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일산화 질소: 두 판 사이의 차이

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{{화합물 정보
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|흡입=증기는 기도를 강하게 자극한다. 눈과 목에 자극, 가슴의 긴장, 두통, 구역질, 점차적인 무력함이 일어날 수 있다. 심각한 증상은 몇시간 후에도 일어날 수 있으며 청색증, 호흡 곤란, 불규칙한 호흡, 나른함이 있을 수 있다. 치료받지 않는 경우 폐수종으로 인하여 결과적으로 사망할 수 있다.<ref name="MSDS">[http://www.vngas.com/pdf/g60.pdf 일산화 질소 MSDS]</ref>
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}}
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
'''일산화 질소'''(一酸化窒素, {{lang|en|nitrogen monoxide, nitric oxide}})는 [[질소]]와 [[산소]]로 이루어진 [[화합물]]이다. [[분자식]]은 [[질소|N]][[산소|O]]이다. '''산화 질소(II)'''라고 불리기도 하며, 더 간단하게는 '''산화 질소'''라고 하기도 한다.
| N=1 | O=1
| Appearance = 무색 기체
| Density = 1.3402 g/L
| MeltingPtC = −164
| BoilingPtC = −152
| Solubility = 0.0098 g / 100&nbsp;ml (0&nbsp;°C) <br /> 0.0056&nbsp;g / 100&nbsp;ml (20&nbsp;°C)
| RefractIndex = 1.0002697
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| MolShape = linear ([[point group]] C<sub>∞''v''</sub>)
}}
| Section4 =
| Section5 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 91.29 kJ/mol
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}}
| Section6 = {{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = R07
| ATCCode_suffix = AX01
| Licence_EU=yes
| AdminRoutes = [[Inhalation]]
| Bioavail = good
| Metabolism = via pulmonary capillary bed
| HalfLife = 2–6 seconds
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| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [https://web.archive.org/web/20201102102334/https://www.boconline.co.uk/en/images/sg-088-nitric-oxide-v1.2_tcm410-39637.pdf External SDS]
| MainHazards = {{기호없는 목록
| Fatal if inhaled
| Causes severe burns
| Causes eye damage
| Corrosive to the respiratory tract}}<ref name="SDS">{{웹 인용| url=https://www.boconline.co.uk/en/images/sg-088-nitric-oxide-v1.2_tcm410-39637.pdf| title=Safety Data Sheet - Nitric Oxide, compressed - Registration Dossier| accessdate=2020-11-02}}</ref>
| GHSPictograms = {{GHS04}}{{GHS03}}{{GHS05}}{{GHS06}}<ref name="ECHA">{{웹 인용| url=https://echa.europa.eu/registration-dossier/-/registered-dossier/24163/1| title=Nitrogen monoxide - Registration Dossier - ECHA| accessdate=2020-11-02}}</ref><ref name=SDS/>
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| NFPA-H = 3
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| LCLo = 320&nbsp;ppm (mouse)<ref name=IDLH/>
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherFunction_label = [[질소 산화물]]
| OtherFunction = [[오산화 이질소]]<br />
[[사산화 이질소]]<br />
[[삼산화 이질소]]<br />
[[이산화 질소]]<br />
[[아산화 질소]]<br/>
[[나이트록실]] (reduced form)<br/>
[[Hydroxylamine]] (hydrogenated form)
}}
}}

'''일산화 질소'''(一酸化窒素, {{llang|en|nitric oxide}}) 또는 '''산화 질소'''(酸化窒素)는 [[질소]]와 [[산소]]로 이루어진 화합물이다. 분자식은 NO이다.


== 성질 ==
== 성질 ==
상온에서 무색의 기체로 존재한다. [[녹는점]]은 -161°C, [[끓는점]]은 -151°C이다. [[임계 온도]]는 -92.9°C, [[임계 압력]]은 64.6[[기압|atm]]이다. 분자의 구조는 선형인데, 질소 원자와 산소 원자 사이의 결합길이는 1.151[[옹스트롬|Å]]으로 이중 결합일 때의 기대값과 삼중 결합일 때의 기대값의 중간이다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화질소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 575쪽.</ref>
상온에서 무색의 기체로 존재한다. [[녹는점]]은 -161&nbsp;°C, [[끓는점]]은 -151&nbsp;°C이다. [[임계 온도]]는 -92.9&nbsp;°C, [[임계 압력]]은 64.6[[기압|atm]]이다. 분자의 구조는 선형인데, 질소 원자와 산소 원자 사이의 결합길이는 1.151[[옹스트롬|Å]]으로 이중 결합일 때의 기대값과 삼중 결합일 때의 기대값의 중간이다.<ref name="sajun">化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화질소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 575쪽.</ref>


