Этил С2Н5 — одновалентный радикал этана2Н6)[1]. Следует отделять частицу — свободный радикал •СН2—CH3 (частица с неспаренным электроном на внешней орбитали) и группу атомов — этильная группа — СН2—CH3 (также обозначается как —Et), являющейся частью химического соединения.

Структура типичной этиловой группы

Этильный радикал

править

В промышленности производится расщеплением бутана. Время жизни — около нескольких микросекунд, но оно может быть увеличено при помощи ингибиторов. Химически крайне активен, легко димеризуется с образованием бутана

CH2CH3• + •CH2CH3 → CH2CH3CH2CH3

Образуется в свободном виде при некоторых реакциях:

Pb(CH2CH3)4 →(t) Pb + 4CH3CH2
Cl2 (hν или t°)→ 2Cl•
Cl• + CH3CH3→ HCl + CH3CH2

Легко реагирует с кислородом, галогенами и другими веществами.

Этильная группа

править

Является заместителем во множестве органических соединений. Введение этильной группы может осуществляется:

Et2NH + EtI → Et3N + HI
  • при реакции соединений с электрофильными группами (С—Hal, С=O, —CN) с металлорганическими соединениями (EtMgCl, Zn(CH2CH3)2)
Me2CO + EtMgCl → EtMe2C—O—MgCl

Введение в соединение этильной группы увеличивает липофильность вещества.

См. также

править

Примечания

править
  1. Кремлёв А. М., Менделеев Д. И. Этил, радикал // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Литература

править