Fluorur de calci
  | |
 | |
| Substància química | tipus d'entitat química |
|---|---|
| Massa molecular | 77,959 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | CaF₂ |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 3,18 g/cm³ |
| Índex de refracció | 1,4328 |
| PKa | 1 |
| Punt de fusió | 1.418 °C |
| Punt d'ebullició | 2.533 °C 2.533,4 °C (a 101,325 kPa) |
| Entalpia estàndard de formació | −1.221 kJ/mol |
| Cristal·lografia | |
| Sistema cristal·lí | sistema cristal·lí cúbic |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El fluorur de calci, CaF₂, és un compost químic inorgànic iònic format per cations calci, Ca2+ i anions fluorur, F-. Es presenta en forma de cristalls blancs o de pols. De forma natural se'l troba en el mineral fluorita. És un compost molt insoluble en aigua. Cristal·litza en el sistema cúbic on el Ca2+ es coordina amb 8 anions fluorur, F-, i cada anió fluorur amb 4 cations Ca2+.
És una substància lleugerament tòxica per als humans (LD50: 4250 mg/kg en rates) però no representa excessius problemes per la seva baixa solubilitat.
El fluorur de calci natural és una important font d'anions fluorur i per això és emprat en diferents processos químics. De la fluorita s'obté el sulfat de calci, CaSO₄, i fluorur d'hidrogen, HF, per reacció amb l'àcid sulfúric, H₂SO₄:
- CaF2(s) + H₂SO4(l) → CaSO4(s) + 2 HF(g)
El fluorur d'hidrogen així obtingut es transforma posteriorment el fluor, F₂, fluorocarbonis, etc.
Aplicacions
[modifica]Òptica
[modifica]El fluorur de calci s'empra en instruments òptics, ja que és transparent a la radiació que va de l'infraroig a l'ultraviolat (des de 0,125 µm a 9 µm de longitud d'ona). El seu índex de refracció és 1,4365 a 0,5 µm. Representa un avantatge per a aquests usos d'òptica que sigui un material químicament bastant inert, però presenta una lleugera birefringència que es veu incrementada per davall de 0,157 µm de longitud d'ona, la qual cosa excedeix el límits de tolerància. S'empra en la fabricació de prismes, lents, plans, discs, etc. que són utilitzats en instruments com espectroscopis, analitzadors, microscopis, làsers UV, piròmetres, etc.[1]
Metal·lúrgia
[modifica]S'empra en la fosa del ferro, en la fabricació del fluorur d'hidrogen, en l'elaboració de criolita sintètica (Na₃AlF₆) emprada en la reducció electrolítica de la bauxita per obtenir alumini, en les metal·lúrgies de l'antimoni, plom, magnesi, ferro, silici, manganès, coure, or i argent.
Indústria
[modifica]El fluorur de calci també s'empra en la manufactura de vidres, de la llana mineral, de materials fosforescents, en pigments de pintures, agent d'unió d'abrasius i per a preservar la fusta.
Referències
[modifica]- ↑ SI Termografia Infraroja http://www.termografia.com/paginas/termografia/cristales.htm
Bibliografia
[modifica]- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- ACROS ORGANICS http://www.acros.be/ Arxivat 2008-05-21 a Wayback Machine. http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/211221ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Calcium_fluoride-9927120 Arxivat 2007-07-24 a Wayback Machine.