이산화 셀레늄

이산화 셀레늄
이름
	별칭 Selenium(IV) oxide; Selenous anhydride
식별자
CAS 번호	7446-08-4 ;
3D 모델 (JSmol)	monomer: Interactive image; polymer: Interactive image;
ChemSpider	22440 ;
ECHA InfoCard	100.028.358
PubChem CID	24007;
RTECS 번호	VS8575000;
UNII	9N3UK29E57 ;
UN 번호	3283
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4021264 ;
	InChI InChI=1S/O2Se/c1-3-2 Key: JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/O2Se/c1-3-2 Key: JPJALAQPGMAKDF-UHFFFAOYAQ;
	SMILES monomer: O=[Se]=O; polymer: O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O[Se](=O)O;
성질
화학식	SeO2
몰 질량	110.96 g/mol
겉보기	White crystals, turn slightly pink with trace decomposition
냄새	rotten radishes
밀도	3.954 g/cm3, solid
녹는점	340 °C (644 °F; 613 K) (sealed tube)
끓는점	350 °C (662 °F; 623 K) subl.
물에서의 용해도	38.4 g/100 mL (20 °C) ; 39.5 g/100 ml (25 °C) ; 82.5 g/100 mL (65 °C)
용해도	soluble in benzene
ethanol에서의 용해도	6.7 g/100 mL (15 °C)
acetone에서의 용해도	4.4 g/100 mL (15 °C)
acetic acid에서의 용해도	1.11 g/100 mL (14 °C)
methanol에서의 용해도	10.16 g/100 mL (12 °C)
증기 압력	1.65 kPa (70 °C)
산성도 (pKa)	2.62; 8.32
자화율 (χ)	−27.2·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	> 1.76
구조
결정 구조	see text
배위 기하 구조	trigonal (Se)
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 0946
EU classification (DSD) (outdated)	Toxic (T); Dangerous for the environment (N)
R-phrases (outdated)	R23/25, R33, R50/53
S-phrases (outdated)	(S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 0
인화점	Non-flammable
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LCLo (lowest published)	5890 mg/m3 (rabbit, 20 min); 6590 mg/m3 (goat, 10 min); 6590 mg/m3 (sheep, 10 min)
관련 화합물
다른 음이온	Selenium disulfide
다른 양이온	Sulfur dioxide; Tellurium dioxide
관련 selenium oxides	Selenium trioxide
관련 화합물	Selenous acid
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

이산화 셀레늄(selenium dioxide, 독일어: selendioxyd)은 셀레늄과 산소로 이루어진 화합물이다. 화학식은 Se O₂이다.

성질

사슬 모양의 거대 분자이다. 상온에서는 백색의 흡습성 결정으로 존재한다. 액체는 등청색이며, 기체는 황록색이다. 317°C에서 승화한다. 비중은 3.954이다. 물, 에탄올, 아세트산에 잘 녹는다. 환원되기 쉬운 물질이다. 공기 중의 먼지에 의해서도 분해된다. 물에 녹일 경우 아셀렌산을 형성하며 녹는다.^[3]

제법

셀레늄을 공기 또는 산소 중에서 연소시켜 얻을 수 있다.^[3]

용도

이산화 셀레늄은 주로 다음과 같은 용도로 사용된다.^[3]

유기물의 합성에서 산화제나 촉매로 사용된다.
셀레늄 화합물 합성의 원료로 사용된다.

안전성

이산화 셀레늄은 독성이 있는 화합물이다. 만성적으로 접촉할 경우 창백함, 설태, 위장 질환, 신경쇠약 등을 일으킬 수 있다. 이산화 셀레늄과 같이 물에 녹을 수 있는 셀레늄 화합물은 독성이 강한데, 이는 물질이 체내의 설파이드릴 효소를 공격하기 때문인 것으로 추정된다^[4]

흡입

이산화 셀레늄은 매우 큰 독성을 가지고 있다. 노출 이후 몇 시간 후에 심각한 호흡기 질환이 발생할 수 있다. 상부 기도를 자극한다. 두통, 발열, 오한이 있을 수 있다.^[4]

피부

피부에 화상을 입힐 수 있다. 피부를 통해서 흡수되어 독성을 띨 수 있다. 피부에 발진을 일으킬 수 있다. 장기간으로 접촉할 경우 피부가 민감해질 수 있다.^[4]

눈

눈을 자극하며, 눈꺼풀의 알레르기 반응으로 눈이 부을 수 있다.^[4]

각주

↑ http://www.integrachem.com/msds/S138_26294_101.pdf
↑ “Selenium compounds (as Se)”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ ^가 ^나 ^다 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈이산화셀렌〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 336쪽.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 http://www.integrachem.com/msds/S138_26294_101.pdf

참고 문헌

化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 《화학대사전》, 서울: 世和, 2001.
https://web.archive.org/web/20080608083320/http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/s1130.htm

[msds-1] ttps://www.integrachem.com/msds/S138_26294_101.pdf

[2] “Selenium compounds (as Se)”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[sajun-3] 가 ^나 ^다 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈이산화셀렌〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 336쪽.

[MSDS-4] 가 ^나 ^다 ^라 http://www.integrachem.com/msds/S138_26294_101.pdf

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[4]