臭氧化物
外观
臭氧化物 | |
---|---|
IUPAC名 Trioxidan-1-id-3-yl | |
识别 | |
CAS号 | 12596-80-4 |
PubChem | 11966307 |
ChemSpider | 10140300 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | WURFKUQACINBSI-REWHXWOFAH |
性质 | |
化学式 | O− 3 |
摩尔质量 | 47.999 g·mol⁻¹ |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
无机化学中,臭氧化物指含有抗磁性角形臭氧离子(O−
3)的一类化合物,母体臭氧酸(HO3)尚未制得。碱金属、碱土金属和四甲基铵的臭氧化物均已制得,锂臭氧化物以四氨加合物形式存在。臭氧于143K通过氨时,也可得到臭氧化铵(NH4O3)。
有机臭氧化物是烯烃臭氧化反应的中间体,不大稳定,由烯烃与臭氧进行偶极加成得到,会发生重排。它们是比有机过氧化物爆炸性更强的物质。
无机臭氧化物
[编辑]已知的臭氧化物都为离子化合物,碱土金属和碱金属的臭氧化物都有颜色,臭氧化钾呈红棕色。臭氧化钾可由钾与臭氧反应或臭氧通入氢氧化钾溶液得到,也可将臭氧通入钾的液氨溶液来制备。锂和钠的臭氧化物稳定性更低,须在低温下用CsO3作原料复分解制备,尚不能分离出纯品。
臭氧化物分解一般生成过氧化物,与二氧化碳反应的最终产物为碳酸盐和氧气,与水反应经由羟基自由基中间体,生成氧气和氢氧化物。鉴于臭氧化物在多种情况下都能生成氧气,所以作为氧的可能来源,人们已对它们进行了深入细致的研究,以期在航空和宇航工业上取得应用。
臭氧化物具爆炸性,最好于低温惰性气体保护下使用。
参见
[编辑]参考资料
[编辑]- 《无机化学丛书》第五卷,氧硫硒分族。北京:科学出版社,1984年。