ثلاثي كلوريد البورون

ثلاثي كلوريد البورون
ثلاثي كلوريد البورون	ثلاثي كلوريد البورون
الاسم النظامي (IUPAC)
	Boron trichloride
المعرفات
رقم CAS	10294-34-5
بوب كيم (PubChem)	25135
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات ClB(Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/BCl3/c2-1(3)4 ; InChIKey:FAQYAMRNWDIXMY-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	BCl3
الكتلة المولية	117.17 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	1.33 غ/سم3
نقطة الانصهار	-107.3 °س
نقطة الغليان	12.6 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثلاثي كلوريد البورون هو مركب كيميائي من الكلور والبورون له الصيغة BCl₃، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير

يحضر ثلاثي كلوريد البورون بشكل صناعي من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور والبورون، كما يحضّر المركب من تفاعل كلورة أكسيد البورون بوجود الفحم عند درجات حرارة حوالي 500 °س.^[2]

\mathrm {B_{2}O_{3}\ +\ 3\ C\ +\ 3\ Cl_{2}\ \rightarrow \ 2\ BCl_{3}\ +\ 3\ CO}

إن طريقة التحضير تدعى تفاعل كربوحراري وهي مشابهة لعملية كرول.

يمكن التحضير بطريقة أخرى من خلال تفاعل المشتق الفينيلي العضوي من حمض البوريك مع كلوريد الألومنيوم:^[2]

\mathrm {B(C_{6}H_{5}O)_{3}\ +\ AlCl_{3}\ \rightarrow \ BCl_{3}\ +\ Al(C_{6}H_{5}O)_{3}}

يمكن الحصول على المركب مخبرياً من تفاعل ثلاثي فلوريد البورون مع كلوريد الألومنيوم، حيث يحصل تبادل بين الهاليدات.^[3]

الخواص

إن ثلاثي كلوريد البورون عبارة عن غاز عديم اللون وغير قابل للاشتعال ويتفاعل ويتفكك بعنف مع الماء ومع الكحولات مثل الإيثانول، حيث تتشكل سحب من غاز كلوريد الهيدروجين.

\mathrm {BCl_{3}+3\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_{3}+3\ HCl}

يتفكك المركب بالتسخين حيث يعطي كل من غازي الكلور وكلوريد الهيدروجين.

يعد المركب من أحماض لويس القوية، حيث يتفاعل بسهولة مع الأمينات الثالثية ومركبات الفوسفين والإيثرات والثيوإيثرات وغيرها.^[4] يكون لمركب ثلاثي كلوريد البورون بنية جزيئية مستوية ثلاثية مثل باقي هاليدات البورون، وتكون الرابطة B-Cl ذات طول مقداره 175 بيكومتر. إن تشكل معقدات من نواتج الإضافة يؤدي إلى ازدياد طول الرابطة إلى 184 بيكومتر.

تشكيل معقد بين ثلاثي كلوريد البورون والأمونياك.

الاستخدامات

يستخدم ثلاثي كلوريد البورون كحفّاز في مجال الاصطناع العضوي لتخضير مركبات مثل البورازين، وفي تفاعلات الكلورة.

يستخدم المركب أيضاً في مجال علم التعدين من أجل التخلص من مركبات النتريدات والكربيدات والأكاسيد المحتلفة من صهارات الألومنيوم والمغنسيوم والزنك والنحاس.

المراجع

^ ^ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ^ا ^ب Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 2. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
^ W. Gerrard, M. F. Lappert: Reactions Of Boron richloride With Organic Compounds. In: Chemical Reviews. Bd. 58, Nr. 6, 1958, S. 1081–1111, دُوِي:10.1021/cr50024a003.

[wikidata-ebcec1a7cd8823c8e2891a37e662e42b6808961d-1] ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Brauer-2] ا ^ب Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 2. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.

[Greenwood-3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419

[4] W. Gerrard, M. F. Lappert: Reactions Of Boron richloride With Organic Compounds. In: Chemical Reviews. Bd. 58, Nr. 6, 1958, S. 1081–1111, دُوِي:10.1021/cr50024a003.

[1]

[2]

[3]

[4]