Bạc tetrafluoroborat
| Bạc tetrafluoroborat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Silver tetrafluoridoborate(1–) |
| Tên khác | Borate(1-), tetrafluoro-, silver(1+)[1] Argentous tetrafluoroborate |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | ED2875000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | AgBF4 |
| Khối lượng mol | 194,6726 g/mol (khan) 212,68788 g/mol (1 nước) |
| Bề ngoài | chất bột màu trắng |
| Mùi | gần như không mùi |
| Khối lượng riêng | 4,16 g/cm3 |
| Điểm nóng chảy | 71,5 °C (344,6 K; 160,7 °F) (1 nước) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan |
| Độ hòa tan | tạo phức với amonia |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| Ký hiệu GHS |  [2] |
| Báo hiệu GHS | Danger |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H314 |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501 |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bạc tetrafluoroborat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học AgBF4. Nó là một chất rắn màu trắng hòa tan trong dung môi hữu cơ phân cực cũng như nước. Ở trạng thái rắn, các nguyên tử Ag+ ở tâm liên kết với các nhóm fluoride[3].
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Bạc tetrafluoroborat được điều chế bằng cách cho bor trifluoride phản ứng với bạc oxide với chất xúc tác là benzen.
Sử dụng trong phòng thí nghiệm
[sửa | sửa mã nguồn]Trong phòng thí nghiệm hóa học vô cơ và hóa học cơ kim, bạc tetrafluoroborat được sử dụng làm một loại thuốc thử hữu ích, đôi khi được gọi là "bạc BF-4". Trong dichloromethan, bạc tetrafluoroborat là một chất oxy hóa mạnh vừa phải[4]. Tương tự như bạc hexafluorophosphat, nó thường được sử dụng để thay thế các anion halide hoặc phối tử bằng các anion tetrafluoroborat có sự liên kết yếu. Sự tách rời của các anion halide được thúc đẩy bởi sự kết tủa của hợp chất bạc halide thích hợp.
Hợp chất khác
[sửa | sửa mã nguồn]AgBF4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như AgBF4·2NH3 là tinh thể không màu nhạy cảm với ánh sáng, phân hủy ở 140–150 °C (284–302 °F; 413–423 K).[5]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ “CAS Common Chemistry”. commonchemistry.cas.org. Lưu trữ bản gốc ngày 24 tháng 7 năm 2022. Truy cập ngày 24 tháng 7 năm 2022.
- ^ “Silver tetrafluoroborate”. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (bằng tiếng Anh). Lưu trữ bản gốc ngày 7 tháng 5 năm 2022. Truy cập ngày 15 tháng 12 năm 2021.
- ^ Evgeny Goreshnik, Zoran Mazej, "X-ray single crystal structure and vibrational spectra of AgBF4" Solid State Sciences 2005, Volume 7, pp. 1225–1229. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.007
- ^ N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). “Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry”. Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
- ^ Booth, Harold Simmons; Martin, Donald Ray (1949). Boron Trifluoride and Its Derivatives (bằng tiếng Anh). Wiley. tr. 125. ISBN 978-0-598-88437-4.
