Discussione:Equilibrio chimico
| Equilibrio chimico | |
|---|---|
| Argomento di scuola secondaria di II grado | |
| Materia | chimica |
| Dettagli | |
| Dimensione della voce | 12 215 byte |
| Progetto Wikipedia e scuola italiana | |
La costante di equilibrio Keq di una reazione è, per definizione, adimensionale.
si vero, ma nel complesso buona esposizione e tutto sommato, molto comprensibile... bravi!!--ReVeLLeR (msg) 11:23, 14 lug 2008 (CEST)
Veramente è sbagliato! Spero non abbiate corretto. Poi se trovo il tempo andrò a controllare. In realtà la costante di equilibrio è adimensionale solo se il numero di moli non cambia durante la reazione. Nel senso che le moli totali dei reagenti devono essere uguali a quelle dei prodotti. Questo perché nel calcolo della costante di equilibrio sono importanti i coefficienti della reazione: quando la somma dei coefficienti presenti nei prodotti eguaglia quella dei coefficienti presenti nei reagenti allora si ottiene una costante adimensionale, in tutti gli altri casi non è così. All' inizio della voce c' è un altro errore ma lo correggo adesso. Viene detto che l'equilibrio chimico si ha quando la velocità di formazione dei prodotti è uguale a quella di consumo dei reagenti. Ma questo è sempre vero, anche quando la reazione non è all' equilibrio. Ciò che si evince dagli studi fatti sulle reazioni chimiche (almeno per quello che si studia a scuola e all' Università) è che una reazione si trova all' equilibrio quando la velocità di consumo dei reagenti è uguale a quella della formazione degli stessi reagenti e ciò vale anche per i prodotti. Allo stesso modo si può dire anche che una reazione è all' equilibrio quando la concentrazione dei prodotti o dei reagenti rimane sempre costante, poiché la velocità di reazione diretta eguaglia quella inversa. --Antonio981 (msg) 00:44, 11 nov 2010 (CET)
- Concordo pienamente con Antonio981. --Aushulz (msg) 00:43, 13 nov 2010 (CET)
- "In realtà la costante di equilibrio è adimensionale solo se il numero di moli non cambia durante la reazione."
- La K termodinamica, dalla quale derivano tutte le altre, è adimensionale in ogni caso (è funzione delle attività, che sono quantità adimensionali). Le altre (Kc, Kp, Kχ, Kn) hanno dimensioni, ma solo se Δn ≠ 0. Patrizio --193.206.131.194 (msg) 11:02, 19 gen 2023 (CET)
Potenziale chimico e costante di equilibrio
[modifica wikitesto]Manca la dimostrazione dell'espressione della costante di equilibrio a partire dall'ugualianza dei potenziali chimici. --Aushulz (msg) 23:37, 5 set 2008 (CEST)
Aggiunta di gas inerte
[modifica wikitesto]La sezione non è chiara nel dire se l'equilibrio si sposti o no in seguito all'aggiunta, non dice nulla.
A volume costante non si hanno effetti; a pressione costante l'equilibrio si sposta a sinistra se Δn < 0 e si sposta a destra se Δn > 0; non si sposta se Δn = 0. Patrizio --193.206.131.194 (msg) 10:43, 19 gen 2023 (CET)
Incipit
[modifica wikitesto]"L'equilibrio chimico è la condizione dipendente dalla temperatura..."
Fonte? Difficilmente può essere corretto: cambiando la temperatura l'equilibrio nella reazione non c'è più e la reazione impiegherà un lasso di tempo per raggiungere una nuova condizione di equilibrio. Quello che è vero è che la costante di equilibrio è una funzione della temperatura. Patrizio --93.147.228.94 (msg) 03:31, 4 ago 2024 (CEST)