Kali chlorat
| Kali chlorat | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Mẫu kali chlorat | |||
| Tên khác | Kali chlorat(V) Potcrate | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| Số RTECS | FO0350000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | KClO3 | ||
| Khối lượng mol | 122,5492 g/mol | ||
| Bề ngoài | bột hoặc tinh thể trắng | ||
| Khối lượng riêng | 2,32 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 356 °C (629 K; 673 °F) | ||
| Điểm sôi | 400 °C (673 K; 752 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | 3,13 g/100 mL (0 ℃) 4,46 g/100 mL (10 ℃) 8,15 g/100 mL (25 ℃) 13,21 g/100 mL (40 ℃) 53,51 g/100 mL (100 ℃) 183 g/100 g (190 ℃) 2930 g/100 g (330 ℃)[1] | ||
| Độ hòa tan | hòa tan trong glycerol tan ít trong aceton, amonia[2] | ||
| Độ hòa tan trong glycerol | 1 g/100 g (20 ℃)[2] | ||
| Chiết suất (nD) | 1,40835 | ||
| Cấu trúc | |||
| Cấu trúc tinh thể | Đơn nghiêng | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Enthalpy hình thành ΔfH | -391,2 kJ/mol[2][3] | ||
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 142,97 J/mol·K[2][3] | ||
| Nhiệt dung | 100,25 J/mol·K[2] | ||
| Các nguy hiểm | |||
| MSDS | ICSC 0548 | ||
| Phân loại của EU |  O N Xn | ||
| Chỉ mục EU | 017-004-00-3 | ||
| NFPA 704 |
0
2
3
| ||
| Chỉ dẫn R | R9, R20/22, R51/53 | ||
| Chỉ dẫn S | S2, S13, S16 , S27, S61 | ||
| LD50 | 1870 mg/kg (đường miệng, chuột)[4] | ||
| Ký hiệu GHS |    [5] | ||
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H271, H302, H332, H411[5] | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P220, P273[5] | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Anion khác | Kali bromat Kali iodat | ||
| Cation khác | Amoni chlorat Natri chlorat Bari chlorat | ||
| Hợp chất liên quan | Kali chloride Kali hypochlorit Kali chlorit Kali perchlorat | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Kali chlorat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là KClO3. Ở dạng tinh khiết, nó là một chất kết tinh màu trắng. Nó là chlorat phổ biến nhất trong sử dụng công nghiệp và là chlorat có nhiều ứng dụng nhất vì nó là một chất oxy hóa mạnh và ứng dụng quan trọng nhất của nó là trong các que diêm an toàn. Trong các ứng dụng khác, nó hầu như đã lỗi thời và đã được thay thế bằng các giải pháp thay thế an toàn hơn trong những thập kỷ gần đây. Đây là muối của acid chloric, là một chất oxy hóa mạnh tác dụng được với nhiều phi kim và kim loại (carbon, lưu huỳnh, phosphor, nhôm, magnesi…).. Nó là một chất oxy hóa mạnh và ứng dụng quan trọng nhất của nó là trong các que diêm an toàn. Trong các ứng dụng khác, nó hầu như đã lỗi thời và đã được thay thế bằng các giải pháp thay thế an toàn hơn trong những thập kỷ gần đây. Nó đã từng được sử dụng
Tính chất
[sửa | sửa mã nguồn]- Là chất rắn tan nhiều trong nước nóng, ít tan trong nước lạnh, không tan trong cồn tuyệt đối (≈ 100%)
- Bị nhiệt phân:
Ứng dụng
[sửa | sửa mã nguồn]Kali chlorat được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm… và nông nghiệp: thuốc giúp nhãn ra hoa…
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]- Ở quy mô công nghiệp, kali clorat được tạo ra bằng phản ứng trao đổi muối của natri clorat và kali clorua:
- NaClO3 + KCl → KClO3 + NaCl
- Nó được điều chế bằng cách cho KOH tác dụng với khí chlor ở nhiệt độ trên 80 ℃:
- 6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O
- Ngoài ra kali chlorat còn được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở 70–75 ℃ , trong đó nguyên tố clo hình thành ở cực dương phản ứng với KOH tại chỗ. Độ hòa tan thấp của KClO3 trong nước làm cho muối dễ dàng tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng bằng cách kết tủa ra khỏi dung dịch.
- 2KCl + 2H2O → 2KOH + H2↑ + Cl2↑
- 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O
Sự an toàn
[sửa | sửa mã nguồn]Kali chlorat nên được xử lý cẩn thận. Nó phản ứng mạnh mẽ và trong một số trường hợp tự bốc cháy hoặc phát nổ khi trộn với nhiều vật liệu dễ cháy. Nó cháy mạnh khi kết hợp với hầu hết mọi vật liệu dễ cháy, ngay cả những vật liệu thường chỉ bắt lửa nhẹ (kể cả bụi và xơ vải thông thường). Hỗn hợp kali clorat và nhiên liệu có thể bốc cháy khi tiếp xúc với axit sulfuric, do đó cần tránh xa thuốc thử này. Nên tránh sử dụng lưu huỳnh trong các chế phẩm pháo hoa có chứa kali clorat, vì những hỗn hợp này dễ bị cháy tự phát. Hầu hết lưu huỳnh đều chứa một lượng nhỏ axit chứa lưu huỳnh và chúng có thể gây cháy tự phát - "Hoa lưu huỳnh" hoặc "lưu huỳnh thăng hoa", mặc dù có độ tinh khiết tổng thể cao nhưng vẫn chứa một lượng đáng kể axit lưu huỳnh. Ngoài ra, hỗn hợp kali clorat với bất kỳ hợp chất nào có đặc tính kích thích đánh lửa (ví dụ: antimon(III) sulfua) rất nguy hiểm khi điều chế vì chúng cực kỳ nhạy cảm với sốc.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Google Books Solubilithies of Inorganic and Organic Compounds Kiểm tra giá trị
|url=(trợ giúp). Van Nostrand. Truy cập ngày 29 tháng 5 năm 2014. - ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=331
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/3811-04-9
- ^ a b c Potassium chlorate
Đọc thêm
[sửa | sửa mã nguồn]- Sách giáo khoa Hóa học 10 nâng cao, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam.
- Hóa học vô cơ, tập hai, Hoàng Nhâm, Nhà xuất bản giáo dục Việt Nam.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |