Pirrol
| Pirrol | |
|---|---|
 | |
| Formula kimikoa | C4H5N |
| SMILES kanonikoa | 2D eredua |
| MolView | 3D eredua |
| Konposizioa | Nitrogeno, karbono eta hidrogeno |
| Mota | pyrrole alkaloid (en)  |
| Tautomeroa | 2H-pyrrole (en) eta 3H-pyrrole (en) |
| Ezaugarriak | |
| Dentsitatea | 0,9698 g/cm³ (20 °C, likido) |
| Biskositate dinamikoa | 2,08 mPa s (0 °C, 1 atm, likido) 1,225 mPa s (25 °C, 1 atm, likido) 0,828 mPa s (50 °C, 1 atm, likido) 0,612 mPa s (75 °C, 1 atm, likido) |
| Errefrakzio indiziea | 1,5085 (20 °C, 589 nm) |
| Azidotasuna (pKa) | −3,8 (25 °C) |
| Disolbagarritasuna | 47 g/kg (ur, 25 °C) |
| Momentu dipolarra | 1,767 D |
| Fusio-puntua | −23,39 °C |
| Irakite-puntua | 129,74 °C (101.325 Pa) |
| Fusio-entalpia | 1,767 D |
| Lurrun-presioa | 1,1 kPa (25 °C) |
| Gainazal-tentsioa | 38,71 mN/m (10 °C) 37,06 mN/m (25 °C) 34,31 mN/m (50 °C) |
| Masa molekularra | 67,042 Da |
| Arriskuak | |
| NFPA 704 |  2
2
0
|
| Flash-puntua | 39 °C |
| Identifikatzaileak | |
| InChlKey | KAESVJOAVNADME-UHFFFAOYSA-N |
| CAS zenbakia | 109-97-7 |
| ChemSpider | 7736 |
| PubChem | 8027 |
| Reaxys | 1159 |
| Gmelin | 19203 |
| ChEBI | 1705 |
| ChEMBL | CHEMBL16225 |
| RTECS zenbakia | UX9275000 |
| ZVG | 492733 |
| DSSTox zenbakia | UX9275000 |
| EC zenbakia | 203-724-7 |
| ECHA | 100.003.387 |
| RxNorm | 1338938 |
| Human Metabolome Database | HMDB0035924 |
| KNApSAcK | C00059133 |
| UNII | 86S1ZD6L2C |
Pirrola (C4H5N) konposatu heterozikliko nitrogenatua da. Erresonantziazko hibridotzat jotzen da.
Olio horixka edo arrea da; ahogozo mina eta kloroformoaren antzeko usaina du, sukoia da, ez da disolbatzen uretan eta alkali diluituetan, baina bai alkoholetan, eterrean, azido diluituetan eta gai organiko gehienetan; argiaren eraginez polimerizatu egiten da eta kolore arrea hartzen du.
Indigoaren eta beste pigmentu natural batzuen osagaia da, eta ftalozianinazko koloratzaileak lortzeko lehengaia. Klorofilaren eta hemoglobinaren formuletan ere badira pirrolaren eratorriak. Harrikatzaren alkaternatik edo hezurren olioa azido sulfurikoarekin destilatuz lor daiteke. Burdina, kobrea eta nikela bezalako metalekin oso erraz erreakzionatzen du, eta hortik datorkio konposatu biokimiko garrantzitsuen eraketan duen garrantzia. Botika gaiak ekoizteko erabiltzen da.
Erreferentziak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]- Artikulu honen edukiaren zati bat Lur hiztegi entziklopedikotik edo Lur entziklopedia tematikotik txertatu zen 2011/12/27 egunean. Egile-eskubideen jabeak, Eusko Jaurlaritzak, hiztegi horiek CC-BY 3.0 lizentziarekin argitaratu ditu, Open Data Euskadi webgunean.
Kanpo estekak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]| Autoritate kontrola |
|
|---|
