Síran draselný

Síran draselný
Síran draselný
Síran draselný
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	K2SO4
Synonymá	Sulfát draselný Draselná soľ kyseliny sírovej
Vzhľad	Biela práškovitá alebo kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	174,3 u (bezvodný) 192,3 u (monohydrát)
Molárna hmotnosť	174,260 g/mol (bezvodný) 192,275 g/mol (monohydrát)
Teplota topenia	1 069 °C
Teplota varu	1 681 °C
Hustota	2,662 g/cm3 (20 °C) 1,0806 g/cm3 (20 °C, 10% roztok)
Rozpustnosť	vo vode: bezvodný (anhydrát) 7,18 g/100 ml (0 °C) 9,30 g/100 ml (10 °C) 11,05 g/100 ml (20 °C) 12,00 g/100 ml (25 °C) 13,00 g/100 ml (30 °C) 14,80 g/100 ml (40 °C) 18,36 g/100 ml (60 °C) 21,40 g/100 ml (80 °C) 23,97 g/100 ml (100 °C) monohydrát 8,53 g/100 ml (0 °C) 10,28 g/100 ml (10 °C) 12,72 g/100 ml (15 °C) v polárnych rozpúšťadlách: etanol 1,46 g/100 ml (20 °C) metanol glycerol acetón (nie)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	210,3 J/g
Entropia rozpúšťania	151 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−1,4378 MJ/mol
Štandardná entropia	175,6 JK-1mol-1
Štandardná Gibbsová energia	−1,3214 MJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,7466 JK-1g-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Nebezpečenstvo Vety H H318 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P280, P305+351+338, P310 Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Vety R R22 Vety S S36 NFPA 704 1 1 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7778-80-5
EINECS číslo	231-915-5
Číslo RTECS	TT5900000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Síran draselný (K₂SO₄) je draselná soľ kyseliny sírovej. Jedná sa o nehorľavou bielu kryštalickú látku rozpustnú v vode. Často sa používa ako umelé hnojivo, pretože obsahuje ako draslík, tak síru.

História

Síran draselný je známy od začiatku 14. storočia, študovali ho Johann Rudolf Glauber, Robert Boyle a Tachenius. V 17. storočí bol nazývaný arcanuni alebo sal duplicatum, pretože je kombináciou kyslej a zásaditej soli.

Prírodné zdroje

Nerastná forma síranu draselného, ​​menovite arkanit, je pomerne vzácna. Hojne sa síran draselný vyskytuje vo Stassfurtovej soli. Ide o kokrystalizáciu síranu draselného a síranov horčíka, vápnika a sodíka. Sú to:

• Kainit, MgSO₄·KCl·H₂O
• Schönit, K₂SO₄·MgSO₄·6 H₂O
• Leonit, K₂SO₄·MgSO₄·4 H₂O
• Langbeinit, K₂SO₄·2 MgSO₄
• Glaserit, K₃Na(SO₄)₂
• Polyhalit, K₂SO₄·MgSO₄·2 CaSO₄·2 H₂O

Z niektorých z týchto minerálov, napríklad kainit, možno síran draselný oddeliť, pretože zvyšná soľ je menej rozpustná vo vode.

Výroba

• Síran draselný možno syntetizovať rozkladom chloridu draselného, síranom sodným.
• Hargreavesová metóda je v podstate rovnaký proces, ale s inými východiskovými materiálmi. Oxid siričitý, kyslík a voda (východiskové materiály pre kyselinu sírovú) reagujú s chloridom draselným, pričom vzniknutá Kyselina chlorovodíková sa odparí.
• Síran draselný možno vyrábať zmiešaním chloridu draselného a kyseliny sírovej (v molárnom pomere):

${\mathsf {2\,KCl+H_{2}SO_{4}\ \to \ 2\,HCl+K_{2}SO_{4}}}$

Alebo zarážajúcou reakciou, kedy reaguje jodid draselný so síranom mednatým za vzniku síranu draselného a nerozpustného jodidu meďnatého:

${\mathsf {2\,KI+CuSO_{4}\ \to \ K_{2}SO_{4}+CuI_{2}(\downarrow )}}$

Vlastnosti

Kryštály anhydridu sírana draselného tvoria dvojité šesťuholníkové pyramídy, v skutočnosti sú ale klasifikované ako kosoštvorcové. Sú priehľadné, veľmi tvrdé a majú horko-slanú chuť. Soľ je rozpustná vo vode, ale nerozpustná v roztokoch hydroxidu draselného (špecifická hmotnosť 1,35) alebo v čistom etanole. Síran draselný sa topí pri teplote 1 069 °C.

Použitie

Hlavné použitie síranu draselného je ako hnojivo. Surová soľ sa tiež niekedy používa pri výrobe skla.

Hydrogensíran draselný

Hydrogensíran draselný KHSO₄ možno ľahko vyrobiť zmiešaním síranu draselného s ekvivalentným molárnym množstvom kyseliny sírovej. Tvorí kosoštvorcové pyramídy, ktoré tajú pri 197 °C. Pri 0 °C sa rozpúšťa v troch dieloch vody. Roztok sa chová viac ako keby jeho dvaja spolutvorcovia, síran draselný a kyselina sírová, boli pohromade každý samostatne; nadbytok etanolu vyzráža síran draselný (s trochou hydrogensíranu) a zostane čistá kyselina sírová.

Správanie roztavenej suchej soli, keď sa zahreje na teplotu niekoľkých stoviek stupňov, je podobné. Chová sa podobne ako kremičitany, titaničitany a pod., Rovnako ako keď sa kyselina sírová zahreje nad svoj bod varu. Preto sa soľ využíva v analytickej chémii ako dezintegračné činidlo.

Pre informácie o iných soliach, ktoré obsahujú sulfáty, pozri sírany.

Literatúra

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Síran draselný na českej Wikipédii.