碳酸镁
化合物
碳酸镁（magnesium carbonate），化学式为MgCO3，是一种含镁元素的白色粉末状，呈弱碱性的无机化合物[4]。碳酸镁的化学性质稳定，无毒无味[4]，不可燃。与酸性比碳酸强的酸发生复分解反应生成盐和二氧化碳等多种物质，微溶于水、丙酮和液氨。具有吸水和吸油性，因此体操、举重和攀岩运动员常常利用俗称“镁粉”的碳酸镁擦手以保持双手干燥[1][4][5]，但碳酸镁可能令某些人皮肤过敏。此外，碳酸镁还可作为抗酸剂、便秘药等肠胃相关药品。
| 碳酸镁 | |
|---|---|
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| 英文名 | Magnesium carbonate |
| 识别 | |
| CAS号 | 546-93-0 5145-48-2 14457-83-1 61042-72-6 13717-00-5 |
| PubChem | 11029 |
| ChemSpider | 10563 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU |
| RTECS | OM2470000 |
| 性质 | |
| 化学式 | MgCO3 |
| 摩尔质量 | 84.3139 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色粉状固体 吸水性 |
| 密度 | 3 g/cm3 [1] |
| 熔点 | 350℃ [2] |
| 溶解性（水） | 0.0106 g/100ml (25 °C)
0.0063 g/100ml (100 °C) [1] |
| 溶度积Ksp | 1.0 x 10-5 [3] |
| 折光度n D |
1.717 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 三方晶系 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −1111.69 kJ/mol |
| S⦵298K | 65.84 J K−1 mol−1 |
| 危险性 | |
| 安全术语 | S：S22, S24/25 [1] |
| MSDS | ICSC 0969 |
| 欧盟编号 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 碳酸铍 碳酸钙 碳酸锶 碳酸钡 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
物理性质
编辑化学性质
编辑加热分解
编辑将碳酸镁加热到250℃至800℃，会分解为氧化镁和二氧化碳，这个过程被称为煅烧：
- MgCO3→ MgO + CO2
和酸反应
编辑盐酸
编辑- MgCO3+2HCl → MgCl2+H2O+CO2↑
硫酸
编辑- MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
制备
编辑碳酸镁通常是通过采掘菱镁矿获得，而三水合碳酸镁MgCO3·3H2O可通过混合镁溶液和碳酸根溶液获得，其中碳酸根来源可以是大气中的二氧化碳。碳酸镁还可以通过如下方法制备：氢氧化镁悬浊液置于3.5-5倍大气压的二氧化碳氛围中加热至50℃，得到可溶的碳酸氢镁：
- Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2
然后将混合液过滤，滤液在真空干燥下得到含有碳酸镁的水溶液：
- Mg2+ + 2 HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O
苦卤与碱反应制碳酸镁反应式：
- 5 MgCl2 + 5 Na2CO3 + 5 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 10 NaCl + CO2
- 5 MgSO4 + 5 Na2CO3 + 7 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·6H2O + 5 Na2SO4 + CO2
致病性
编辑虽然碳酸镁本身不具毒性，不过一些人可能对其过敏。长期或过量地使用和接触，可能会影响中枢神经系统、患上抑郁症和心脏功能紊乱。如果不慎接触眼睛或吸入，会刺激眼睛、呼吸道和消化道，长期吸入更会引发肺尘病[2]。
用途
编辑
