Діетиловий етер
| Діетиловий етер | |
|---|---|
| |
| |
| Систематична назва | Етоксиетан |
| Інші назви | Етер |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 60-29-7 |
| PubChem | 3283 |
| Номер EINECS | 200-467-2 |
| DrugBank | DB13598 |
| KEGG | D01772 |
| Назва MeSH | D02.355.417.332 |
| ChEBI | 35702 |
| RTECS | KI5775000 |
| Код ATC | N01AA01 |
| SMILES | CCOCC |
| InChI | InChI=1S/C4H10O/c1-3-5-4-2/h3-4H2,1-2H3 |
| Номер Бельштейна | 1696894 |
| Номер Гмеліна | 25444 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | C4H10O1 |
| Молярна маса | 74,12 г/моль |
| Зовнішній вигляд | безбарвна рідина |
| Густина | 0,7134 г/см3 |
| Тпл | −116,3 °C |
| Ткип | 34,6 °C |
| Структура | |
| Дипольний момент | 1,15 Д (газ) |
| Небезпеки | |
| MSDS | External MSDS |
| Головні небезпеки |  F+  Xn
|
| NFPA 704 |
 4
2
1
|
| Температура спалаху | −45 °C[1] |
| Температура самозаймання | 160 °C[1] |
| Пов'язані речовини | |
| Інші (Етери) | Диметиловий етер Метоксипропан |
| Пов'язані речовини | ізомер бутанолу |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Діети́ловий ете́р (Сірча́ний ете́р чи просто ете́р) — прозора, безбарвна, рухома летка рідина з характерним солодкуватим запахом. Діетиловий етер належить до класу етерів.
Отримують дегідратацією етанолу у присутності сірчаної кислоти, а також як побічний продукт при синтетичному виробництві етанолу. При контакті з повітрям утворює пероксиди, при випаровуванні та перегонці етеру концентрація перекисних сполук зростає, що може призвести до їх вибухового розкладу. Через це перед використанням етер завжди необхідно перевіряти на наявність пероксидів. Відсутність забарвлення крохмаль-йодид калієвого розчину свідчить про вісутність пероксидів.
Діетиловий ефір надзвичайно легко випаровується, а випари самозаймаються вже при 134 °С (для порівняння: у спирту відповідна температура дорівнює 404 °С).[2]
Етер використовують як розчинник та екстрагент. Завдяки хімічній інертності, низькій температурі кипіння та комплексоутворюючим властивостям етер набув широкого вжитку як реакційне середовище у промисловій та лабораторній практиці (наприклад для отримання металоорганічних сполук). Обмежене використання етер має також у медицині як анестетик.
- Безбарвна, рідка, дуже рухлива, летка рідина зі своєрідним запахом та пекучим смаком.
- Розчинність у воді складає 6,5 % при 20 °C. Утворює азеотропну суміш з водою (т. кип. 34,15 °C; 98,74 % діетилового ефіру). Змішується зі спиртом, бензолом, ефірними і жирними оліями у всіх співвідношеннях.
- Етер легко спалахує, в тому числі і його пара; в певному співвідношенні з киснем або повітрям пари етеру для наркозу вибухонебезпечні.
- Розкладається під дією світла, тепла, повітря і вологи з утворенням токсичних альдегідів, пероксидів та кетонів, що подразнюють дихальні шляхи.
- Утворені пероксиди нестійкі і вибухонебезпечні, вони можуть бути причиною самозаймання діетилового ефіру при зберіганні і вибуху при його перегонці «насухо».
За хімічними властивостями діетиловий ефір володіє всіма властивостями, характерними для етерів, наприклад, утворює нестійкі оксонієві солі з сильними кислотами:
![{\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}+HBr\rightleftarrows [(C_{2}H_{5})_{2}OH]^{+}Br^{-}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/24933afcc089124c4a0fbe239c5534fcb6654da5)
Утворює порівняно стабільні комплексні сполуки з кислотами Льюїса: (C2H5)2O·BF3
- ↑ а б Ethyl Ether MSDS. J.T. Baker. Архів оригіналу за 28 березня 2012. Процитовано 24 червня 2010.
- ↑ Т. Ильин. И ещё опыты / Химия и жизнь. Научно-популярный журнал Академии Наук СССР. — 1981, № 2. ISSN 0130-5972(с.: 80)
|
Це незавершена стаття про органічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |