„Trichlorfluormethan“ – Versionsunterschied

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* löslich in den meisten organischen Lösungsmitteln<ref name="wiley.com">Donald J. Burton, Vinod Jairaj: ''Trichlorofluoromethane''. In: ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis''. [[DOI:10.1002/047084289X.rn00550]].</ref>
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| GWP = 5352 (bezogen auf 100 Jahre)<ref name="IPCC">{{Literatur |Autor=G. Myhre, D. Shindell, F.-M. Bréon, W. Collins, J. Fuglestvedt, J. Huang, D. Koch, J.-F. Lamarque, D. Lee, B. Mendoza, T. Nalajima, A. Robock, G. Stephens, T. Takemura, H. Zhang et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2013: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report |Datum=2013 |Kapitel=Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing |Seiten=24–39; Table 8.SM.16 |Online=[https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf PDF]}}</ref>
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'''Trichlorfluormethan''' ist ein [[Fluorchlorkohlenwasserstoff]] (FCKW) und wird als [[Kältemittel]] verwendet. Da es wie alle FCKW als [[Ozonschicht]]-zerstörend eingestuft wird, wird es heute mehr und mehr durch umweltfreundlichere Stoffe ersetzt.
'''Trichlorfluormethan''' ist eine [[chemische Verbindung]] der [[Fluorchlorkohlenwasserstoffe]] (FCKW), die für ihre Verwendung als [[Kältemittel]] '''R-11''' oder als [[Treibgas]] bekannt ist. Da es wie alle FCKW die [[Ozonschicht]] zerstört, wird es mehr und mehr durch umweltfreundlichere Stoffe ersetzt.


== Gewinnung und Darstellung ==
== Gewinnung und Darstellung ==
Trichlorfluormethan kann durch Reaktion von [[Tetrachlormethan]] mit [[Fluorwasserstoff]] bei 435&nbsp;°C und 70&nbsp;atm gewonnen werden, wobei ein Gemisch von Trichlorfluormethan, Tetrachlormethan und [[Dichlordifluormethan]] in einem Verhältnis von 77:18:5 entstehen. Die Reaktion kann auch in Gegenwart von [[Antimon(III)-chlorid]] oder [[Antimon(V)-chlorid]] ausgeführt werden.<ref name="Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees">{{Literatur| Autor=Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees | Titel=Comprehensive Organic Functional Group Transformations | Verlag=Elsevier | ISBN=978-0-08-042704-1 | Jahr=1995 | Online={{Google Buch | BuchID=YzBveZGm0GEC | Seite=220 }} | Seiten=220 }}</ref>
Trichlorfluormethan kann durch Reaktion von [[Tetrachlormethan]] mit [[Fluorwasserstoff]] bei 435&nbsp;°C und 70&nbsp;atm gewonnen werden, wobei ein Gemisch von Trichlorfluormethan, Tetrachlormethan und [[Dichlordifluormethan]] in einem Verhältnis von 77:18:5 entsteht. Die Reaktion kann auch in Gegenwart von [[Antimon(III)-chlorid]] oder [[Antimon(V)-chlorid]] ausgeführt werden.<ref name="Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees">{{Literatur| Autor=Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees | Titel=Comprehensive Organic Functional Group Transformations | Verlag=Elsevier | ISBN=978-0-08-042704-1 | Jahr=1995 | Online={{Google Buch | BuchID=YzBveZGm0GEC | Seite=220 }} | Seiten=220 }}</ref>
:<chem>CCl4 + HF -> CCl3F + CCl4 + CCl2F2</chem>
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Trichlorfluormethan entsteht auch als eines der Nebenprodukte bei der Reaktion von [[Graphit]] mit Chlor und Fluorwasserstoff bei 500&nbsp;°C.<ref name="Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees" />
Trichlorfluormethan entsteht auch als eines der Nebenprodukte bei der Reaktion von [[Graphit]] mit Chlor und Fluorwasserstoff bei 500&nbsp;°C.<ref name="Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees" />


