Litiumchloried
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Litiumchloried |
| Sistematiese naam | Litiumchloried |
 |
 |
| Chemiese formule | LiCl |
| Molêre massa | 42,4 [g/mol][1] |
| CAS-nommer | 7447-41-8[1] |
| Voorkoms | Kleurlose, wit vastestof[1] |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | a=514,3 pm[1] |
| Ruimtegroep | Fm3m;[1] F4/m 3 2/m |
| Nommer | 225 |
| Schönfliess-simbool | O5h |
| Strukturbericht | B1 |
| Smeltpunt | 613 °C[1] |
| Kookpunt | 1383 °C[1] |
| Digtheid | 2,068 [g/cm3] @ 25 °C[1] |
| Oplosbaarheid | oplosbaar in water. 84,5 g/ 100g water[1] opl. in eter en nitrobenseen[2] |
| Brekingsindeks | 1,662 [1] |
| Termodinamies | |
| ΔfusHɵ | 19,9 [kJ/mol][1] |
| ΔfHɵ | -408,6[kJ/mol][1] |
| Warmtekapasiteit | 48,0 [J/mol.K][1] |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | |
| LD50 | 17,4 - 19,4 [mmol/kg][1] (muis) |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Litiumchloried (LiCl) is 'n sout van litium en soutsuur. Dit het 'n skerp souterige smaak, is min toksies en het 'n rol as 'n antimaniese middel. Dit is baie oplosbaar in water en higroskopies. Dit vervloei en vorm hidrate.[1]
Hidrate en strukture
[wysig | wysig bron]Litiumchloried self kristalliseer in die tafelsout-tipe struktuur. (Strukturbericht-klassifikasie B1). Daar is vier hidrate bekend:[3]
- Die monohidraat LiCl.1H2O
- Die dihidraat LiCl.2H2O
- Die trihidraat LiCl.3H2O
- Die pentahidraat LiCl.5H2O
Chemiese eienskappe
[wysig | wysig bron]Litiumchloried is in teenstelling tot die chloriede van natrium en kalium in alkohol oplosbaar.[4]
Vervaardiging
[wysig | wysig bron]Litium word in die mynbou dikwels in die vorm van sleg oplosbare litiumkarbonaat verkry en dit kan maklik met soutsuur in die oplosbare chloried omgesit word:
Dit kan nogtans ook uit litiumhoudende pekel verkry word deur kalsiumchloried by te voeg en onsuiwerhede soos boor, magnesium en sulfate neer te slaan. Die pekel word drooggekook teen 101 °C en verhit tot 200 °C. Die neerslag uitgeloog met isopopanol. Verwydering van hierdie oplosmiddel lewer suiwer litiumchloried.[5]
Gebruike
[wysig | wysig bron]Litiumchloried word gebruik vir die produksie van litiummetaal. 'n Mengsel van litium- en kaliumchloried wat smelt teen 450 °C word aan elektrolise onderwerp. Dit lewer die gesmelte metaal wat 99,5% suiwer is.[2]
Verwysings
[wysig | wysig bron]- ↑ 1,00 1,01 1,02 1,03 1,04 1,05 1,06 1,07 1,08 1,09 1,10 1,11 1,12 1,13 1,14 "safety data sheet". Besoek op 15 Augustus 2023.
- ↑ 2,0 2,1 "Lithium Chloride: What is it Used For". Bisley international. 2022.
- ↑ Sohr, Julia; Schmidt, Horst; Voigt, Wolfgang (2018). "Higher hydrates of lithium chloride, lithium bromide and lithium iodide". Acta Crystallographica Section C. 74 (2): 2053–2296. doi:10.1107/S2053229618001183.
{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ A.F. Holleman, E.H. Buchner (1942). Leerboek der anorganische chemie.
{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ Patrick M. BrownSusan R. JacobDaniel A. Boryta (1980). "Production of highly pure lithium chloride from impure brines". VSA Patent US4271131A.
{{cite web}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
