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碳酸镁

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碳酸镁
英文名 Magnesium carbonate
识别
CAS号 546-93-0
5145-48-2
14457-83-1
61042-72-6
13717-00-5
PubChem 11029
ChemSpider 10563
SMILES
 
  • [Mg+2].[O-]C([O-])=O
InChI
 
  • 1/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
InChIKey ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU
RTECS OM2470000
性质
化学式 MgCO3
摩尔质量 84.3139 g·mol⁻¹
外观 白色粉状固体
吸水性
密度 3 g/cm3 [1]
熔点 350℃ [2]
溶解性 0.0106 g/100ml (25 °C)

0.0063 g/100ml (100 °C) [1]

溶度积Ksp 1.0 x 10-5 [3]
折光度n
D
1.717
结构
晶体结构 三方晶系
热力学
ΔfHm298K −1111.69 kJ/mol
S298K 65.84 J K−1 mol−1
危险性
安全术语 S:S22, S24/25 [1]
MSDS ICSC 0969
欧盟编号 未列出
NFPA 704
0
1
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阳离子 碳酸铍
碳酸钙
碳酸锶
碳酸钡
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

碳酸镁(magnesium carbonate),化学式为MgCO3,是一种含元素的白色粉末状,呈弱碱性的无机化合物[4]。碳酸镁的化学性质稳定,无毒无味[4],不可燃。与酸性比碳酸强的酸发生复分解反应生成二氧化碳等多种物质,微溶于丙酮液氨。具有吸水和吸油性,因此体操举重攀岩运动员常常利用俗称“镁粉”的碳酸镁擦手以保持双干燥[1][4][5],但碳酸镁可能令某些人皮肤过敏。此外,碳酸镁还可作为抗酸剂便秘药等肠胃相关药品。

物理性质

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碳酸镁性状为白色黄色的固体结晶或晶体粉末。能耐高温且难溶于丙酮液氨,但易溶于铵盐水溶液[1]

化学性质

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加热分解

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将碳酸镁加热到250℃至800℃,会分解为氧化镁二氧化碳,这个过程被称为煅烧

MgCO3→ MgO + CO2

和酸反应

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盐酸

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碳酸镁与盐酸反应,生成氯化镁二氧化碳

MgCO3+2HCl → MgCl2+H2O+CO2

硫酸

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碳酸镁与硫酸反应,会生成硫酸镁二氧化碳

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O

制备

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碳酸镁通常是通过采掘菱镁矿获得,而三水合碳酸镁MgCO3·3H2O可通过混合镁溶液和碳酸根溶液获得,其中碳酸根来源可以是大气中的二氧化碳。碳酸镁还可以通过如下方法制备:氢氧化镁悬浊液置于3.5-5倍大气压的二氧化碳氛围中加热至50℃,得到可溶的碳酸氢镁

Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2

然后将混合液过滤,滤液在真空干燥下得到含有碳酸镁的水溶液:

Mg2+ + 2 HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O

苦卤与碱反应制碳酸镁反应式:

5 MgCl2 + 5 Na2CO3 + 5 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 10 NaCl + CO2
5 MgSO4 + 5 Na2CO3 + 7 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·6H2O + 5 Na2SO4 + CO2

碳酸氢氧化镁混合反应式:

致病性

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虽然碳酸镁本身不具毒性,不过一些人可能对其过敏。长期或过量地使用和接触,可能会影响中枢神经系统、患上抑郁症心脏功能紊乱。如果不慎接触眼睛或吸入,会刺激眼睛呼吸道和消化道,长期吸入更会引发肺尘病[2]

用途

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体操运动员利用碳酸镁擦手用来保持双手干燥,防止滑手

参见

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参考来源

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 (日语)ChemicalBook マグネシウムカルボナート
  2. ^ 2.0 2.1 (英文)Fischer Scientific
  3. ^ (英文)Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 (中文)西亚试剂网 碳酸镁页面存档备份,存于互联网档案馆
  5. ^ (中文)CosDNA 碳酸镁页面存档备份,存于互联网档案馆
  6. ^ (中文)[1]页面存档备份,存于互联网档案馆

外部链接

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