[[Natriumhexafluorosilicat]] unter Druck bei 270&nbsp;°C, [[Titan(IV)-fluorid]], [[Chlortrifluorid]], [[Cobalt(III)-fluorid]], [[Iodpentafluorid]] und [[Bromtrifluorid]] sind ebenfalls als Fluorierungsmittel für Tetrachlormethan geeignet.<ref name="Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees" />
[[Natriumhexafluorosilicat]] unter Druck bei 270&nbsp;°C, [[Titan(IV)-fluorid]], [[Chlortrifluorid]], [[Cobalt(III)-fluorid]], [[Iodpentafluorid]] und [[Bromtrifluorid]] sind ebenfalls als Fluorierungsmittel für Tetrachlormethan geeignet.<ref name="Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees" /><ref name="DOI10.1039/JR9480002188">A. A. Banks, H. J. Emeléus u.&nbsp;a.: ''443. The reaction of bromine trifluoride and iodine pentafluoride with carbon tetrachloride, tetrabromide, and tetraiodide and with tetraiodoethylene.'' In: ''[[J. Chem. Soc.]]'', 1948, S.&nbsp;2188, {{DOI|10.1039/JR9480002188}}.</ref>
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Auch [[Antimon(III)-fluorid]] in Gegenwart von Antimon(V)-chlorid ist als Fluorierungsmittel geeignet.<ref name="Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery">{{Literatur| Autor=Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery | Titel=Drinking Water Health Advisory Volatile Organic Compounds | Verlag=CRC Press | ISBN=978-0-87371-436-5 | Jahr=1990 | Online={{Google Buch | BuchID=1l4rVdDMvD8C | Seite=21 }} | Seiten=21 }}</ref>
Auch [[Antimon(III)-fluorid]] in Gegenwart von Antimon(V)-chlorid ist als Fluorierungsmittel geeignet.<ref name="Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery">{{Literatur| Autor=Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery | Titel=Drinking Water Health Advisory Volatile Organic Compounds | Verlag=CRC Press | ISBN=978-0-87371-436-5 | Jahr=1990 | Online={{Google Buch | BuchID=1l4rVdDMvD8C | Seite=21 }} | Seiten=21 }}</ref>
:<chem>2 CCl4 + SbF3 -> CCl2F2 + CCl3F</chem>
:<chem>2 CCl4 + SbF3 -> CCl2F2 + CCl3F</chem>


Im Labor kann auch die [[Hunsdiecker-Reaktion]] zur Synthese von Trichlorfluormethan (in 63&nbsp;% Ausbeute) aus [[Silberdichloracetat]] und [[Chlor]] eingesetzt werden.<ref name="Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees" />
Im Labor kann auch die [[Hunsdiecker-Reaktion]] zur Synthese von Trichlorfluormethan (in 63 % Ausbeute) aus [[Silberdichlorfluoracetat]] und [[Chlor]] eingesetzt werden.<ref name="Katritzky_Gilchrist_Meth-Cohn_Rees" />
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== Eigenschaften ==
== Eigenschaften ==
Bei Kontakt mit Flammen oder heißen Gegenständen zersetzt es sich und bildet dabei sehr toxische und korrosive Dämpfe ([[Chlor]], [[Chlorwasserstoff]], [[Fluorwasserstoff]]). Mit Metallen wie [[Aluminium]], [[Barium]], [[Calcium]], [[Magnesium]] und [[Natrium]] erfolgt eine heftige Reaktion. Beim Erhitzen auf hohe Temperaturen beim Löten, durch Funken oder Zigaretten zerfällt das Gas zu toxischen Verbindungen wie [[Chlorwasserstoff|Chlor-]] (HCl) oder [[Fluorwasserstoff]] (HF).<ref>Datenblatt [http://www.refrigerants.com/pdf/SDS%20R11.pdf ''R-11''] (PDF; 71&nbsp;kB) bei National Refrigerants, abgerufen am 14. Juni 2016.</ref>
Bei Kontakt mit Flammen oder heißen Gegenständen zersetzt es sich und bildet dabei sehr toxische und korrosive Dämpfe ([[Chlor]], [[Chlorwasserstoff]], [[Fluorwasserstoff]]). Mit Metallen wie [[Aluminium]], [[Barium]], [[Calcium]], [[Magnesium]] und [[Natrium]] erfolgt eine heftige Reaktion. Beim Erhitzen auf hohe Temperaturen beim Löten, durch Funken oder Zigaretten zerfällt das Gas zu toxischen Verbindungen wie Chlorwasserstoff (HCl) oder Fluorwasserstoff (HF).<ref>Datenblatt [http://www.refrigerants.com/pdf/SDS%20R11.pdf ''R-11''] (PDF; 71&nbsp;kB) bei National Refrigerants, abgerufen am 14. Juni 2016.</ref>


== Verwendung ==
== Verwendung ==
Bis in die 1990er-Jahre wurde Trichlorfluormethan als R11 als [[Treibgas]], etwa zum Schäumen von Polyurethan, eingesetzt wie z.&nbsp;B. in [[Kühlschrank|Kühlschränken]].<ref name="Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery">{{Literatur| Autor=Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery | Titel=Drinking Water Health Advisory Volatile Organic Compounds | Verlag=CRC Press | ISBN=978-0-87371-436-5 | Jahr=1990 | Online={{Google Buch | BuchID=1l4rVdDMvD8C | Seite=21 }} | Seiten=21 }}</ref>
Bis in die 1990er-Jahre wurde Trichlorfluormethan als R-11 in [[Kühlschrank|Kühlschränken]] oder als [[Treibgas]], etwa zum Schäumen von [[Polyurethan]], eingesetzt.<ref name="Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery">{{Literatur| Autor=Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery | Titel=Drinking Water Health Advisory Volatile Organic Compounds | Verlag=CRC Press | ISBN=978-0-87371-436-5 | Jahr=1990 | Online={{Google Buch | BuchID=1l4rVdDMvD8C | Seite=21 }} | Seiten=21 }}</ref>


Die Verbindung wird auch als Lösungsmittel in vielen Reaktionen und als interner Standard in der [[19F-NMR-Spektroskopie]] verwendet.<ref name="wiley.com" />
Die Verbindung wird auch als Lösungsmittel in vielen Reaktionen und als interner Standard in der [[19F-NMR-Spektroskopie|<sup>19</sup>F-NMR-Spektroskopie]] verwendet.<ref name="wiley.com" />


== Umwelteinfluss ==
== Umwelteinfluss ==
Herstellung und Verwendung vieler [[Halogenierte Kohlenwasserstoffe|halogenierter Kohlenwasserstoffe]], die wie Trichlorfluormethan die schützende Ozonschicht der [[Erdatmosphäre]] zerstören, wurden über das [[Montreal-Protokoll]] ab 1987 verboten. Ab 1. August 1991 traten in Deutschland je nach Einsatzzweck unterschiedliche Herstellungs-, Verwendungs- und Verkehrsverbote sowie diverse Kennzeichnungs-, Instandhaltungs-, Dokumentations- und Rücknahmeverpflichtungen in Kraft; das Inverkehrbringen von R-11 und von Erzeugnissen, die mit R-11 befüllt waren, wurde unzulässig, das Nachfüllen in vorher hergestellte Klimaanlagen und das Inverkehrbringen dazu blieben aber übergangsweise zulässig, so lange keine Ersatzstoffe mit niedrigerem [[Ozonabbaupotential]] verfügbar waren.<ref>§ 1 Abs. 1 Ziff. 1, § 2 ff. der Verordnung zum Verbot von bestimmten die Ozonschicht abbauenden Halogenkohlenwasserstoffen ([[FCKW-Halon-Verbots-Verordnung]]), Übergangsregelung für Kältemittel § 10 Abs. 2; laut bauweise.net: [http://www.bauweise.net/grundlagen/technik/waermepumpe/kaeltemittel.htm Schwerpunkt Wärmepumpe – Kältemittel] Verbot ab 1995 </ref> Inzwischen sind Produktion und Verwendung von Trichlorfluormethan, seiner Gemische und [[Recycling|Recyclate]] sowie das Inverkehrbringen von Erzeugnissen, die so etwas enthalten oder zum Betrieb brauchen, durch direkt geltendes EU-Recht verboten.<ref>Artikel 4–6 der [[Verordnung (EG) Nr. 1005/2009]] des Europäischen Rates und des Parlaments vom 16. September 2009 über Stoffe, die zum Abbau der Ozonschicht führen; Listung als darin ''geregelter Stoff'' in Anhang I Gruppe I; vorher VO (EG) Nr. 2037/2000. Ein Verstoß gegen die Verbote ist in Deutschland nach 27 Abs. 1 Ziff. 3 [[Chemikaliengesetz (Deutschland)|ChemG]] in Verbindung mit [http://www.gesetze-im-internet.de/chemsanktionsv/__12.html § 12] Nr. 4 ChemSanktionsV strafbar</ref>
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Seit 1995 ist der Stoff in Deutschland für Neuanlagen verboten,<ref>bauweise.net: [http://www.bauweise.net/grundlagen/technik/waermepumpe/kaeltemittel.htm Schwerpunkt Wärmepumpe - Kältemittel]</ref> da es wie alle FCKW ein hohes [[Ozonabbaupotential]] aufweist und zusätzlich ein 4750-fach höheres [[Treibhauspotential]] als Kohlendioxid hat.<ref name="IPCC" /> In der [[Londoner Konferenz (1990)|Londoner Konferenz]] von 1990 war beschlossen worden, bis zum Jahr 2000 weltweit die Herstellung von Trichlorfluormethan und anderen FCKWs einzustellen.


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Trichlorfluormethan hat ein hohes [[Ozonabbaupotential]] und zugleich ein 5352-fach höheres [[Treibhauspotential]] als Kohlendioxid.<ref name="IPCC" /> In der [[Londoner Konferenz (1990)|Londoner Konferenz]] von 1990 war beschlossen worden, bis zum Jahr 2000 weltweit die Herstellung von Trichlorfluormethan und anderen FCKW einzustellen.
2018 wurde eine Studie veröffentlicht, der zufolge die Abnahme des Gehalts an Trichlorfluormethan in der Atmosphäre seit dem Jahr 2012 langsamer als in den Jahren zuvor erfolgt. Darüber hinaus ist der Gehalt auf der Nordhalbkugel höher als auf der Südhalbkugel. Als wahrscheinlichste Ursache gilt eine illegale Produktion des FCKWs in Ostasien.<ref>[https://www.washingtonpost.com/news/energy-environment/wp/2018/05/16/someone-somewhere-is-making-a-banned-chemical-that-destroys-the-ozone-layer-scientists-suspect ''Someone, somewhere, is making a banned chemical that destroys the ozone layer, scientists suspect'']. In: ''[[Washington Post]]'', 16. Mai 2018. Abgerufen am 17. Mai 2018.</ref>

