Bạc chromat
| Bạc cromat | |
|---|---|
 | |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Ag2CrO4 |
| Khối lượng mol | 331,7316 g/mol |
| Bề ngoài | chất bột màu nâu đỏ |
| Khối lượng riêng | 5,625 g/cm3 |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | 1.550 °C (1.820 K; 2.820 °F) |
| Độ hòa tan | tan trong axit nitric, amonia, cyanide kiềm and cromat[1] |
| MagSus | −40,0·10−6 cm3/mol |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | −712 kJ·mol−1[2] |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 217 J·mol−1·K−1[2] |
| Nhiệt dung | 142 J/mol K |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bạc cromat (Ag2CrO4) là một chất rắn tinh thể đơn nghiêng màu nâu đỏ và là một tiền chất hóa học của nhiếp ảnh hiện đại. Nó có thể được điều chế bằng cách cho bạc nitrat (AgNO3) phản ứng với kali cromat (K2CrO4) hoặc natri cromat (Na2CrO4). Phản ứng này rất quan trọng trong khoa học thần kinh, vì nó được sử dụng trong "phương pháp Golgi" nhuộm các tế bào thần kinh trên kính hiển vi: bạc cromat tạo ra các kết tủa bên trong nơ-ron và làm cho hình thái học của chúng có thể nhìn thấy được.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Bạc cromat được sản xuất bằng phản ứng trao đổi với muối bạc hòa tan, chẳng hạn như giữa kali cromat và bạc nitrat:
2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |