過氯酸鹽

過氯酸鹽
Ball-and-stick model of the perchlorate ion	過氯酸根離子的空間填充模型。
	系統名; Perchlorate
識別
CAS號	14797-73-0
PubChem	123351
ChemSpider	109953
SMILES	[O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-];
Gmelin	2136
ChEBI	49706
DrugBank	DB03138
MeSH	180053
IUPHAR配體	4524
性質
化學式	ClO−; 4
摩爾質量	99.451 g mol−1 g·mol⁻¹
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

過氯酸鹽是過氯酸形成的鹽類，含有四面體型的過氯酸根離子— ${\ce {ClO4{^{-}}}}$ ，其中氯的氧化態為+7。過氯酸鹽存在於自然界中，主要用作火箭燃料和煙火中的氧化劑和安全氣囊中的爆炸物。多數過氯酸鹽可溶於水。^[2]

常見的過氯酸鹽有：

過氯酸銨— ${\ce {NH4ClO4}}$ ，用作固體火箭燃料中的氧化劑
過氯酸銫— ${\ce {CsClO4}}$
過氯酸鋰— ${\ce {LiClO4}}$ ，放熱分解放出氧氣，用作空間飛船中的生氧劑
過氯酸鎂— ${\ce {Mg(ClO4)2}}$
過氯酸鉀— ${\ce {KClO4}}$ ，用於煙火中
過氯酸銣— ${\ce {RbClO4}}$
過氯酸銀— ${\ce {AgClO4}}$
過氯酸鈉— ${\ce {NaClO4}}$

氧化性

儘管其中氯的氧化態為+7，但在氯的所有含氧酸根離子中，過氯酸根離子在水溶液的氧化性最弱。^[3]這是由於氯在過氯酸根離子中處於四面體的中心，不易發生反應。大多數過氯酸鹽，尤其是電正性金屬如鈉形成的化合物如過氯酸鈉，都相對較穩定，也因此可以取代曾經用於煙火中但具不穩定性的氯酸鹽類氧化劑。^{[來源請求]}

在溶液中，Ru(II)可以將 ${\ce {ClO4{^{-}}}}$ 還原為 ${\ce {ClO3{^{-}}}}$ ，V(II)、V(III)、Mo(III)、二聚Mo(III)、Cr(II)和Ti(III)都可將 ${\ce {ClO4{^{-}}}}$ 還原為 ${\ce {Cl-}}$ 。^[4]

溶解性

幾乎所有過氯酸鹽都可溶於水，且具有吸濕性或潮解性（銨鹽、鉀鹽、鉛鹽和亞汞鹽不潮解），過氯酸鉀難溶於乙醇（和過氯酸鈉不同）。^[5]

參見

高溴酸鹽、高碘酸鹽
次氯酸鹽、亞氯酸鹽、氯酸鹽

參考文獻

^ Perchlorate - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2019-04-07]. （原始內容存檔於2014-04-27）.
^ Draft Toxicological Profile for Perchlorates （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES, September, 2005.
^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey, Advanced Inorganic Chemistry 5th, New York: Wiley-Interscience: 564, 1988, ISBN 0-471-84997-9
^ Edward T. Urbansky. Perchlorate Chemistry: Implications for Analysis and Remediation （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）, 1998
^ Prescott, A.B.; Johnson, O.C. Qualitative Chemical Analysis: A Guide in Qualitative Work, with Data for Analytical Operations and Laboratory Methods in Inorganic Chemistry. D. Van Nostrand Company. 1901: 342 [2021-11-27]. （原始內容存檔於2021-11-27）.

[1] Perchlorate - PubChem Public Chemical Database. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. [2019-04-07]. （原始內容存檔於2014-04-27）.

[2] Draft Toxicological Profile for Perchlorates （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）, Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. DEPARTMENT OF HEALTH AND HUMAN SERVICES, September, 2005.

[3] Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey, Advanced Inorganic Chemistry 5th, New York: Wiley-Interscience: 564, 1988, ISBN 0-471-84997-9

[4] Edward T. Urbansky. Perchlorate Chemistry: Implications for Analysis and Remediation （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）, 1998

[5] Prescott, A.B.; Johnson, O.C. Qualitative Chemical Analysis: A Guide in Qualitative Work, with Data for Analytical Operations and Laboratory Methods in Inorganic Chemistry. D. Van Nostrand Company. 1901: 342 [2021-11-27]. （原始內容存檔於2021-11-27）.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]