos cofres de West Point para uma grande quantidade de usos industriais. Um uso muito importante foi para a produção de barramentos que as novas plantas de alumínio precisavam para construir aviões. Durante a guerra, muitos conectores elétricos e interruptores foram prateados. Outra aplicação foi para confecção de rolamentos. Uma vez que a prata pode substituir o estanho na solda em pequenas quantidades, uma grande quantidade de Estanho foi disponibilizada para outras aplicações pela substituição da prata do governo. Uma aplicação em tecnologia de ponta foi nos condutores do Oak Ridge National Laboratory usados no calutron para isolar o urânio como parte do projeto Manhattan. Após a guerra, a prata foi retornada aos cofres.[14] A prata também substituiu o níquel em moedas, disponibilizando este metal para uso em ligas metálicas.[15]
Ocorrência
[editar | editar código-fonte]As principais áreas de mineração de prata do mundo se encontram na América do Sul, nos Estados Unidos, na Austrália e na antiga União Soviética. O maior produtor individual de prata é provavelmente o México, onde a prata tem sido minerada desde aproximadamente 1500 d.C. até hoje. A melhor prata natural, que ocorre na forma de arame torcido, é a de Kongsberg, na Noruega.
As maiores minas do mundo são Cannington (Austrália), Fresnillo (México), San Cristobal (Bolívia), Antamina (Peru), Rudna (Polônia) e Penasquito (México)[16]
Países produtores
[editar | editar código-fonte]No mundo, o continente americano é o maior produtor de prata.
Onze países produziram cerca de 84% da prata de todo mundo, no ano de 2010:
País | Toneladas | % do total |
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3 999 | 17,5 |
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3 611 | 15,8 |
![]() |
3 085 | 13,5 |
![]() |
1 863 | 8,1 |
![]() |
1 275 | 5,6 |
![]() |
1 275 | 5,6 |
![]() |
1 201 | 5,2 |
![]() |
1 173 | 5,1 |
![]() |
1 145 | 5,0 |
![]() |
641 | 2,8 |
![]() |
556 | 2,1 |
Total dos onze países | 19 268 | 84,2 |
Total do mundo | 22 889 | 100,0 |
Cifras de 2010, fonte : Silver Institute, 2010
Prata 950
[editar | editar código-fonte]A pureza da prata é normalmente medida em permilagem (base por mil), assim uma liga 95% pura é descrita como "0,950 fina". Logo, "Prata 950" quer dizer: 95% da joia é de prata legítima; os outros 5% são de outros metais, normalmente cobre.
Este conceito foi criado por Dom Afonso II para punir severamente quem alterasse a mistura.
Os números das Provas mais comuns são:
- Ouro: 375, 500, 583, 585, 750, 958, 996, 999,9 (usa-se na indústria aeroespacial)
- Prata: 750, 800, 875, 916, 925, 950, 995
- Platina: 950
- Paládio: 500, 850
Prata de lei
[editar | editar código-fonte]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/df/Johnson_Matthey_500_grammes_silver_bullion.jpg/220px-Johnson_Matthey_500_grammes_silver_bullion.jpg)
A prata de lei tem esse nome graças a uma lei portuguesa, do século XV, que estabelecia que a prata deveria ter pelo menos 80% de pureza, a fim de prevenir excesso da mistura de outros metais na liga, diminuindo o valor.
Hoje em dia, a prata de lei no Brasil pode ser a 925 ou 950, dependendo do uso e da região.[17] São as ligas de prata com maior durabilidade e qualidade.
Economia
[editar | editar código-fonte]A prata é um metal precioso que historicamente vale entre 5 e 12 partes do valor do ouro. É uma fonte não renovável. A onça (31,1035 gramas) de prata valia algo em torno de 43 dólares em 2 de setembro de 2011, após ter chegado próximo dos 50 dólares na última semana de abril de 2011. Em 1981, a onça de prata chegou a valer mais ainda, próximo dos 50 dólares, devido ao movimento especulativo.