Nach einer 2018 veröffentlichten Studie nahm der Gehalt an Trichlorfluormethan in der Atmosphäre seit dem Jahr 2012 langsamer ab als in den Jahren zuvor, wobei der Gehalt auf der Nordhalbkugel höher war als auf der Südhalbkugel.<ref>[https://www.washingtonpost.com/news/energy-environment/wp/2018/05/16/someone-somewhere-is-making-a-banned-chemical-that-destroys-the-ozone-layer-scientists-suspect ''Someone, somewhere, is making a banned chemical that destroys the ozone layer, scientists suspect'']. In: ''[[Washington Post]]'', 16. Mai 2018. Abgerufen am 17. Mai 2018.</ref> Gemäß der in London ansässigen gemeinnützigen [[Environmental Investigation Agency]] sei dafür die andauernde Verwendung von Trichlorfluormethan (=&nbsp;CFC-11) in China zur Aufschäumung von Polyurethan verantwortlich, das zu Isolierungszwecken verwendet wird. Das seit 2010 auch für China geltende Verbot von Trichlorfluormethan werde von den dortigen Behörden nicht überwacht. Ein chinesischer Verkäufer von CFC-11 schätzte, dass rund 70 % des hergestellten Polyurethans trotz Verbots weiterhin mit Trichlorfluormethan aufgeschäumt wird (Stand 2018).<ref>{{Internetquelle |autor=Matt McGrath |url=https://www.bbc.com/news/science-environment-44738952 |titel=Ozone hole mystery: China insulating chemical said to be source of rise |werk=BBC News |hrsg= |datum=2018-07-09 |zugriff=2018-07-09 |sprache=en }}</ref> Anfang 2021 wurde aufgezeigt, dass die Emissionen aus China stark zurückgegangen sind.<ref>{{Literatur |Autor=Jeff Tollefson |Titel=Illegal CFC emissions have stopped since scientists raised alarm |Hrsg= |Sammelwerk=Nature |Band= |Nummer= |Datum=2021-02-10 |DOI=10.1038/d41586-021-00360-0 |Seiten=}}</ref>


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== Weblinks ==
{{Commonscat|Trichlorofluoromethane|Trichlorfluormethan|audio=0|video=0}}


== Einzelnachweise ==
== Einzelnachweise ==
<references />
<references />


[[Kategorie:Chloralkan]]
[[Kategorie:Trichlormethylverbindung]]
[[Kategorie:Fluoralkan]]
[[Kategorie:Fluoralkan]]

Aktuelle Version vom 2. September 2024, 18:19 Uhr

Strukturformel
Strukturformel von Trichlorfluormethan
Allgemeines
Name Trichlorfluormethan
Andere Namen
  • Trichlorfluorkohlenstoff
  • Trichlormonofluormethan
  • Fluortrichlormethan
  • Freon 11
  • F11
  • R-11
  • CFC-11
Summenformel CCl3F
Kurzbeschreibung

nicht brennbare farblose Flüssigkeit oder Gas mit etherischem Geruch[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 75-69-4
EG-Nummer 200-892-3
ECHA-InfoCard 100.000.812
PubChem 6389
ChemSpider 6149
Wikidata Q423000
Eigenschaften
Molare Masse 137,37 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig[1]

Dichte

1,479 g·cm−3 (flüssig)[1]

Schmelzpunkt

−111 °C[1]

Siedepunkt

23,6 °C[1]

Dampfdruck
  • 0,886 bar (20 °C)[1]
  • 1,29 bar (30 °C)[1]
  • 2,4 bar (50 °C)[1]
Löslichkeit
  • schlecht in Wasser (1,5 g·l−1)[1]
  • löslich in den meisten organischen Lösungsmitteln[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 420
P: 502[1]
MAK
  • DFG: 5700 mg·m−3[1]
  • Schweiz: 1000 ml·m−3 bzw. 5600 mg·m−3[3]
Treibhauspotential

5352 (bezogen auf 100 Jahre)[4]

Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−301,3 kJ/mol[5]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Trichlorfluormethan ist eine chemische Verbindung der Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW), die für ihre Verwendung als Kältemittel R-11 oder als Treibgas bekannt ist. Da es wie alle FCKW die Ozonschicht zerstört, wird es mehr und mehr durch umweltfreundlichere Stoffe ersetzt.

