Cloruro di cadmio
| Cloruro di cadmio | |
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| Nome IUPAC | |
| Dicloruro di cadmio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CdCl2 |
| Massa molecolare (u) | 183,32 201,32 (monoidrato) |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-296-7 |
| PubChem | 24947 e 24633 |
| SMILES | [Cd+2].[Cl-].[Cl-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,047 (anidro)[1] 3,327 (monoidrato)[2] |
| Solubilità in acqua | Emipentaidrato: 79,5 g/100 mL (−10 °C) 90 g/100 mL (0 °C) Monoidrato: 1400 g/L (20 °C) 119,6 g/100 mL (25 °C)[2] 134,3 g/100 mL (40 °C) 134,2 g/100 mL (60 °C) 147 g/100 mL (100 °C)[3] |
| Temperatura di fusione | 568 °C (841 K)[2] |
| Temperatura di ebollizione | 960 °C (1233 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −391,5[2] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −343,9[2] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 115,3[2] |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 74,7[2] |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 94 mg/kg (ratti)[1] 60 mg/kg (topi) 88 mg/kg (rat, oral)[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 350 - 340 - 360 - 330 - 301 - 372 - 410 [4] |
| Consigli P | 210 - 260 - 273 - 284 - 301+310 - 320 - 405 - 501 [5][4] |
Il cloruro di cadmio è un composto cristallino del cadmio e del cloruro, con formula CdCl2. Questo composto è un sale del cadmio dell'acido cloridrico; è un solido igroscopico altamente solubile in acqua e leggermente solubile in alcool. Sono anche noti il cloruro di cadmio idrato (CdCl2•H2O) e il cloruro di cadmio pentaidrato (CdCl2•5H2O)[2]. È un composto cancerogeno, mutageno, molto tossico e nocivo per la riproduzione, pericoloso per l'ambiente[senza fonte].
Struttura
[modifica | modifica wikitesto]Il cloruro di cadmio forma una struttura a strati costituita da centri ottaedrici Cd2+ collegati con ligandi cloruro. Lo ioduro di cadmio (CdI2), ha una struttura simile ma gli ioni cloruro sono disposti in un reticolo CCP (a impacchettamento di sfere), mentre nello ioduro di cadmio gli ioni ioduro sono disposti in un reticolo HCP[6][7]. Possiede struttura cristallina romboedrica con gruppo spaziale R3m (gruppo n° 166 - forma anidra) con costanti di reticolo a = 3,846 Å e c = 17,479 Å[8]; il suo gruppo puntuale è 3 2/m e possiede simbolo di Pearson hR9[8]. La forma pentaidrata possiede invece un sistema crstallino monoclino[3].
Proprietà chimiche
[modifica | modifica wikitesto]Il cloruro di cadmio si dissolve bene in acqua e altri solventi polari. È un acido di Lewis debole:[6]
![{\displaystyle {\ce {CdCl2 \ + \ 2 Cl^{-}-> [CdCl4]^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a38d8e3a676cbe5f5002063e49da8dff3267b163)
Soluzioni equimolari di cloruro di cadmio e cloruro di potassio danno tricloruro di cadmio potassio[9]. Con grandi cationi, è possibile isolare lo ione trigonale bipiramidale [CdCl5]3−.
Preparazione
[modifica | modifica wikitesto]Il cloruro di cadmio anidro può essere preparato mediante la reazione di acido cloridrico e cadmio metallico:
Il sale anidro può anche essere preparato da acetato di cadmio anidro usando acido cloridrico o cloruro di acetile[10].
Usi
[modifica | modifica wikitesto]Il cloruro di cadmio viene utilizzato per la preparazione del solfuro di cadmio, utilizzato come "giallo di cadmio", un pigmento inorganico stabile di colore giallo brillante.
In laboratorio, il cloruro di cadmio anidro può essere utilizzato per la preparazione di composti organocadmio del tipo R2Cd, dove R è un arile o un alchile primario. Questi erano una volta usati nella sintesi di chetoni da cloruri acilici:[11]
Tali reagenti sono stati ampiamente soppiantati da composti organo-rame, che sono molto meno tossici. Il cloruro di cadmio viene utilizzato anche per fotocopie, tinture e nella galvanostegia.
Venne utilizzato, in soluzione acquosa, nell'esperimento che portò alla scoperta del neutrino nel 1956.
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ a b c (EN) Anatolievich, Kiper Ruslan, chemister.ru, http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=75. URL consultato il 22 gennaio 2022.
- ^ a b c d e f g h (EN) Lide David R., CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90ª ed., Boca Raton (Florida, USA), CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b (EN) Atherton Seidell e William F. Linke, Solubilities of Inorganic and Organic Compounds, 2ª ed., New York, D. Van Nostrand Company, 1919, p. 169.
- ^ a b Sigma-Aldrich Co., prodotto no. 202908.
- ^ scheda della sostanza su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ a b (EN) N.N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997.
- ^ (EN) A.F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5ª ed., Oxford, Oxford University Press, 1984.
- ^ a b (EN) Cadmium Chloride – CdCl2, su chem.uwimona.edu.jm, Mona, Giamaica, The University of the West Indies. URL consultato il 25 giugno 2014.
- ^ (EN) F. Wagenknecht e R. Juza, Potassium cadmium chloride, in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 2, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, p. 1095.
- ^ (EN) F. Wagenknecht e R. Juza, Cadmium chloride, in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 2, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, pp. 1093–4.
- ^ (EN) J. March, Advanced Organic Chemistry, 4ª ed., New York, Wiley, 1992, p. 723.
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]Altri progetti
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Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) cadmium chloride, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