Usos
[editar | editar código-fonte]A prata é utilizada:
- em joalheria e ourivesaria como metal precioso;
- como material de cunhagem de moedas;
- em eletrônica e elétrica devido a sua ótima condutividade elétrica, a maior de todos os elementos;[18]
- em fotografia "argêntica", já que os sais de prata são fotosensíveis;
- em música é utilizada na fabricação de instrumentos musicais, principalmente de sopro,[19][20]
- em sonorização pois forma excelentes membranas ou bobinas condutoras para os tweeters dos alto-falantes;
- em radiologia onde um dos componentes do filme radiográfico é o sal de prata, geralmente o brometo;
- a confecção de espelhos.
- Na medicina, como agente bacteriostático para tratamento de queimaduras, na forma de pomadas ou curativos impregnados com sulfadiazina de prata.
- Nanopartículas de prata foram propostas para combater as chamadas “superbactérias” que são resistentes aos antibióticos comumente prescritos.[21]
Ver também
[editar | editar código-fonte]Referências
- ↑ [1]
- ↑ [2]
- ↑ Ernout, A. e Meillet A. (1939). Dictionnaire Étymologique de la langue latine. Histoire des mots. [S.l.]: Librarie C Klicksieck
- ↑ 47 Silver
- ↑ «Silver Facts – Periodic Table of the Elements». Chemistry.about.com. Consultado em 12 de setembro de 2008
- ↑ «Scientists have created the strongest silver ever». Tech Explorist (em inglês). 3 de outubro de 2019. Consultado em 3 de outubro de 2019
- ↑ Hammond, C. R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition. [S.l.]: CRC press. ISBN 0-8493-0481-4
- ↑ Nikitin, Pavel V.; Lam, Sander and Rao, K. V. S. (2005). «2005 IEEE Antennas and Propagation Society International Symposium» (PDF). 2B: 353. ISBN 0-7803-8883-6. doi:10.1109/APS.2005.1552015. Consultado em 23 de maio de 2014. Arquivado do original (PDF) em 21 de março de 2016
|capítulo=
ignorado (ajuda) - ↑ Patterson, C. C. (1972). «Silver Stocks and Losses in Ancient and Medieval Times». The Economic History Review. 25 (2): 205–235 (216, table 2; 228, table 6). doi:10.1111/j.1468-0289.1972.tb02173.x
- ↑ de Callataÿ, François (2005). «The Greco-Roman Economy in the Super Long-Run: Lead, Copper, and Shipwrecks». Journal of Roman Archaeology. 18: 361–372 (365f.)
- ↑ White, Matthew (2012) The Great Big Book of Horrible Things, New York: W.W. Norton, pp. 285–286, ISBN 978-0-393-08192-3.
- ↑ Diana Scarisbrick (2004). Historic Rings: Four Thousand Years Of Craftsmanship. [S.l.]: Kodansha International. pp. 283–. ISBN 978-4-7700-2540-1
- ↑ «Direct evidence of 1,900 years of indigenous silver production in the Lake Titicaca Basin of Southern Peru». Pnas.org. Consultado em 22 de maio de 2013
- ↑ Asimov, Isaac (1966). Building Blocks of the Universe. [S.l.]: Abelard-Schuman
- ↑ «Coinflation: 1942–1945 Silver Jefferson Nickel Value». Consultado em 11 de março de 2013
- ↑ CPM Group (2011). CPM Silver Yearbook. [S.l.]: Euromoney. 978-0-9826741-4-7
- ↑ «Maria Guapa». Consultado em 7 de janeiro de 2012. Arquivado do original em 18 de dezembro de 2010
- ↑ «WebElements». Consultado em 15 de janeiro de 2012
- ↑ Thomas D. (1998). The physics os musical instruments. [S.l.]: Springer. 0387983740
- ↑ Meyers (2004). Musical instruments: history, technology, and performance of instruments of western music. [S.l.]: Oxford University. 0198165048
- ↑ «How silver ions kill bacteria?» (em inglês). 9 de abril de 2020
Ligações externas
[editar | editar código-fonte]- «The Silver Institute». (em inglês)
- «Uma coleção com itens de prata» (em inglês)