高氯酸盐

高氯酸盐
Ball-and-stick model of the perchlorate ion	高氯酸根离子的空间填充模型。
	系统名; Perchlorate
识别
CAS号	14797-73-0
PubChem	123351
ChemSpider	109953
SMILES	[O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-];
Gmelin	2136
ChEBI	49706
DrugBank	DB03138
MeSH	180053
IUPHAR配体	4524
性质
化学式	ClO−; 4
摩尔质量	99.451 g mol−1 g·mol⁻¹
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

高氯酸盐是高氯酸形成的盐类，含有四面体型的高氯酸根离子— ${\ce {ClO4{^{-}}}}$ ，其中氯的氧化态为+7。高氯酸盐存在于自然界中，主要用作火箭燃料和烟火中的氧化剂和安全气囊中的爆炸物。多数高氯酸盐可溶于水。^[2]

常见的高氯酸盐有：

高氯酸铵— ${\ce {NH4ClO4}}$ ，用作固体火箭燃料中的氧化剂
高氯酸铯— ${\ce {CsClO4}}$
高氯酸锂— ${\ce {LiClO4}}$ ，放热分解放出氧气，用作空间飞船中的生氧剂
高氯酸镁— ${\ce {Mg(ClO4)2}}$
高氯酸钾— ${\ce {KClO4}}$ ，用于烟火中
高氯酸铷— ${\ce {RbClO4}}$
高氯酸银— ${\ce {AgClO4}}$
高氯酸钠— ${\ce {NaClO4}}$

氧化性

尽管其中氯的氧化态为+7，但在氯的所有含氧酸根离子中，高氯酸根离子在水溶液的氧化性最弱。^[3]这是由于氯在高氯酸根离子中处于四面体的中心，不易发生反应。大多数高氯酸盐，尤其是电正性金属如钠形成的化合物如高氯酸钠，都相对较稳定，也因此可以取代曾经用于烟火中但具不稳定性的氯酸盐类氧化剂。^{[来源请求]}

在溶液中，Ru(II)可以将 ${\ce {ClO4{^{-}}}}$ 还原为 ${\ce {ClO3{^{-}}}}$ ，V(II)、V(III)、Mo(III)、二聚Mo(III)、Cr(II)和Ti(III)都可将 ${\ce {ClO4{^{-}}}}$ 还原为 ${\ce {Cl-}}$ 。^[4]

溶解性

几乎所有高氯酸盐都可溶于水，且具有吸湿性或潮解性（铵盐、钾盐、铅盐和亚汞盐不潮解），高氯酸钾难溶于乙醇（和高氯酸钠不同）。^[5]

参见

高溴酸盐、高碘酸盐
次氯酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐

参考文献

^ Perchlorate - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2019-04-07]. （原始内容存档于2014-04-27）.
^ Draft Toxicological Profile for Perchlorates （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES, September, 2005.
^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey, Advanced Inorganic Chemistry 5th, New York: Wiley-Interscience: 564, 1988, ISBN 0-471-84997-9
^ Edward T. Urbansky. Perchlorate Chemistry: Implications for Analysis and Remediation （页面存档备份，存于互联网档案馆）, 1998
^ Prescott, A.B.; Johnson, O.C. Qualitative Chemical Analysis: A Guide in Qualitative Work, with Data for Analytical Operations and Laboratory Methods in Inorganic Chemistry. D. Van Nostrand Company. 1901: 342 [2021-11-27]. （原始内容存档于2021-11-27）.

[1] Perchlorate - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2019-04-07]. （原始内容存档于2014-04-27）.

[2] Draft Toxicological Profile for Perchlorates （页面存档备份，存于互联网档案馆）, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES, September, 2005.

[3] Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey, Advanced Inorganic Chemistry 5th, New York: Wiley-Interscience: 564, 1988, ISBN 0-471-84997-9

[4] Edward T. Urbansky. Perchlorate Chemistry: Implications for Analysis and Remediation （页面存档备份，存于互联网档案馆）, 1998

[5] Prescott, A.B.; Johnson, O.C. Qualitative Chemical Analysis: A Guide in Qualitative Work, with Data for Analytical Operations and Laboratory Methods in Inorganic Chemistry. D. Van Nostrand Company. 1901: 342 [2021-11-27]. （原始内容存档于2021-11-27）.

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