분자에 전자가 홀수개로 존재하는 몇 안 되는 화합물 중 하나이다. 액체 상태에서는 [[이합체]]의 형성이 일어나며, 고체 상태에서는 대부분이 이합체의 형태로 존재하나 기체 상태에서는 분자는 단독으로 존재한다. 전자의 개수가 홀수이기 때문에 전자를 얻거나 잃는 경향이 강하여 NO<sup>+</sup>, NO<sup>-</sup>과 같은 [[이온]]을 형성하기 쉽다.<ref name="mcgraw">Parker, S. P. et al., "Nitrogen oxides", ''McGraw-Hill encyclopedia of chemistry'', New York: McGraw-Hill, 1993, pp. 701~703.</ref>
분자에 전자가 홀수개로 존재하는 몇 안 되는 화합물 중 하나이다. 액체 상태에서는 [[이합체]]의 형성이 일어나며, 고체 상태에서는 대부분이 이합체의 형태로 존재하나 기체 상태에서는 분자는 단독으로 존재한다. 전자의 개수가 홀수이기 때문에 전자를 얻거나 잃는 경향이 강하여 NO<sup>+</sup>, NO<sup>-</sup>과 같은 [[이온]]을 형성하기 쉽다.<ref name="mcgraw">Parker, S. P. et al., "Nitrogen oxides", ''McGraw-Hill encyclopedia of chemistry'', New York: McGraw-Hill, 1993, pp. 701~703.</ref>


화학적으로 매우 반응성이 큰 물질로, [[산화]]되어 [[이산화 질소]]로 되기 쉽다. 산소 또는 [[공기 (기체)|공기]]가 존재할 경우 이들과 반응하여 이산화 질소가 된다. 700°C로 가열하면 다음과 같이 분해가 시작되어 1200°C까지 가열될 경우 60%가 분해된다.<ref name="sajun"/>
화학적으로 매우 반응성이 큰 물질로, [[산화]]되어 [[이산화 질소|이산화질소]]로 되기 쉽다. 산소가 존재할 경우 이들과 반응하여 이산화 질소가 된다. 700&nbsp;°C로 가열하면 다음과 같이 분해가 시작되어 1200&nbsp;°C까지 가열될 경우 60%가 분해된다.<ref name="sajun"/>

::2 NO → [[질소|N<sub>2</sub>]] + [[산소|O<sub>2</sub>]]
::4 NO → 2 [[산화 이질소|N<sub>2</sub>O]] + [[산소|O<sub>2</sub>]]
:2NO → N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>

:4NO → 2 N<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>


일산화 질소가 관련된 반응 중 대표적인 것은 다음과 같다.<ref name="sajun"/>
일산화 질소가 관련된 반응 중 대표적인 것은 다음과 같다.<ref name="sajun"/>
*[[크롬산]], [[과망간산]], [[하이포아염소산]] 등에 의해서 산화된다.
* [[크롬산]], [[과망간산]], [[하이포아염소산|차아염소산]] 등에 의해서 산화된다.
*[[이산화 황]]과 반응하여 [[삼산화 황]]과 질소를 생성한다.
* [[이산화 황]]과 반응하여 [[삼산화 황]]과 질소를 생성한다.
*중성 [[염화 크롬(II)]] 용액에 의해 [[암모니아]]로, 산성 [[염화 크롬(II)]], [[염화 주석(II)]] 용액에 의해서 [[하이드라진]]으로 [[산화 환원 반응|환원]]된다.
* 중성 [[염화 크롬(II)|염화크로뮴]] 용액에 의해 [[암모니아]]로, [[산성]] [[염화 크롬(II)|염화크로뮴]], [[염화 주석(II)|염화주석]] 용액에 의해서 [[하이드라진]]으로 [[산화 환원 반응|환원]]된다.
*금속염과 반응하여 [[니트로실]] 화합물을 만든다.
* 금속 염과 반응하여 [[니트로실]] 화합물을 만든다.
*[[황산 철(II)]]과 반응하여 갈색의 [Fe(NO)]SO<sub>4</sub>를 생성한다. 이 반응은 질산염과 아질산염의 검출에 사용된다.
* [[황산 철(II)|황산철]]과 반응하여 갈색의 [[황산철니트로실|황산철 니트로실]](Fe(NO)SO<sub>4</sub>)을 생성한다. 이 반응은 [[질산염]]과 [[아질산염]]의 검출에 사용된다.
*진한 [[황산]]과 반응하여 황산 수소 니트로실((NO)HSO<sub>4</sub>)를 생성한다.
* 진한 [[황산]]과 반응하여 [[황산수소니트로실|황산 수소 니트로실]]((NO)HSO<sub>4)</sub>를 생성한다.