Gewinnung und Darstellung

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Trichlorfluormethan kann durch Reaktion von Tetrachlormethan mit Fluorwasserstoff bei 435 °C und 70 atm gewonnen werden, wobei ein Gemisch von Trichlorfluormethan, Tetrachlormethan und Dichlordifluormethan in einem Verhältnis von 77:18:5 entsteht. Die Reaktion kann auch in Gegenwart von Antimon(III)-chlorid oder Antimon(V)-chlorid ausgeführt werden.[6]

Trichlorfluormethan entsteht auch als eines der Nebenprodukte bei der Reaktion von Graphit mit Chlor und Fluorwasserstoff bei 500 °C.[6]

Natriumhexafluorosilicat unter Druck bei 270 °C, Titan(IV)-fluorid, Chlortrifluorid, Cobalt(III)-fluorid, Iodpentafluorid und Bromtrifluorid sind ebenfalls als Fluorierungsmittel für Tetrachlormethan geeignet.[6][7]

Auch Antimon(III)-fluorid in Gegenwart von Antimon(V)-chlorid ist als Fluorierungsmittel geeignet.[8]

Im Labor kann auch die Hunsdiecker-Reaktion zur Synthese von Trichlorfluormethan (in 63 % Ausbeute) aus Silberdichlorfluoracetat und Chlor eingesetzt werden.[6]

Eigenschaften

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Bei Kontakt mit Flammen oder heißen Gegenständen zersetzt es sich und bildet dabei sehr toxische und korrosive Dämpfe (Chlor, Chlorwasserstoff, Fluorwasserstoff). Mit Metallen wie Aluminium, Barium, Calcium, Magnesium und Natrium erfolgt eine heftige Reaktion. Beim Erhitzen auf hohe Temperaturen beim Löten, durch Funken oder Zigaretten zerfällt das Gas zu toxischen Verbindungen wie Chlorwasserstoff (HCl) oder Fluorwasserstoff (HF).[9]

Verwendung

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Bis in die 1990er-Jahre wurde Trichlorfluormethan als R-11 in Kühlschränken oder als Treibgas, etwa zum Schäumen von Polyurethan, eingesetzt.[8]

Die Verbindung wird auch als Lösungsmittel in vielen Reaktionen und als interner Standard in der 19F-NMR-Spektroskopie verwendet.[2]

Umwelteinfluss

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Herstellung und Verwendung vieler halogenierter Kohlenwasserstoffe, die wie Trichlorfluormethan die schützende Ozonschicht der Erdatmosphäre zerstören, wurden über das Montreal-Protokoll ab 1987 verboten. Ab 1. August 1991 traten in Deutschland je nach Einsatzzweck unterschiedliche Herstellungs-, Verwendungs- und Verkehrsverbote sowie diverse Kennzeichnungs-, Instandhaltungs-, Dokumentations- und Rücknahmeverpflichtungen in Kraft; das Inverkehrbringen von R-11 und von Erzeugnissen, die mit R-11 befüllt waren, wurde unzulässig, das Nachfüllen in vorher hergestellte Klimaanlagen und das Inverkehrbringen dazu blieben aber übergangsweise zulässig, so lange keine Ersatzstoffe mit niedrigerem Ozonabbaupotential verfügbar waren.[10] Inzwischen sind Produktion und Verwendung von Trichlorfluormethan, seiner Gemische und Recyclate sowie das Inverkehrbringen von Erzeugnissen, die so etwas enthalten oder zum Betrieb brauchen, durch direkt geltendes EU-Recht verboten.[11]

Trichlorfluormethan hat ein hohes Ozonabbaupotential und zugleich ein 5352-fach höheres Treibhauspotential als Kohlendioxid.[4] In der Londoner Konferenz von 1990 war beschlossen worden, bis zum Jahr 2000 weltweit die Herstellung von Trichlorfluormethan und anderen FCKW einzustellen.

