Antimon(III)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Sb3+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Antimon(III)-chlorid
Andere Namen	Antimontrichlorid; Spießglanzbutter; Antimonbutter;
Verhältnisformel	SbCl3
Kurzbeschreibung	farblose, hygroskopische, weiche Masse mit stechendem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-047-2
ECHA-InfoCard	100.030.031
PubChem	24814
Wikidata	Q411279
Eigenschaften
Molare Masse	228,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,14 g·cm−3
Schmelzpunkt	73 °C
Siedepunkt	223 °C
Dampfdruck	16 Pa (20 °C)
Löslichkeit	gut in Wasser (931 g·l−1 bei 20 °C); löslich in Ethanol, Chloroform, Benzol, Aceton, Schwefelkohlenstoff, Dioxan, Tetrachlorkohlenstoff und Diethylether; nahezu unlöslich in Pyridin, Chinolin und organischen Basen;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 314‐411
	P: 260‐273‐280‐301+330+331‐303+361+353‐305+351+338
Toxikologische Daten	525–675 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−382,2 kJ·mol−1
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Antimon(III)-chlorid (SbCl₃) ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Antimon und Chlor. Es gehört zur Stoffklasse der Chloride.

Geschichte

Antimon(III)-chlorid wurde zuerst von Johann Rudolph Glauber im 17. Jahrhundert dargestellt.^[5]

Gewinnung und Darstellung

Antimon(III)-chlorid kann durch Reaktion von Antimon oder Antimon(III)-oxid mit konzentrierter Salzsäure gewonnen werden.^[2]

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus den Elementen^[6] oder die Reaktion von Antimon(III)-sulfid mit heißer konzentrierter Salzsäure.^[7]

{\ce {2Sb + 3Cl2 -> 2SbCl3}}

Bei Paracelsus (16. Jahrhundert) finden sich Anweisungen zur Herstellung von Antimonbutter, etwa aus Antimontrisulfid und Quecksilberchlorid.^[8]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Antimon(III)-chlorid liegt in Form einer farblosen weichen Masse mit stechendem Geruch vor, welche an feuchter Luft raucht. Die Dämpfe von Antimon(III)-chlorid sind etwa achtmal so schwer wie Luft.^[1] Die Verbindung kristallisiert in einer orthorhombischen Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3.^[9]^[10]

Chemische Eigenschaften

Antimon(III)-chlorid ist leicht löslich in Wasser, hydrolysiert jedoch heftig bei Zugabe größerer Mengen Wasser, wobei Antimon(III)-oxidchlorid^[2] und Chlorwasserstoff entstehen.^[1]

{\ce {SbCl3 + H2O -> SbOCl + 2HCl}}

Verwendung

Antimon(III)-chlorid wird als Reagenz zum Nachweis von Vitamin A und anderen Carotinoiden beim Carr-Price-Test verwendet, wobei eine blaue Komplexverbindung entsteht, die durch Kolorimetrie gemessen werden kann.^[11] Es dient weiterhin als Katalysator für Polymerisations- und Chlorierungsreaktionen in der organischen Chemie, zum Beizen von Gewebe, Brünieren von Gewehrläufen,^[7] bei der Herstellung von Flammschutzmitteln, Pigmenten und anderen Antimonverbindungen. Weiterhin wurde die Verbindung früher Absinth zugesetzt, um künstlich eine milchige Trübung des Getränks hervorzurufen^[12].

Sicherheitshinweise

Die Befunde zur Gentoxizität den Antimon(III)-chlorid sind nicht einheitlich. Insgesamt scheint die Verbindung, zumindest in vivo, gentoxisch zu wirken.^[2]

Antimon(III)-chlorid wurde 2018 von der EU gemäß der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH) im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (CoRAP) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Antimon(III)-chlorid waren die Besorgnisse bezüglich der möglichen Gefahren durch krebsauslösende und reproduktionstoxische Eigenschaften. Die Neubewertung fand ab 2018 statt und wurde von Deutschland durchgeführt. Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht.^[13]^[14]