== 제법 ==
== 제법 ==
일산화 질소는 주로 다음과 같은 방법으로 제작한다.<ref name="sajun"/>
일산화질소는 주로 다음과 같은 방법으로 제작한다.<ref name="sajun"/>
*진한 [[질산]]을 [[비스무트]], [[구리]], [[납]], [[수은]] 등으로 [[산화 환원 반응|환원]]시킨다.
* 진한 [[질산]]을 [[비스무트]], [[구리]], [[납]], [[수은]] 등으로 [[산화 환원 반응|환원]]시킨다.
*질소와 산소의 혼합 기체를 고온에서 반응시킨다.
* [[질소]]와 [[산소]]의 혼합 기체를 고온에서 반응시킨다.
*[[암모니아]]를 [[백금]] 촉매와 산소의 존재 하에 가열시켜 얻는다.
* [[암모니아]]를 [[백금]] 촉매와 산소의 존재 하에 가열시켜 얻는다.


== 생체 내에서의 작용 ==
== 생체 내에서의 작용 ==
일산화 질소는 체내에서 국부적인 조절인자 및 신경전달물질로 작용할 수 있다. 혈중 산소 농도가 떨어지면 [[혈관]] 벽의 내피세포는 일산화 질소를 생산한다. 일산화 질소는 주변의 [[근육]]세포에 작용하여 근육을 이완시키는 [[효소]]를 활성화시켜 혈관을 확장시키는 효과가 있다. 혈관이 확장된 결과 조직에 산소가 원활하게 공급될 수 있게 된다. 그 후 일산화 질소는 작용한지 몇 초 지나지 않아 분해된다.<ref>Campbell, N. A. et al., Biology, 8th edition, San Francisco: Pearson Benjamin Cummings, 2007, p. 981.</ref>
* 일산화질소는 체내에서 국부적인 조절인자 및 신경전달물질로 작용할 수 있다. 혈중 산소 농도가 떨어지면 [[혈관]] 벽의 내피세포는 [[산화질소 합성효소]]를 통해 일산화 질소를 생산한다.


* 일산화 질소는 주변의 [[근육]]세포에 작용하여 근육을 이완시키는 [[효소]]를 활성화시켜 혈관을 확장시키는 효과가 있다. 혈관이 확장된 결과 조직에 산소가 원활하게 공급될 수 있게 된다. 그 후 일산화질소는 작용한 지 몇 초 지나지 않아 분해된다.<ref>Campbell, N. A. et al., Biology, 8th edition, San Francisco: Pearson Benjamin Cummings, 2007, p. 981.</ref>
또한 일산화 질소는 남성이 성적으로 흥분한 경우 특정 [[신경 세포]]로부터 생산되어 발기조직의 해면체로 통하는 혈관을 확장시켜 [[발기]]를 일으킨다. 발기부전 치료제인 [[비아그라]]는 일산화 질소의 분해를 지연시킴으로써 발기부전을 치료한다.<ref>Ibid., p. 1061.</ref>


== 주석 ==
== 안전성 ==
증기는 기도를 강하게 자극한다. 눈과 목에 자극, 가슴의 긴장, 두통, 구역질, 점차적인 무력함이 일어날 수 있다. 심각한 증상은 몇시간 후에도 일어날 수 있으며 청색증, 호흡 곤란, 불규칙한 호흡, 나른함이 있을 수 있다. 치료받지 않는 경우 폐수종으로 인하여 결과적으로 사망할 수 있다.<ref name="MSDS">{{웹 인용 |url=http://www.vngas.com/pdf/g60.pdf# |제목=일산화 질소 MSDS |확인날짜=2008-06-05 |보존url=https://web.archive.org/web/20061020030521/http://www.vngas.com/pdf/g60.pdf# |보존날짜=2006-10-20 |url-status=dead }}</ref>