Nach einer 2018 veröffentlichten Studie nahm der Gehalt an Trichlorfluormethan in der Atmosphäre seit dem Jahr 2012 langsamer ab als in den Jahren zuvor, wobei der Gehalt auf der Nordhalbkugel höher war als auf der Südhalbkugel.[12] Gemäß der in London ansässigen gemeinnützigen Environmental Investigation Agency sei dafür die andauernde Verwendung von Trichlorfluormethan (= CFC-11) in China zur Aufschäumung von Polyurethan verantwortlich, das zu Isolierungszwecken verwendet wird. Das seit 2010 auch für China geltende Verbot von Trichlorfluormethan werde von den dortigen Behörden nicht überwacht. Ein chinesischer Verkäufer von CFC-11 schätzte, dass rund 70 % des hergestellten Polyurethans trotz Verbots weiterhin mit Trichlorfluormethan aufgeschäumt wird (Stand 2018).[13] Anfang 2021 wurde aufgezeigt, dass die Emissionen aus China stark zurückgegangen sind.[14]

  • Konzentration in der Atmosphäre über die Zeit
    Konzentration in der Atmosphäre über die Zeit
  • Konzentration an der Meeresoberfläche Ende der 1990er-Jahre
    Konzentration an der Meeresoberfläche Ende der 1990er-Jahre
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Commons: Trichlorfluormethan – Sammlung von Bildern

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e f g h i j k l Eintrag zu Trichlorfluormethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ a b Donald J. Burton, Vinod Jairaj: Trichlorofluoromethane. In: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. DOI:10.1002/047084289X.rn00550.
  3. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 75-69-4 bzw. Trichlorfluormethan), abgerufen am 2. November 2015.
  4. ↑ a b G. Myhre, D. Shindell, F.-M. Bréon, W. Collins, J. Fuglestvedt, J. Huang, D. Koch, J.-F. Lamarque, D. Lee, B. Mendoza, T. Nalajima, A. Robock, G. Stephens, T. Takemura, H. Zhang et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (PDF).
  5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.
  6. ↑ a b c d Alan R. Katritzky, Thomas L. Gilchrist, Otto Meth-Cohn, Charles Wayne Rees: Comprehensive Organic Functional Group Transformations. Elsevier, 1995, ISBN 978-0-08-042704-1, S. 220 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. ↑ A. A. Banks, H. J. Emeléus u. a.: 443. The reaction of bromine trifluoride and iodine pentafluoride with carbon tetrachloride, tetrabromide, and tetraiodide and with tetraiodoethylene. In: J. Chem. Soc., 1948, S. 2188, doi:10.1039/JR9480002188.
  8. ↑ a b Jennifer Orme-Zavaleta, Jan Connery: Drinking Water Health Advisory Volatile Organic Compounds. CRC Press, 1990, ISBN 978-0-87371-436-5, S. 21 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  9. ↑ Datenblatt R-11 (PDF; 71 kB) bei National Refrigerants, abgerufen am 14. Juni 2016.
  10. ↑ § 1 Abs. 1 Ziff. 1, § 2 ff. der Verordnung zum Verbot von bestimmten die Ozonschicht abbauenden Halogenkohlenwasserstoffen (FCKW-Halon-Verbots-Verordnung), Übergangsregelung für Kältemittel § 10 Abs. 2; laut bauweise.net: Schwerpunkt Wärmepumpe – Kältemittel Verbot ab 1995
  11. ↑ Artikel 4–6 der Verordnung (EG) Nr. 1005/2009 des Europäischen Rates und des Parlaments vom 16. September 2009 über Stoffe, die zum Abbau der Ozonschicht führen; Listung als darin geregelter Stoff in Anhang I Gruppe I; vorher VO (EG) Nr. 2037/2000. Ein Verstoß gegen die Verbote ist in Deutschland nach 27 Abs. 1 Ziff. 3 ChemG in Verbindung mit § 12 Nr. 4 ChemSanktionsV strafbar
  12. ↑ Someone, somewhere, is making a banned chemical that destroys the ozone layer, scientists suspect. In: Washington Post, 16. Mai 2018. Abgerufen am 17. Mai 2018.
  13. ↑ Matt McGrath: Ozone hole mystery: China insulating chemical said to be source of rise. In: BBC News. 9. Juli 2018, abgerufen am 9. Juli 2018 (englisch).
  14. ↑ Jeff Tollefson: Illegal CFC emissions have stopped since scientists raised alarm. In: Nature. 10. Februar 2021, doi:10.1038/d41586-021-00360-0.
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