Trivia

In der TV-Serie Der Doktor und das liebe Vieh (Staffel 3, Folge 12) verenden mehrere Kälber durch eine rätselhafte Vergiftung, bis sich herausstellt, dass ihre Hornansätze kurz zuvor mit Antimontrichlorid weggeätzt worden waren. Die entstandenen antimonhaltigen Krusten fielen in das Futter und wurden mitgefressen.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j Eintrag zu Antimon(III)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Toxikologische Bewertung von Antimon(III)-chlorid (PDF) bei der Berufsgenossenschaft Rohstoffe und chemische Industrie (BG RCI), abgerufen am 22. August 2012.
↑ Eintrag zu Antimony trichloride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Montserrat Filella: Antimony. De Gruyter, ISBN 978-3-11-066545-1 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 588.
↑ ^a ^b Eckard Amelingmeier, Michael Berger, Uwe Bergsträßer, Alfred Blume, Henning Bockhorn: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999. Thieme, 2014, ISBN 978-3-13-199951-1, S. 226 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Friedrich Dobler: Die chemische Fundierung der Heilkunde durch Theophrastus Paracelsus: Experimentelle Überprüfung seiner Antimonpräparate. In: Veröffentlichungen der Internationalen Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie, Neue Folge, 10, 1957, S. 76–86, hier: S. 82 f.
↑ Ingvar Lindqvist, Alfred Niggli: The crystal structure of antimony trichloride. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. Band 2, Nr. 5, 1956, S. 345–347, doi:10.1016/0022-1902(56)80088-2.
↑ A. Lipka: An X-ray structure redetermination of antimony trichloride. In: Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry. Band 35, Nr. 12, 1979, S. 3020–3022, doi:10.1107/S0567740879011201.
↑ W.L.F. Armarego: Purification of Laboratory Chemicals. Elsevier Science, 2022, ISBN 978-0-323-95828-8, S. 10 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ ARNOLD: Vincent van Gogh. Birkhäuser Basel, 2013, ISBN 978-3-0348-6217-2, S. 131 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Europäische Chemikalienagentur (ECHA): Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report.
↑ Community Rolling Action Plan (CoRAP) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA): Antimony trichloride, abgerufen am 6. März 2022.

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j Eintrag zu Antimon(III)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[bg-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Toxikologische Bewertung von Antimon(III)-chlorid (PDF) bei der Berufsgenossenschaft Rohstoffe und chemische Industrie (BG RCI), abgerufen am 22. August 2012.

[CLP_100.030.031-3] Eintrag zu Antimony trichloride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[4] A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[5] Montserrat Filella: Antimony. De Gruyter, ISBN 978-3-11-066545-1 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-6] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 588.

[Eckard_Amelingmeier-7] Eckard Amelingmeier, Michael Berger, Uwe Bergsträßer, Alfred Blume, Henning Bockhorn: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999. Thieme, 2014, ISBN 978-3-13-199951-1, S. 226 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[8] Friedrich Dobler: Die chemische Fundierung der Heilkunde durch Theophrastus Paracelsus: Experimentelle Überprüfung seiner Antimonpräparate. In: Veröffentlichungen der Internationalen Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie, Neue Folge, 10, 1957, S. 76–86, hier: S. 82 f.

[9] Ingvar Lindqvist, Alfred Niggli: The crystal structure of antimony trichloride. In: Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. Band 2, Nr. 5, 1956, S. 345–347, doi:10.1016/0022-1902(56)80088-2.

[10] A. Lipka: An X-ray structure redetermination of antimony trichloride. In: Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry. Band 35, Nr. 12, 1979, S. 3020–3022, doi:10.1107/S0567740879011201.

[W.L.F._Armarego-11] W.L.F. Armarego: Purification of Laboratory Chemicals. Elsevier Science, 2022, ISBN 978-0-323-95828-8, S. 10 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[ARNOLD-12] ARNOLD: Vincent van Gogh. Birkhäuser Basel, 2013, ISBN 978-3-0348-6217-2, S. 131 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[13] Europäische Chemikalienagentur (ECHA): Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report.

[14] Community Rolling Action Plan (CoRAP) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA): Antimony trichloride, abgerufen am 6. März 2022.

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Antimon(III)-chlorid

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Geschichte

Gewinnung und Darstellung

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Chemische Eigenschaften

Verwendung

Sicherheitshinweise

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Einzelnachweise

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