피부 조직과 눈을 심하게 자극한다.<ref name="MSDS"/>

== 각주 ==
<references/>
<references/>

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}


== 참고 문헌 ==
== 참고 문헌 ==
*Campbell, N. A. et al., Biology, 8th edition, San Francisco: Pearson Benjamin Cummings, 2007.
* Campbell, N. A. et al., Biology, 8th edition, San Francisco: Pearson Benjamin Cummings, 2007.
*Parker, S. P. et al., ''McGraw-Hill encyclopedia of chemistry'', New York: McGraw-Hill, 1993.
* Parker, S. P. et al., ''McGraw-Hill encyclopedia of chemistry'', New York: McGraw-Hill, 1993.
*化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.
* 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.
*http://www.vngas.com/pdf/g60.pdf
* https://web.archive.org/web/20061020030521/http://www.vngas.com/pdf/g60.pdf


{{염증}}
[[분류:질소 화합물]]
[[분류:산화물]]
{{산화물}}
{{신경전달물질}}
{{전거 통제}}


[[분류:무기 질소 화합물]]
[[ar:أحادي أكسيد النيتروجين]]
[[분류:산화물]]
[[ca:Monòxid de nitrogen]]
[[cs:Oxid dusnatý]]
[[분류:질소 대사]]
[[분류:신경전달물질]]
[[da:Nitrogenmonoxid]]
[[분류:GABAA 양성 알로스테릭 조절자]]
[[de:Stickstoffmonoxid]]
[[분류:NMDA 수용체 대항제]]
[[en:Nitric oxide]]
[[분류:질소 산화물]]
[[es:Óxido de nitrógeno (II)]]
[[fi:Typpioksidi]]
[[fr:Monoxyde d'azote]]
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[[pl:Tlenek azotu(II)]]
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[[ro:Monoxid de azot]]
[[ru:Оксид азота(II)]]
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[[sr:Азот-моноксид]]
[[sv:Kväveoxid]]
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[[uk:Монооксид азоту]]
[[zh:一氧化氮]]
[[zh-yue:一氧化氮]]

2024년 5월 18일 (토) 09:21 기준 최신판

일산화 질소
Skeletal formula of nitric oxide with bond length
Skeletal formula showing two lone pairs and one three-electron bond
Skeletal formula showing two lone pairs and one three-electron bond
Space-filling model of nitric oxide
Space-filling model of nitric oxide
이름
IUPAC 이름
Nitrogen monoxide
체계명
Oxidonitrogen(•)[1] (additive)
별칭
Nitric oxide
Nitrogen(II) oxide
식별자
3D 모델 (JSmol)
3DMet
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.030.233
EC 번호
  • 233-271-0
451
KEGG
RTECS 번호
  • QX0525000
UNII
UN 번호 1660
  • InChI=1S/NO/c1-2 예예
    Key: MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 예예
  • InChI=1/NO/c1-2
    Key: MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYAI
  • [N]=O
성질
NO
몰 질량 30.006 g·mol−1
겉보기 무색 기체
밀도 1.3402 g/L
녹는점 −164 °C (−263 °F; 109 K)
끓는점 −152 °C (−242 °F; 121 K)
0.0098 g / 100 ml (0 °C)
0.0056 g / 100 ml (20 °C)
1.0002697
구조
linear (point group C∞v)
열화학
210.76 J/(K·mol)
91.29 kJ/mol
약리학
R07AX01 (WHO)
라이선스 데이터
Inhalation
약물동태학:
good
via pulmonary capillary bed
2–6 seconds
위험
주요 위험
  • Fatal if inhaled
  • Causes severe burns
  • Causes eye damage
  • Corrosive to the respiratory tract
[3]
물질 안전 보건 자료 External SDS
GHS 그림문자 GHS04: Compressed GasGHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS06: Toxic[2][3]
신호어 위험
H270, H280, H330, H314[2][3]
P244, P260, P220, P280, P304+340+315, P303+361+353+315, P305+351+338+315, P370+376, P403, P405[2][3]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
315 ppm (rabbit, 15 min)
854 ppm (rat, 4 h)
2500 ppm (mouse, 12 min)[4]
320 ppm (mouse)[4]
관련 화합물
오산화 이질소

사산화 이질소
삼산화 이질소
이산화 질소
아산화 질소
나이트록실 (reduced form)
Hydroxylamine (hydrogenated form)

달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

일산화 질소(一酸化窒素, 영어: nitric oxide) 또는 산화 질소(酸化窒素)는 질소와 산소로 이루어진 화합물이다. 분자식은 NO이다.

성질

[편집]

상온에서 무색의 기체로 존재한다. 녹는점은 -161 °C, 끓는점은 -151 °C이다. 임계 온도는 -92.9 °C, 임계 압력은 64.6atm이다. 분자의 구조는 선형인데, 질소 원자와 산소 원자 사이의 결합길이는 1.151Å으로 이중 결합일 때의 기대값과 삼중 결합일 때의 기대값의 중간이다.[5]

분자에 전자가 홀수개로 존재하는 몇 안 되는 화합물 중 하나이다. 액체 상태에서는 이합체의 형성이 일어나며, 고체 상태에서는 대부분이 이합체의 형태로 존재하나 기체 상태에서는 분자는 단독으로 존재한다. 전자의 개수가 홀수이기 때문에 전자를 얻거나 잃는 경향이 강하여 NO+, NO-과 같은 이온을 형성하기 쉽다.[6]

화학적으로 매우 반응성이 큰 물질로, 산화되어 이산화질소로 되기 쉽다. 산소가 존재할 경우 이들과 반응하여 이산화 질소가 된다. 700 °C로 가열하면 다음과 같이 분해가 시작되어 1200 °C까지 가열될 경우 60%가 분해된다.[5]

2NO → N2 + O2
4NO → 2 N2O + O2

일산화 질소가 관련된 반응 중 대표적인 것은 다음과 같다.[5]

제법

[편집]

일산화질소는 주로 다음과 같은 방법으로 제작한다.[5]

생체 내에서의 작용

[편집]
  • 일산화질소는 체내에서 국부적인 조절인자 및 신경전달물질로 작용할 수 있다. 혈중 산소 농도가 떨어지면 혈관 벽의 내피세포는 산화질소 합성효소를 통해 일산화 질소를 생산한다.
  • 일산화 질소는 주변의 근육세포에 작용하여 근육을 이완시키는 효소를 활성화시켜 혈관을 확장시키는 효과가 있다. 혈관이 확장된 결과 조직에 산소가 원활하게 공급될 수 있게 된다. 그 후 일산화질소는 작용한 지 몇 초 지나지 않아 분해된다.[7]

안전성

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증기는 기도를 강하게 자극한다. 눈과 목에 자극, 가슴의 긴장, 두통, 구역질, 점차적인 무력함이 일어날 수 있다. 심각한 증상은 몇시간 후에도 일어날 수 있으며 청색증, 호흡 곤란, 불규칙한 호흡, 나른함이 있을 수 있다. 치료받지 않는 경우 폐수종으로 인하여 결과적으로 사망할 수 있다.[8]

피부 조직과 눈을 심하게 자극한다.[8]

각주

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  1. ↑ “Nitric Oxide (CHEBI:16480)”. 《Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)》. UK: European Bioinformatics Institute. 
  2. ↑ 가 나 다 “Nitrogen monoxide - Registration Dossier - ECHA”. 2020년 11월 2일에 확인함. 
  3. ↑ 가 나 다 라 “Safety Data Sheet - Nitric Oxide, compressed - Registration Dossier” (PDF). 2020년 11월 2일에 확인함. 
  4. ↑ 가 나 “Nitric oxide”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  5. ↑ 가 나 다 라 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화질소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 575쪽.
  6. ↑ Parker, S. P. et al., "Nitrogen oxides", McGraw-Hill encyclopedia of chemistry, New York: McGraw-Hill, 1993, pp. 701~703.
  7. ↑ Campbell, N. A. et al., Biology, 8th edition, San Francisco: Pearson Benjamin Cummings, 2007, p. 981.
  8. ↑ 가 나 “일산화 질소 MSDS” (PDF). 2006년 10월 20일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2008년 6월 5일에 확인함. 

외부 링크

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참고 문헌

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